1樓：繆姬凝
物理性質：無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶於水化學性質：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叄鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質反應。
和氧氣反應： n2+o22no
和氫氣反應： n2+3h22nh3
和活潑金屬反應：3mg+n2mg3n2
用途：可用於合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用於儲藏糧食。
2樓：匿名使用者
氮氣，常況下是一種無色無味無嗅的氣體，且通常無毒。氮氣佔大氣總量的體積分數），是空氣的主要成份。
常溫下為氣體，在標準大氣壓下，冷卻至時，變成沒有顏色的液體，冷卻至時，液態氮變成雪狀的固體。
氮氣的化學性質很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
氮化鎂與水反應：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：n2+o2=放電=2no
一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2no+o2=2no2
二氧化氮溶於水，生成硝酸，一氧化氮3no2+h2o=2hno3+no
五氧化二氮溶於水，生成硝酸，n2o5+h2o=2hno3
氮和活潑金屬反應 n2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應： 6 li + n2===2 li3n
n2與鹼土金屬mg 、ca 、sr 、ba 在熾熱的溫度下作用： 3 ca + n2===ca3n2
n2與鎂條反應：3mg+n2=點燃=mg3n2(氮化鎂)
氮和非金屬反應 n2與氫氣反應制氨氣：n2+3h2===可逆符號）2nh3
n2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 b + n2===2 bn （大分子化合物）
n2與矽和其它族元素的單質一般要在高於1473k的溫度下才能反應。
3樓：風
氮氣的概述、化學性質。
一、概述。氮在室溫和大氣壓力下是無色、無嗅、無毒和不可燃的氣體。沸點為。
二、化學性質。
通常條件下，氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。另外，新近已顯示，某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。
在高溫下，氮變得比較活潑，並能與氫、氧和一些金屬結合：
3h2+n2→2nh3
o2+n2→2no
3m+n2→m3n2(m=ca,mg,ba)和氧氣反應： n2+o22no
和氫氣反應： n2+3h22nh3
和活潑金屬反應：3mg+n2mg3n2
當氣態氮在低壓下通過一個輝光放電管時，氮就會變得非常活潑，這種形態的氮稱為活性氮。活性氮很容易與許多金屬(hg、as、zn 、cd和na)和非金屬(p和s)反應生成氮化物。
4樓：匿名使用者
（1）n2的性質不活潑，使用過程中一般不發生化學反應，故不產生汙染物；
（2）n2本身無毒，不會對在氣產生汙染，有 利於保護環境；
（3）大氣中氮氣儲量大、價廉，有利於節約能源及開發新能源。
(4)本身不燃燒，也不支援燃燒，難 溶於水。
氮氣具有什麼性質 充入食品包裝
5樓：駝鈴
氮氣的化學性質不活潑。這是用它來充入包裝的原因。
充入氮氣後。
1、排除了包裝容器中的部分氧氣，能有效地防止食品被氧化變質。
2、氮氣不支援細菌呼吸，不能使食物變質。
氮氣具有哪些物理性質和化學性質
6樓：老元科技秀
氮氣的物理性質：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，佔空氣體積分數約78%（氧氣約21%）。熔點是63 k，沸點是77 k，臨界溫度是126 k，難於液化。
溶解度很小，常壓下在283 k 時一體積水可溶解體積的氮氣。
氮氣的化學性質：氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
7樓：匿名使用者
(1)物理性質：通常狀況下是無色無味的氣體，難溶於水。密度比空氣密度略少。
(2)化學性質：氮氣的化學性質不活潑，常溫下難與其他物質發生化學反應。
n2 + o2 ==2no
n2 + 3h2 <=2nh3
3mg + n2 ==mg3n2
氮氣的性質和用途有什麼聯絡
8樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
氮在常況下是一種無色無味無臭的氣體，且通常無毒。氮氣佔大氣總量的體積分數）,在標準情況下的氣體密度是1.
25g/l,氮氣在水中溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。
氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。
對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n,所以n2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.
69kj/mol的能量。n2分子是已知的雙原子分子中最不活潑的，氮氣的相對分子質量是28.不易燃燒且不支援燃燒。
氮氣有哪些化學性質
9樓：悠悠周郎
氮原子的價電子層結構為 2s2p3，三個成單電子和一對弧電子對。有三種化合物鍵型：
n 原子有較高的電負性（，它同電負性較低的金屬，如li（電負性 電負性 1.
00）、mg（電負性 等形成二元氮化物時，能夠獲得 3 個電子而形成 n3﹣ 離子。
n 原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：
n 原子採取 sp3 雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型為三角錐型，例如 nh₃、nf₃、ncl₃ 等。
若形成四個共價單鍵，則分子構型為正四面體型，例如 nh₄+ 離子。
n 原子採取 sp2 雜化態，形成 2 個共價雙鍵和 1 個單鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如 cl—n=o。（n 原子與 cl 原子形成一個 σ 鍵和一個 π 鍵，n 原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）
若沒有孤電子對時，則分子構型為三角形，例如 hno₃ 分子或 no₃- 離子。硝酸分子中 n 原子分別與三個 o 原子形成三個 σ 鍵，它的 π 軌道上的一對電子和兩個 o 原子的成單 π 電子形成一個三中心四電子的不定域 π 鍵。在硝酸根離子中，三個 o 原子和中心 n 原子之間形成一個四中心六電子的不定域大 π 鍵。
這種結構使硝酸中 n 原子的表觀氧化數為 +5，由於存在大 π 鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。
n 原子採取 sp 雜化，形成一個共價叄鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為直線形，例如 n₂ 分子和 cn- 中 n 原子的結構。
n 原子在形成單質或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如 [cu(nh₃)₄2+。
氮氣的性質
10樓：永孝買冬
氮氣，常況下是一種無色無味無嗅的氣體，且通常無毒。氮氣佔大氣總量的體積分數），是空氣的主要成份。
11樓：科學高分網
物理性質：氮氣在bai常況du下是一種無色無味的氣體，熔點是zhi63 k，沸點是77 k，臨dao界溫度zhuan是126 k，難於液化。溶解度很小，常壓下在283 k 時一體積水可溶解0.
02體積的氮氣。
化學性質：化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子cn-和碳化鈣cac2中的c22-和氮分子結構相似。
氮氣在大氣中含量雖多於氧氣，但是由於它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早於氧氣。
氮氣具有的性質，氮氣具有什麼性質
溥秀榮貴月 物理性質 無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶於水化學性質 氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叄鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質反應 和氧氣反應 n2 o22no 和氫氣反應 n2 3h22nh3 和活潑金屬反應 3mg n2mg3n2 用...
氮氣有關的性質，氮氣的性質是什麼
氮氣物理性質 單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g dm 3，熔點63k,沸點75k，臨界溫度為126k，它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固...
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