為什麼酸鹼溶液中c H 與c OH 乘積是常數？

1樓：匿名使用者

100mol/l?鹽酸溶液最高濃度是37%左右吧，如果我沒記錯的話。這個假設就不成立，只可能作為一理想情況來想。

而在正常情況下，c(h+)越大，則c(oh-)越小，就算就算c(h+)=100乘那個mol的常數（不好意思，畢業太久忘了，好像是n吧），那c(oh-)=10的負16次方/那個mol的常數，小是小點，理論上也是可能的啊本來就是理想情況嘛，積也就是常數嘍。當然不考慮溫度的影響（一般除了研究只是做題都不考慮）

2樓：c貓貓

它是指溶液中的水電離出來的h+ oh- 的乘積是個常數吧，叫水的離子積。和溫度有關。

3樓：亮燭

水溶液，稀的酸、鹼溶液中c(h+)與c(oh-)乘積是常數，叫離子積常數，用kw表示。常溫下kw=10的負14次方，它只與溫度有關。溫度不變時，c(h+)與c(oh-)成反比。

酸溶液相當於向水中加酸，c(h+)增大，抑制水的電離，水電離出的c(oh-)=10-16所以kw=100*10（-16）=10的負14次方。

高中化學 c(h+)/c(oh-)=1×10-14的溶液，是什麼意思？到底是酸性還是鹼性，c(oh

4樓：夙波保熙星

這只是一個比例關係，c(h+)/c(oh-)=1*10^-14,溶液呈鹼性。

5樓：海祺宿彤蕊

c(h+)/c(oh-)=1×10-14·式。

1可以看出oh-濃度遠高於h+濃度，所以肯定是鹼性溶液。

再根據c(h+)*c(oh-)=1×10-14式2，式2除以式1，可得c(oh-)^2=1,所以見濃度是1mol/l

c(h+):c(oh-)=10^(-10)，求溶液ph

6樓：蒼士恩愈嫻

無論是向水中加褲伏磨酸還是加減，都會抑制水的電離。ph可能是4，此時水電離的c(h+)＝c(oh-)＝1×10^(-7)mol/l，而酸電胡鬥離的氫離子是1×10^(-4)，此時滿足c(h+)和c(oh-)的積為1×10^(-10）。廳雹當ph是10時，由水電離的c(h+)＝c(oh-)＝1×10^(-7)，而鹼電離的氫氧根是1×10^(-4)，此時也滿足c(h+)和c(oh-)的積為1×10^(-10）。

能明白嗎？

．c（h + ）／c（oh -）=l×l0 -10 的溶液是酸還是鹼

7樓：琦初刑孤丹

由題可知氫離子濃度遠小於氫纖譽擾氧根濃度【c(h+)=1x10∧(-10) c(oh-)】所毀旦以c(oh-)=1x10∧(-2)如果是在常溫虛簡下ph=12,故應為強鹼。

c(oh-)/c(h+)=10的12次方溶液為什麼就為酸性

8樓：充彥天魄

c(oh-)/c(h+)=1 ,c(oh-) c(h+) 為中性；

c(oh-)/c(h+)=1 ,c(oh-) c(h+) 為首猜段擾鹼性；

c(oh-)/c(h+) 1 ,c(oh-) c(h+) 為酸性者燃型。

你的提問好像有問題。

已知ph求濃度c(h+)的問題

9樓：水和正瀧實

首先你須明白一點，ph值是描述溶液酸鹼度的化學單位，且酸鹼度ph值以7為分界，等於7為中性，大於7為鹼性，小於7為酸性。

ph值等於8，為鹼性，求得[oh¯]=10^-1(m)；ph值等於10，為鹼性求得[oh¯]=10^-3(m),再去求[h+],10^-14)÷最後用求得的[h+],算出ph值。

顯然跟（10^-6+10^-4）/2不等。

解這類題首先要分清溶液的酸鹼性，是否發生化學反應，然後再求值；如果都為同一種酸才能那樣求，否則就不適宜用你給的那種方法了。切記！

注意：^為乘方關係，[oh¯]、h+]分別為oh¯、h+的摩爾濃度。

為什麼在酸鹼中和滴定中會得出此公式c(na0h)=c(hcl)*v(hcl)/v(na0h)

10樓：匿名使用者

因為na0h~hcl,其反應比例1:1，因此n(na0h)=n(hcl)

因此c(na0h)*v(na0h)=c(hcl)*v(hcl)把它移過去就可以了c(na0h)=c(hcl)*v(hcl)/v(na0h)

若有問題，歡迎追問。

11樓：匿名使用者

因為c(na0h)*v(naoh)=c(hcl)*v(hcl)

反應中naoh和hcl的物質的量相等。

12樓：匿名使用者

na0h+hcl=nacl +h2o

摩爾是1比1反應。

c鹼*v鹼就是摩爾。

為什麼酸鹼溶液中c H 與c OH 乘積是常數？

為什麼鹽溶液會呈酸鹼性，為什麼有些鹽溶液呈酸性，有些呈鹼性，有些呈中性？

檢查溶液的酸鹼性時PH 0是什麼情況與溶液的量溶度有什麼關係

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