1樓：
化學平衡總是向著減小其變化的方向進行
1，不行。無論什麼反應，降低溫度都會使反應速率變慢，
而且這個反應是吸熱反應，降低溫度反應速率和轉化率都會降低。
2，行。這個反應反應後體積減少，增大壓強後化學平衡向著減小壓強的方向移動，
那就提高了no的轉化率。催化劑的加入使反應速度加快，可行。
3，不行。升高溫度後反應速率加快，但是因為n2的加入，使得化學平衡向左移動，
降低了no的轉化率。
4，不行。移走co2和n2，相當於降低了co2和n2的濃度，使化學平衡向右移動，
提高了no的轉化率，但是因為反應的吸熱，導致溫度降低，反應速率方面不會有提高。
2樓：來自南北湖**不羈的史努比
對於可逆反應，總是向著減小外界對它施加變化的方向移動。
1.因為反應焓（△h<0）是放熱反應，所以降低溫度可是反應向正反應方向移動也就是no轉化率提高，但反應速率會減慢，降溫分子活動減慢。
2.左邊是4體積氣體，右邊是三體積，因而加壓是的平衡向右移動，no轉化率升高，催化劑可是反應速度加快。這個方法是可行的。
3.升溫反應向吸熱反應方向移動（也就是逆反應方向），轉化率降低，反應速率會加快。加入氮氣也是促進了逆反應。
4. 將正反應的產物移走可使反應向正反應方向移動，反應速率是不會變的。
3樓：匿名使用者
如果要同時提高反應速率和no的轉化率 第一個降低溫度不對， 第二個行 因為反應中4種物質都是氣體 通過方程式 可以看出隨著反應的進行 氣體體積在減少 所以增大壓強可以提高no的轉化率 加入催化劑可以提高反應速率，第三個不全對 通過方程式知道 正方向上的反應是吸熱的
升高溫度可以提高反應速率也可也提高no的轉化率 但是加入n2會使no得轉化率降低 應該是加入co， 第四個 不對 將co2和n2及時從反映體系中移出 雖然能提高no的轉化率 但是會降低整體的反應速率
4樓：匿名使用者
1.降溫反應速率變慢，轉化率變大，
2.加壓，轉化率變大，催化劑反應加快
3.升溫速率快，加氮氣但是方向反了
4.移走產物轉化率變大，但是反應速率不變！
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