1樓：葫蘆豆豆
蓄電池每個單格只有2伏，每塊蓄電池（12v）必須有六個單格串聯組成，等於六塊小電池用殼體連起來，互相之間不能互通！正負極板之間用絕緣隔板分開，如果沒有隔板正負極直接短路，就不會有電壓輸出！
蓄電池的外殼是用來盛放電解液和極板組的，外殼應耐酸、耐熱、耐震，以前多用硬橡膠製成。現在國內已開始生產聚丙稀塑料外殼。這種殼體不但耐酸、耐熱、耐震，而且強度高，殼體壁較薄（一般為3.
5mm，而硬橡膠殼體壁厚為10mm），重量輕，外型美觀，透明。
蓄電池的殼體是用來盛放電解液和極板組的，應由耐酸、耐熱、耐震、絕緣性好並且有一機械強度的材料製成。早期生產的起動型蓄電池大都採用硬橡膠殼體，近年來隨著工程塑料的迅速發展，都採用聚丙烯塑料殼體。它與硬橡膠殼體相比，具有較好的韌性，壁薄而輕壁厚僅3．5mm，而膠殼壁厚達l0 mm左右)， 且製作工藝簡單，生產效率高，容易熱封合，不會帶進任何有害雜質，外形美觀、透明，本低等優點。
早期的槽、蓋及其他部件採用的硬質橡膠是硫化橡膠（硫磺含量在25%以上），加入不同種類的填充劑和促進劑。當時是選用天然橡膠，60年代以後逐漸被人造合成橡膠替代。目前除大容量的起動電池還在使用外，其它類別產品電池槽均為塑料材質。
這裡就不在贅述。
塑料電池槽、蓋 上世紀80年代以後，我國的閥控密封鉛酸蓄電池由引進、自行研發逐漸向批量生產轉換。早期的閥控密封鉛酸蓄電池的槽、蓋選用san材料。目前採用san和abs材料的較為普遍，也有采用pp或pvc採料的，國外的閥控電池槽蓋決大多數採用pp或as材料。
表徵這些材料效能的技術引數歸納起來有機械效能、電效能、熱效能等方面的指標，必須能夠滿足電池使用的要求。
機械效能：機械效能還包括耐衝擊、抗震動、耐擠壓和顛簸等項。還應包括考慮自然災害（如**）及蓄電池內贏餘氣體所產生的氣脹等。
耐腐蝕效能：電池槽在一定溫度下長期與密度1.25～1.32g／cm3的硫酸溶液接觸，應不發生由於長期侵蝕而發生變化，如溶脹、裂紋及變色等。
抗氧化性：蓄電池可能工作在各種環境中，因此要求電池槽在紫外線照射或大氣侵蝕等化學作用下，不能產生變色和發脆的現象，否則影響蓄電池的外觀和機械強度。同時電池槽還應具有抗氧滲透的能力。
2樓：匿名使用者
負極為防止收縮加有膨脹劑，膨脹劑會導致正極快速失效。主要是和完負極後不能和正極
3樓：匿名使用者
接在一起就短路了【汽車有問題，問汽車大師。4s店專業技師，10分鐘解決。】
鉛酸蓄電池電極是用什麼材料做的？
4樓：匿名使用者
蓄電池分為正負極。常見的電瓶兩個電極都是塗膏式極板。在鉛合金鑄造的網格型骨架上，塗抹鉛粉和硫酸等材料合成的鉛膏，做失水處理後，形成極板。
這時正負極的成分都是混合物，鉛，硫酸鉛，硫酸，也叫生極板。經過對正負極反覆通直流電，充放電「化成」以後，正極變成紅棕色，主要成分是二氧化鉛，負極變成青灰色的絨狀鉛。這就是他正負極的電極材料。
在放電以後，正負極的主要材料成分都分別與電池中的稀硫酸反應生成硫酸鉛。這時正負極的主要成分都變成硫酸鉛了。充電時因為電流的作用，至充電結束，正負極又分別還原成二氧化鉛和絨狀鉛。
明白了嗎？這就是鉛酸蓄電池的工作原理。如果正負極的活性物質，參與反應的有效成分越來越少，電瓶的效能會變得越來越差。
直至低於額定容量的80%，就宣告電池的有效壽命終止了。
5樓：匿名使用者
鉛唄 這還用問啊 ~！~
鉛酸蓄電池工作原理是什麼？
6樓：電池菜鳥不懂
（1）、鉛酸蓄電池充電後，正極板是二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水天生可離解的不穩定物質—氫氧化鉛（pb（oh）4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
（2）、鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發生反應，變成鉛離子（pb 2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多的兩個電子（2e）。
（3）、可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，福極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板見就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應
（1）鉛酸蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進進正極板形成電流i。同時在電池內部進行化學反應。
（2）負極板上每個鉛原子放出兩個電子後，天生的鉛離子（pb 2）與電解液中的硫酸根離子（so4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（pbso4）。
（3）正極板的鉛離子（pb 4）得到來自負極的兩個電子（2e）後，變成二價鉛離子（pb 2）與電解液中的硫酸根離子（so4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o?
2）與電解液中的氫離子（h ）反應，天生穩定物質水。
（4）電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個迴路形成，蓄電池向外持續放電。
（5）放電時h2so4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。
（6）化學反應式為：
正極物質 電解液 負極物質 正極生成物 電解液生成物 負極生成物
pbso4 ＋ 2h2o ＋ pbso4 pbo2 ＋ 2h2so4 ＋ pb
硫酸鉛 水 硫酸鉛 氧化鉛 硫酸 鉛
3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應
（1）充電時，應在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電後天生的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。
（2）在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb 2）和硫酸根負離子(so4-2)由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板四周遊離的二價鉛離子（pb 2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（pb 4），並與水繼續反應，終極在正極極板上天生二氧化鉛（pbo2）。
（3）在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb 2）和硫酸根負離子（so4￣2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板四周遊離的二價鉛離子（pb 2）被中和為鉛（pb），並以絨狀鉛附在負極板上。
（4）電解液中，正極不斷產生遊離的氫離子（h ）和硫酸根離子（so4￣2），負極不斷產生硫酸根離子（so4￣2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。
（5）充電後期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。
（6）化學反應式為：
正極活性物質 電解液 負極活性物質 正極生成物 電解液生成物 負極生成物
pbo2 ＋ 2h2so4 ＋ pb pbso4 ＋ 2h2o ＋ pbso4
二氧化鉛 稀硫酸 鉛 硫酸鉛 水 硫酸鉛
4、鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化
（1）從上面可以看出，鉛蓄電池放電時,電解液中的硫酸不斷減少,水逐漸增多,溶液比重下降。
（2）從上面可以看出,鉛酸蓄電池充電時,電解液中的硫酸不斷增多,水逐漸減少,溶液比重上升。
（3）實際工作中,可以根據電解液比重的變化來判定鉛酸蓄電池的充電程度。(理士電池)
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