1樓：匿名使用者
這些問題真的真的讓我很糾結。。。打字實在是太慢了。。。
1：鐵+氧氣 燃燒。
2：氯化鐵+鋁。
3：鐵+鹽酸。
4：氯化亞鐵+氫氧化鈉。
5：氫氧化亞鐵+鹽酸。
6：氫氧化亞鐵+雙氧水。
7：氫氧化鐵+鹽酸。
8：氯化鐵+氫氧化鈉。
9：氯化鐵+鐵粉。
10：氫氧化亞鐵+雙氧水+鹽酸。
2樓：六神無主健康水
1、3fe + 2o2 ==fe3o4 （條件點燃）或 3fe + 4h2o ==fe3o4 + 4h2↑（條件高溫）
2、al(過量) +fecl3 ==alcl3 + fe3、fe + 2hcl ==fecl2 +h2↑4、fecl2 +2naoh ==2naoh + fe(oh)2↓5、fe(oh)2+ 2hcl ==fecl2 +2h2o6、4fe(oh)2+ o2 + 2h2o ==4fe(oh)37、fe(oh)3+ 3hcl ==fecl3 +3h2o8、fecl3 +3naoh ==3naoh + fe(oh)3↓9、2fecl3 + fe ==3fecl210、兩步：6、7。
3樓：隱流櫻
高中課本上就有啊~~，1、鐵同氧氣在一氧化碳催化下可以得到四氧化三鐵；你都可以先將鐵與氧氣生成三氧化二鐵，再同碳、氧氣在潮溼中得到四氧化三鐵；氯化鐵同一個活潑型比鐵好的金屬反應即可，比如鎂、鈉；鐵同氯反應即可得到氯化亞鐵···
抱歉，時間不夠寫不了太多，太久沒看過化學了，只能寫個大概，其實寫化學式都是很有規律的，寫下反應物同產物，配平就可以了。
一道高中化學題，謝謝了！
4樓：僑恭慕汝
標況下氣體即，通過無水氯化鈣增重，即產物中有。
h2o得到該烴中含h
通過naoh增重說明產生了所以1mol該烴中有4mol
h和1mol
c即該烴為ch4甲烷。
5樓：桓培勝陰酉
給的密度是錯的。
氣態烴。前者增重，h2o：求h：後者增重，co2：求c：
一道高一化學題,急啊！！！
6樓：匿名使用者
1）無氣泡時，mg+h2so4 ->mgso4+h2，將h2so4轉化為mgso4。
過濾掉多餘鎂粉，蒸發結晶。
2）沉澱不再增加，2naoh+h2so4 ->na2so4+2h2o 和 2naoh+mgso4 ->mg（oh）2+na2so4，過濾，濾渣加硫酸至剛好反應完，再蒸發結晶。
3）不相同，因為（1）中加入鎂粉和硫酸反應會生成mgso44）通入氨氣nh3，nh3+h2o ->nh4oh；2nh4oh+mgso4->（nh4）2so4+mg（oh）2
7樓：黃文師
1）1不再有氣泡冒出，mg+h2so4---mgso4+h2
去除廢液中硫酸。
2、過濾，蒸發結晶。
2）不再生成沉澱，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 和 2naoh+mgso4 =mg（oh）2↓+na2so4，過濾出廢液中的沉澱物，洗滌；在沉澱中滴入適量硫酸溶液，直到沉澱完全溶解，停止滴入；對上一步所得溶液按結晶操作析出結晶，並乾燥。
3）不同，因為方案一的操作中引入的鎂與硫酸反應產生mgso4，使所得的硫酸鎂比方案二的多。
4）nh3nh3+h2o+mgso4--(nh4）2so4+mg（oh）2↓（水解反應）；
8樓：匿名使用者
無氣泡時。
2）沉澱不再增加，3）不相同。
4）通入氨氣nh3，
一道高一化學題，謝謝！
9樓：匿名使用者
化學方程式：mg+2hcl===mgcl2+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
由題意得：nh2= (mol)設nmg=x (mol) 則nh2(鋁反應產生的h2)= mol)
則nal=2*( mol)所以24x+[2*(解得x= (mol)
則nmg= (mol) nal=2*( mol)
你設兩個未知數也是對的。
上半部分沒問題。
一道高一化學題，幫幫忙，謝謝！
