1樓：今夕艾米年
電解（electrolysis）
【學習要點】
【知識拓展】
1．電解的應用
電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。
電解廣泛應用於冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬（如鈉、鉀、鎂、鋁等）和稀有金屬（如鋯、鉿等）的冶煉及金屬（如銅、鋅、鉛等）的精煉，基本化工產品(如氫、氧、燒鹼、氯酸鉀、過氧化氫、乙二腈等)的製備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。如電解精煉銅的示意圖如下：
電解精煉銅的化學原理：陽極：cu－2e－→cu2＋；陰極：cu2＋＋2e－→cu。
以銅為材料做的電極屬於活性電極。在一般的電解條件下，活性陽極先於電解質溶液中的成分發生氧化反應。粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質，當含雜質的銅在陽極不斷溶解時，位於金屬活動性順序銅以前的金屬雜質如zn、fe、ni等，也會同時失去電子，如：
zn－2e－→zn2＋；ni－2e－→ni2＋。但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們並不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液裡。而位於金屬活動性順序銅之後的銀、金等雜質，因為給出電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，當陽極上的銅失去電子變成離子溶解之後，它們以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。
用電解精煉法所得到的銅叫做電解銅，它的純度可達到99.95%～99.98%。
2樓：滄月青城
電化學分為原電池和電解池，都需要掌握三點，電解液，電極，反應式，原電池很簡單，就是負極和電解液發生氧化還原反應，負極一般是比較活潑的金屬或非金屬，而正極則相反，是比較不活潑的，但當電解液為naoh電極為al和mg的時候雖然鎂比鋁活潑，但是鋁是兩性金屬所以負極為鋁，負極的反應一般是金屬失電子，正極就是用總式減去負極的式子即可，電解池稍微複雜一點，但原理基本如此，但是是由電能轉化為化學能，迫使一個反應的發生，分為陰陽兩極，陽極分為活性電極和惰性電極，活性電極會和電解液發生反應，一般不會考，惰性電極就是在電解電解液，根據陰陽離子的是電子的順序判斷反應的產物。最後就是燃燒電池，其實就是負極和氧氣燃燒的化學方程式，正極方程一般是固定的
3樓：小小的地球人
你要搞清楚正負極和陰陽極的區別這是我那時比較容易混亂的其他你再仔細看看書
哪個學校有電化學專業，哪些大學有電化學碩士學位？
迷途羔羊 推薦廈門大學實際上，本科階段，所有的各類工程 985 211 2011 院校都是差不多的.本科主要是教學，然而又僅是基礎知識，就有一個很矮的最高點了，所以學校之間拉不開差距的。只有到了研究室階段，在科研方面各學校的差距就出來了。首先清華北大是不用說的，主要是綜合實力太強，根本沒有弱項。還有...
怎樣學好電化學
一 理解掌握原電池和電解池 電鍍池 的構成條件和工作原理 1 瞭解原電池的組成 組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是 1 電極 由兩塊活潑效能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬 或非金屬導體 是電池的正極。2 電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸 鹼 鹽溶液作...
英語閱讀理解解題技巧，英語閱讀理解解題技巧
妹夫我妹不在家 你說的是考試時看長篇的閱讀理解？怎麼能夠更好的理解？是不是？如果是這樣的話，很簡單！做到平時做閱讀理解時不查字典！靠猜的能力！而猜並不是瞎猜，首先，要聯絡上下文 其次，要跳躍習慣般可忽略生詞，一般性，重要的詞彙它都會給翻譯 最後，可泛讀可精讀，這就是需要技巧！如果是記敘文，就先看文章...