1樓：匿名使用者
（1） 上述**中m的值為（12）
第1次減少的質量是20-17.4=2.6g，第2次減少的質量是17.
4-14.8=2.6g，第3次減少的質量是14.
8-12.2=2.6g，第4次減少的質量是12.
2-12=0.2g<2.6g，所以剩餘12g是cu，第五次的m也是12。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為（40%）
zn的質量是20-12=8g，質量分數是8/20*100%=40%（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是【19.6%】用第1、2、3次硫酸完全反應的計算硫酸的質量分數。
設20g稀硫酸中溶質質量是x。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98
2.6g x
65/2.6=98/x
x=3.92g
稀硫酸中硫酸的質量分數是3.92/20*100%=19.6%
2樓：我耐翔老大
分析:通過加入稀硫酸的質量每次都是20g,如果鋅足量的話,每次反應後剩餘固體減少的質量應該是相同的,從表中分析可以看出第1.2.
3此都是減少2.6g,第四次減少0.2g,說明鋅已經沒有了,那麼第五次中的m=12.
0g,也就是剩餘的都是銅了, 因此黃銅樣品中zn的質量=20g-12g=8g 黃銅樣品中zn的質量分數=8g/20g=40% 設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x zn+h2so4==znso4+h2 65 98 2.6g 20g*x 65/2.6g=98/20g*x x=19.
6%參考達人：huichen6702
我正好上網在找這題的解答，找到了，就將這位大神的回答複製給你了。。。
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