電子亞層的排布歸律 20

電子亞層的排布歸律

1樓：匿名使用者

比較複雜。說是說不清楚。

建議買本專業點書看看也可以借本大學的無機化學書看看。

2樓：網友

電子填充軌道是按一定順序來的。可以隨便找一本原子物理，裡邊都會有填充順序，看了就明白了。

電子亞層排布規律是什麼呀？

3樓：花可梅水藍

化學電子亞層排布規律是由低到高先排出每層的電子亞層，然後由右下向左上畫箭頭，形成乙個漸高的箭頭平行線，由低到高就是排布規律，當然還須注意半充滿的情況。

電子排布的規律：

1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。

2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。

3、洪特規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。

另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的。

全充滿---p6或d10或f14

半充滿---p3或d5或f7

全空---p0或d0或f0

還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結果得出的，應該尊重光譜實驗事實。

對於核外電子排布規律，只要掌握一般規律，注意少數例外即可。

電子層排布分佈規律：

e1s（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。

原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，k、l、m、n、o、p、q….

同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛丁格方程求得。

電子層。