1樓：網友
看的不是很能理解，我想：根據n原子守恆，物質的量比應該是2:2:1
2樓：山奈騎士
4zn+10hno3-->4zn(no3)2+nh4no3+3h2o3zn+8hno3-->3zn(no3)2+2no(氣)+4h2ozn+4hno3-->zn(no3)2+2no2(氣)+2h2o生成物物質的量相等，硝酸用量比：10*2：8：
3樓：匿名使用者
將生成物的係數化為相同都為2，則。
8hno3+2zn=2no2+2zn(no3)2+4h2o8hno3+3zn=2no+3zn(no3)2+4h2o20hno3+8zn=2nh4no3+8zn(no3)2+6h2o則通過係數之比可知，參與反應的硝酸物質的量之比為：8:8:
100ml6mol/lh2so4與過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,
4樓：透亮杯兒
c,硫酸鉀溶液。
加入硫酸鉀溶液，一是可以降低硫酸的濃度，二是硫酸鉀電離的硫酸根會有乙個水解的過程，但這個水解，並非消耗氫離子，只是在一定的反應過程中氫離子濃度會小一些，只起到減緩反應速率的作用，當溶液中氫離子濃度逐漸變小時，硫酸氫根會逐漸的釋放出 氫離子。所以並不會影響生成氫氣的總質量。
另三種物質都會消耗氫離子。當然會影響氫氣的產量。
5樓：教授王
c使得h+離子濃度下降，但總的h+離子物質的量不變。
較活潑的金屬鋅與不同濃度的hno3反應時，
6樓：網友
設2mol zn 反應了，那麼形成了 2mol zn(no3)2 ，消耗了4 mol no3-
而反應了 5mol hno3 那麼還原反應行巧的的hno3 是 5-4==1 mol
2mol zn 失去2*2==4 mol 電子。
那麼被還原的1mol hno3 得州戚到 4 mol 電子檔跡鍵， 即1個n 得到4個電子，+5得到4個電子。
變為+1選 a 和d （d中 n平均價態也是+1滿足要求）
7樓：匿名使用者
選c。先把方程式寫出來zn+hno3=zn(no3)2+? 按2:
5的比例給反應物寫上係數，2zn+5hno3=2zn(no3)2+? 這時，搜冊2個鋅失4個電子，那麼5個硝酸就應得4個電子，而5個硝酸中有4個與鋅反應生成硝胡冊酸鋅，所以，5個硝酸中只有乙個硝酸變價，由+5的n變為+1的n，所以是n2o，方程式褲漏巨集為：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n2o+5h2o
在一定溫度下,某濃度硝酸與金屬鋅反應生成no2和no的物質的量之比為1/3,
8樓：匿名使用者
硝酸中no3-是+5價，生成no2和no的物質的量的比為1/3，每摩爾no3-進行反應失去的電子數隱碼為1/4 + 3/4 * 3 = 5/2。硝酸在反臘鬧應中失去電子數為5/2x, zn在反應中得到的電子數2。由電子得失相等可知，5/2x = 2故x=。
此外還需要有形成zn(no3)2的2摩爾hno3。因此總計需要硝輪攜罩酸。
向部分被氧化的鋅粉7.31g中逐漸加入1mol/l的鹽酸，加到220ml,鋅粉完全反應，求氯化鋅物質的量濃度
9樓：網友
反應掉的hcl的物質的量為1mol/l*
zn+2hcl=zncl2+h2↑ zno+2hcl=zncl2+h2o
x 2x x y 2y y
根據質量：65x+81y=731
根據鹽酸：2x+2y=
解出xy第乙個答案x+y
第二個答案：溶質質量：136（x+y) 溶液質量：鹽酸質量-h2質量。
溶質質量/溶液質量 就是答案。
10樓：季世達
1,氫離子數：1*
既然是完全反應則，n（znci2）=，故濃度為。
把100ml 2mol/l的h2so4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成h2的總量，可在反應
11樓：花母豬
a．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故a不選；
b．加入硝酸鈉，生成no氣體，影響生成氫氣的總量，故b不選；
c．加入醋酸鈉溶液生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，氫氣的總量不變，故c選；
d．加入氫氧化鈉溶液，中和硫酸，生成氫氣的總量減小，故d不選．故選c．
在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後有下列情況：
12樓：網友
在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後有下列情況：（1）若反應後鋅有剩餘，則溶液中所含溶質為zn(no3)2 ．（2）若反應後，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有 zn(no3)2，可能有cu（no3）2和agno3 ．（3）若反應後，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加nacl溶液，有不溶於稀hno3的白色沉澱生成，則此時溶液中含有的溶質為agno3 ．
13樓：曉熊
zn加入後，先與agno3反應，再與cu(no3)2反應。
如果先與cu(no3)2反應，則cu又會置換ag，相當於不反應）zn有剩餘，則cu、ag全部被置換。
溶質為：zn(no3)2
所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，說明沒有zn。但由於加入了zn，一定會有ag置換出來。
則固體中一定有ag，可能有cu
加入nacl產生沉澱，說明ag+沒有被置換完全，，cu2+沒有被置換。
溶質：zn(no3)2、agno3、cu(no3)2
不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應，生成的還原產物分別是no2、no、nh4no3，若這些產物的物
14樓：美景芳菲
根據題意知這些還原產物的物質的量相等，設這幾種還原產物的物質的量都是1mol，zn+4hno3
zn（no3
2no2↑+2h2
o3zn+8hno3
3zn（no3
2no↑+4h2
o4zn+10hno3
nh4no3
4zn（no3
5h2o，根據方程式知，當生成1mol二氧化氮時需要硝酸2mol，生成1mol一氧化氮時需要硝酸4mol，生成1mol硝酸銨時需要硝酸10mol，所以硝酸的物質的量之比=2mol：4mol：10mol=1：
2：5，故選c．
較活潑的金屬鋅與不同濃度的hno 3 反應時，可得到不同價態的還原產物。如果起反應的鋅和hno 3 的物質的量
15樓：含情脈脈
cd根據電子得失總數相等，4 mol zn失去8 mol電子生成4 mol zn2
如果hno3 的還原產物中有兩個變價氮原子，每個氮原子得到4個電子，還原產物中氮元素的化合價為＋5＋(－4)＝＋1，可能是n2 o。如果hno3 的還原產物中只有乙個變價的氮原子，這個氮原子得到8個電子，還原產物中氮元素的化合價為＋5＋(－8)＝－3，可能是nh4 no3 。
高中無機化學題（有關HNO3）
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