1樓：墨汁諾
一、原子。
軌道不同：1s 2s 是亞層，不是軌道。1s和2s是不同的原子軌道。
乙個電子亞層可能只有乙個原子軌道(s亞層），也可能有多條原子軌道，p亞層有3條原子軌道，d亞層有5條原子軌道，f亞層有7條原子軌道。
二、軌道用途不同：
如果乙個原子有5個電子，那麼，它是硼原子，它的電子在1s軌道中排2個，在2s軌道中排2個，在2px軌道上排1個，2py和2pz則為空軌道，不需要用到3s軌道，每個s軌道都只能容納2個電子。、
電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式，微觀粒子的運動與巨集觀物質不同，比較抽象，自旋向上和向下是其本身的狀態，不是受什麼其它物質影響的，向上和向下也可以相互轉變，不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
三、形狀不同：
主量子數和角量子數都相同才能算同一能級。就是數字和字母必須都一樣才行。
電子在原子核外的原子軌道中繞原子旋轉，1s軌道最靠近原子核，2s軌道在1s外層，1s軌道和2s軌道的形狀都是球形，只是2s軌道中有節點。
2p軌道能級電子數比s能級電子數多1個
2樓：赫又薛寄雲
t元素的2p軌道能級電子數比s能級電子數多1個，1s、2s能級電子數為2×2=4，則2p軌道的電子數為4+1=5，故t為n元素；x的l層p能級電子數比s電子數多2個，核外電子排布為1s 2 2s 2 2p 4 ，為o元素；y是第三週期元素的簡單離子中半徑最小元素，則y為al元素；z的l層有3個未成對電子，即2p軌道上有3個電子，其電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 3 ，則z為n元素， （1）元素x為o，氧離子的核電荷數為8，核外電子總數為10，其離子結構示意圖為： ；元素z為n，其簡單氣態氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，其電子式為 ， 故答案為：
2）元素y的最**氧化物對應的水化物為氫禪唯氧化鋁，氫氧化鋁與koh反應的化學方程式為：koh+al（oh） 3 =kalo 2 +2h 2 o， 故答案為：koh+al（oh） 3 =kalo 2 +2h 2 o； （3）t、y、z三種元素分別為f、al、n元素，其中al為金屬，其它兩種為非金屬，所以t、y、z三種元素的單質中化學性質明顯不同於其他單質的是al； 元素f與氯化素相比，非金屬性較強的是f， a．常溫下氯睜核氣的顏色比t單賀早培質的顏色深，根據單質顏色無法判斷f、cl的非金屬性，故a錯誤； b．t的單質為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，無法證明二者非金屬性強弱，故b錯誤； c．氯與f形成化合物中，氯元素呈正價，說明f元素的得電子能力更強，則f的非金屬性大於cl，故c正確； 故答案為：
al；f；c．
1s和2s能級所能容納的電子數為什麼相同
3樓：拱傑祁雅柔
d a．原子核外電子森掘的分層排布，按照離核遠近及能量的高低； b． 1s、2s、3s能級所能容納的電子數是一樣的，均搜禪為2，且電子雲形狀也相同； c．電子雲圖世春塵通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，說明電子出現的機率大。
關於1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是（ ）a．電子只能在電子雲輪廓圖中運動b．能級不同，電子
4樓：網友
da錯 電子在原子外任何一點都可能出現，電子雲輪廓表示電子出現概率最大的地方。 b錯 s亞層軌道電子雲輪廓形狀相同，都是球形的。 c錯 s亞層都只有乙個軌道，電子雲形狀都是球形，但大小不同，其中1s離核最近。
d正確。
關於1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是 a．電子只能在電子雲輪廓圖中運動 b．能級不同，電
5樓：春日野穹
b試題分析：a、電子在電子雲輪廓圖外出現的概率小，錯誤；b、都是s軌道，電子雲輪廓圖形狀相同為球形，故b項正確，d項錯誤；c、大小不同，1s、2s、3s、4s逐漸變大，錯誤。
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