1樓：匿名使用者
0.1*0.024.5l=0.00245molnaoh+hcl--nacl+h2o
hcl 0.00245mol
c%=0.00245/0.025=0.98mol/l
2樓：
消耗的naoh為 0.0245*0.1=0.00245mol根據反應naoh+hcl=nacl +h2o所以hcl也是0.00245mol
所以c(hcl)=0.00245/(25/1000)=0.089mol/l
3樓：匿名使用者
用去naoh 0.1*24.5=2.45mmol,每一份naoh消耗一份hcl 有25ml該鹽酸,
n=2.45/25=0.098mol/l
4樓：匿名使用者
化學反應方程式如下：
naoh + hcl = nacl + h2o24.5×0.1=25×x
x=0.098mol/l
5樓：匿名使用者
n(naoh)=n(hcl)
n(naoh)=24.5*0.001*0.1n(hcl)=24.5*0.001*0.1c(hcl)=24.5*0.1/25
高一化學題答案及解析，高一化學題？
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