10樓：唐衛公
(1) 已知鋁土礦中fe2o3全部轉入赤泥， 每消耗1噸鋁土礦， 產生1*16% =噸fe2o3
赤泥中的fe2o3含量為48%, 赤泥質量： =噸。
(2) 赤泥中的al2o3含量為15%,噸赤泥中含al2o3質量： =噸。
鋁土礦的al2o3含量為55%, 1噸鋁土礦中含al2o3質量為： 1*55% =噸。
用於電解制鋁的al2o3質量為： =噸。
2al2o3===電解===4al+3o2
xx = 4*27* =噸。
1噸鋁土礦可得噸鋁，設每煉出1噸鋁理論上需鋁土礦的質量為y噸：
1 : y : 1
y = 1*1/ =噸。
每消耗1噸鋁土礦產生噸赤泥， 其中含na2o: =噸。
na2o --2naoh
zz = 2*40* =噸。
設每煉出噸鋁， 應補充噸naoh; 設每煉出1噸鋁應補充w噸naoh:
= 1 : w
w =
一道高一化學題，急！！！**等
11樓：孟飛
3cu + 8hn03 (稀)==3cu(no3)2 + 2no↑ +4h20
x yx=摩爾，y=升。
生成no在標準狀況下的體積=升；反應前稀hno3溶液中物質的量濃度=摩爾/升。
12樓：匿名使用者
3cu + 8hn03 (稀)==3cu(no3)2 + 2no↑ +4h20
需要硝酸=生成。
no體積=升稀hno3溶液中物質的量濃度=
13樓：匿名使用者
3cu + 8hn03 (稀)==3cu(no3)2 + 2no↑ +4h20
x yx=，y= 生成no在標準狀況下的體積v=；反應前稀hno3溶液中物質的量濃度c=
一道高一化學題，各位大蝦幫幫忙啊！**等！！
14樓：韓毅
由題意知陽離子的物質的量為，所以原子的物質的量也為，所以1mol原子中含20mol電子。
對於中性原子原子序數=質子數=核外電子數，所以此元素為20號元素鈣。根據摩爾質量=質量÷物質的量=4g÷。
含質子數=電子數=20.含中子數=
15樓：夔軒轅
ca 40g/mol
套一下吧。看到4g，而金屬中跟這個數字有關的就只有ca了，再看看後面的不都符合的啊，就是它啊。
16樓：最牛高中化學師
解：由個陽離子，知其物質的量為。
根據其原子核外有2mol電子，2÷，知其質子數為20，該元素為20號元素，即應為ca。
摩爾質量＝質量÷物質的量＝4÷。
中子數為。
17樓：聽雨時的心
看到4g，而金屬中跟這個數字有關的就只有ca，陽離子的物質的量為，所以原子的物質的量也為，所以1mol原子中含20mol電子。
對於中性原子原子序數=質子數=核外電子數，所以此元素為20號元素鈣。根據摩爾質量=質量÷物質的量=4g÷。
含質子數=電子數=20.含中子數=
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乄隨訫隨妳動 第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的...
化學題目幫幫忙！！急，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
1.將0.05mol l的鹽酸和未知濃度的naoh溶液以1 2的體積混合，ph 12。用上述naoh溶液滴定ph 3的一元弱酸ha的溶液20ml，到達終點時消耗naoh溶液12.5ml.求 1 naoh溶液的物質的量濃度 2 一元弱酸ha的物質的量濃度 反應後氫氧根離子濃度為0.01mol l,設鹽...
急高一化學題，求高人指點
al2o3xh2o fe2o3和sio2中只有sio2不與h2so4反應，所以濾渣0.30g即是sio2.濾液中含al3 和fe3 硫酸鋁和硫酸鐵 在濾液中加入足量naoh溶液，al3 變為alo2 fe3 變為fe oh 3沉澱，所以沉澱2.14g是fe oh 3沉澱。1 該樣品中,fe2o3的物...