用實驗方法鑑別CCL4和蒸餾水

1樓：

（1）①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的ccl4和蒸餾水，然後分別加入少量的單質碘，碘易溶於四氯化碳，不易溶於水，則振盪，呈紫紅色的液體是四氯化碳，呈棕黃色的液體是蒸餾水，故答案為：ccl4；蒸餾水；

②四氯化碳是一種難溶於水的有機溶劑，並且密度比水大，和水混合後分層，四氯化碳在下層，水在上層，則不用任何試劑檢驗，用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是四氯化碳，上層液體為蒸餾水，故答案為：ccl4；蒸餾水；

（2）碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱和氫氧化鈉，碳酸鈉過量時，氯化鈣會完全反應，可以再加入氯化鈣檢驗碳酸鈉是否過量，即確認na2co3已過量的實驗方法是沉澱反應後，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉澱，則可以認為碳酸鈉已經過量，

故答案為：沉澱反應後，用試管取出上層清液，再加入cacl2溶液，若產生白色沉澱，則可確認na2co3已過量；

（3）觀察為藍色溶液的為③，與③反應生成藍色沉澱的為①，剩餘兩種與①反應生成白色沉澱的為②，則另一種物質為④，

所以鑑別順序為③①②④，

故答案為：③①②④．

2樓：梨詩煎雪

1試劑鑑別：

水或水溶液（分層的是四氯化碳，互溶的是水），液溴、碘單質亦可，能形成紫紅色的是四氯化碳，否則是水。

2、不用試劑鑑別：

聞一聞氣味，有氣味的是四氯化碳，互相混合，沉在下面的是四氯化碳。

3樓：匿名使用者

溴水物理性質，粘稠的是ccl4，另外的是水要，除去so32-

是so42-全部沉澱，取沉澱的上層清液，滴加bacl2，若果沒有沉澱生成，則bacl2過量

洗去表面的雜質（bacl2),取洗過沉澱的清液，滴加h2so4,若果沒有沉澱生成，則表明bacl2被洗乾淨

4樓：匿名使用者

不用試劑的話，把兩個東西互相一倒，分層，上面是水，下面是ccl4用一種試劑：1。掖溴，棕黃色的是溴水，棕紅色的是溴的ccl4溶液。

2。食鹽，能溶解誓言的是水，另外一個就是ccl4下面這個提：

1，要過量，要使na2so3完全反應，。

2。一樣，還是要是na2so4完全反映。一直加，直到沉澱的兩不在變化3。

除去從溶液中帶來的na2so4，hcl等等的雜質。因為沉澱上沾了水，這個溶液中的成分都是雜質。洗滌到沉澱質量不變化就是乾淨了。