1樓：匿名使用者
硫酸工業尾氣中，主要是二氧化硫對環境有危害。工業上常用氨水或石灰乳吸收二氧化硫，將其轉化為亞硫酸銨（亞硫酸氫銨）或者亞硫酸鈣（亞硫酸氫鈣），再用硫酸處理生成的亞硫酸鹽，生成的二氧化硫氣體再次進入接觸室進行氧化，其副產品是硫酸銨（生產硫銨氮肥）或者硫酸鈣（生產石膏）。
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止其汙染大氣，在排放前必需進行尾氣處理並設法進行綜合利
2樓：手機使用者
(1)①so2
+ca(oh)2
=caso3
↓+h2o ，caso3
+h2so4
=caso4
+so2↑+h2
o ②原料生石灰、硫酸**便宜且容易獲得，可得到石膏副產品，產生的so2
含量較高可返回作為原料。
(2) na2
so3可迴圈使用。
(3)①陽 ；naoh溶液 ；氫氣 ；②so3-2e-+h2
o=2h++so4
(15分)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止汙染大氣，在排放前必需進行尾氣處理並設法進行綜
3樓：蘋果
（1）①so2
+ca（oh）2
=caso3
↓+h2o（2分）
caso3+h2so4
=caso4
+so2↑+h2
o（2分）②原料生石灰、硫酸**便宜且容易獲得；可得到石膏副產品；產生的so2含量較高可返回作為原料（2分）
③50（2分）
（2）na2
so3可迴圈使用；（2分）
（3）①陽，a表示naoh溶液，e是氫氣（3分）②so2-
—2e+h2
o=2h++so2-
（2分）略。
工業制硫酸的尾氣中含較多的so2，為防止汙染空氣，**利用so2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣．某校化學
4樓：凌凌
（1）根據表中的資料，第①組實驗中so2體積與固體的質量之比1344：
14，第②組實驗中so2體積與固體的質量之比2016：
14，第③組實驗中so2體積與固體的質量之比3024：
14，第④組實驗中固體質量增大，生成氣體體積減小，so2體積與固體的質量之比小於，故第①②③實驗中so2體積與固體的質量之比相同；
第①組實驗中的so2體積與固體的質量之比，可以推算用該固體進行同樣的實驗時，產生so2的體積為。
由資料可知第①組實驗中固體完全反應由③④可知，增大固體的質量，產生二氧化硫的體積減小，說明④中鹽過量，有一部分沒有轉化為二氧化硫，故鹽中含有（nh4）2so3，故答案為：①②1008；③④
（2）該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136ml，固體中含有n（nh4
=第①組實驗中生成的二氧化硫的體積為。
=，第④組中硫酸一定沒有剩餘，反應後所得溶液中含（nh4）2so4和nh4hso3，故第④組中固體含s（生成二氧化硫）為。
×，含有的nh4
+為。×，由於n（nh4
+）：n[s（生成二氧化硫）]：0.
49mol：：
1，故固體中含有（nh4）2so4，若為（nh4）2so3、（nh4）2so4混合，則n[（nh4）2so3]=，所以n[（nh4）2so4]=?
2=，二者質量之和為，故固體中還含有nh4hso3，故原固體含有（nh4）2so3、（nh4）2so4、nh4hso3；
設 g固體中（nh4）2so3、nh4hso3、（nh4）2so4的物質的量分別為x、y、z，則：
生成二氧化硫的物質的量為，故x+y=，生成的氨氣的物質的量為，gu 2x+y+z=，三者的質量之和為，故116x+99y+132z= g，聯立方程解得：x= mol y= mol z= mol．
第④組中硫酸一定沒有剩餘，反應後所得溶液中含（nh4）2so4和nh4hso3，生成的二氧化硫為。
=，故反應後所得溶液中含nh4hso3為，則據電荷守恆得，所得溶液中含so4
2-的物質的量為：?
2=，原固體中含（nh4）2so4的 mol×
= mol，所以h2so4的物質的量為 mol= mol，故c（h2so4）=
mol?l-1，故答案為：（nh4）2so4、nh4hso3； mol?l-1．
工業制硫酸的尾氣中含有較多的so2，為防止汙染空氣，工業上有多種化學工藝脫硫
5樓：三刀
目前的脫硫技術已經十分成熟了。有氨法脫硫、煙氣迴圈流化床法、石灰石石膏溼法、雙鹼法、mgo法、edv等等脫硫很多種脫硫的方法。
只要能達標排放，採用什麼型別的脫硫方法是其次，主要的是達標排放。
6樓：王大大大大磊
石灰石溼法脫硫，最常用的方法。
硫酸工業尾氣中0氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理後才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣
7樓：阿k系列pzn13識
甲方案利用的原理為：so2 +i2 +2h2 o=h2 so4 +2hi，最後測定剩餘氣體的體積，進而定尾氣中二氧化硫的含量；
（1）洗氣瓶c中導管末端連線一個多孔球泡d，可以增大so2 與碘水的接觸面積，使so2 和碘水充分反應；
故答案為：增大so2 與碘水的接觸面積，使so2 和碘水充分反應；
（2）洗氣瓶c中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；
（3）洗氣瓶c中溶液藍色消失後，沒有及時關閉活塞a，則通入尾氣的體積增大，因此so2 含量偏低；
故答案為：偏低；
乙方案利用的原理為：so2 +h2 o2 =h2 so4 ，h2 so4 +ba（oh）2 =baso4 ↓+2h2 o，最後沉澱硫酸鋇的質量計算尾氣中二氧化硫的質量，進而計算尾氣二氧化硫含量；
（4）步驟②中反應的化學方程式為：h2 so4 +ba（oh）2 =baso4↓+2h2 o；
故答案為：h2 so4 +ba（oh）2 =baso4↓+2h2 o；
（5）洗滌沉澱的方法是：向漏斗裡注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水流盡後，重複操作2～3次；
故答案為：向漏斗裡注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水流盡後，重複操作2～3次；
（6）mg是硫酸鋇的質量，硫酸鋇的物質的量為mg
233g/mol
=m233mol，根據硫元素守恆可知二氧化硫的體積為m
233mol×
233l，故尾氣中二氧化硫的體積分數。
233 lvl=
233v；故答案為：
233v；丙方案：
（7）將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量ba（oh）2 溶液，baso3 被部分氧化為baso4 ，導致測定的亞硫酸鋇的質量偏大，測定二氧化硫的體積偏大，體積分數偏大，故不合理；
故答案為：不合理，baso3 被部分氧化為baso4 ．
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生活中如何控制自己的的情緒，生活中如何控制自己的情緒？
時間是不能停留，就沒有必要傷春悲秋。一個人的快樂，不是因為他擁有的多，而是他計較的少。人生的路很長，煩惱也好多。要調好心態。人生沒有筆直路，坎坎坷坷過一生。人生在世，煩惱無量。好的心情就是天堂，憤怒的情緒就是地獄 要想快樂的事，忘記不愉快的事，不愉快的事過去就是過去了。不要再去想它了，就像日曆你翻過...