1樓：法蓮豐妙鬆
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
這是鉛蓄電池放電發生的反應，能作為原電池說明這是一個自發的氧化還原反應。
現在溶液中存在二氧化鉛和硫酸，假設生成鉛單質，不管怎樣都會和二者反應生成硫酸鉛，所以鉛單質是得不到的。
2樓：一帆逆風
5pbo2+3h2so4+2mnso4=2hmno4+5pbso4+2h2o
3樓：童年下雪了
鉛電池：
放電後可以充電，是蓄電池的一種。電極通常為平板狀，正極板為深棕色的二氧化鉛，負極板為海綿狀的鉛，電解液為密度約1.24g/cm3的稀硫酸溶液。
正負極互動配置，中間有隔離板具絕緣作用，負極與負極相連，正極與正極相連。
放電：正負兩極皆生成白色的硫酸鉛而附於極板上面，兩極板質量都增加，硫酸的濃度漸減，密度變小，電池的電壓也隨之降低。
充電：外加直流電源的正極接電池的正極，負極接負極，使充電電流方向與電池放電的方向相反。負極上的硫酸鉛恢復成鉛，正極的硫酸鉛恢復成二氧化鉛，同時水份減少而硫酸的濃度與密度均變大。
二氧化鉛和硫酸錳和硝酸反應化學方程式書寫步驟
4樓：匿名使用者
二氧化鉛在酸性
來溶液中能將
源二價錳鹽氧化為高錳酸根,若溶液中存在硫酸根,則效果更好.
5pbo2 + 2mn2+ + 5so4 2- + 4h+ → 5pbso4 + 2mno4- + 2h2o
觀察到溶液出現紫色,棕色固體逐漸變成白色.
二氧化鉛與硫酸鎂不發生化學反應，二氧化鉛也不和硝酸發生反應。因為兩者均表現出氧化性，且二氧化鉛略顯酸性。
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
化學反應：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
5樓：匿名使用者
二氧化鉛在酸性溶來液中能將二價猛
自鹽氧化為高錳酸根，若溶液中存在硫酸根，則效果更好。
5pbo2 + 2mn2+ + 5so4 2- + 4h+ → 5pbso4 + 2mno4- + 2h2o
觀察到溶液出現紫色,棕色固體逐漸變成白色.
二氧化鉛與硝酸和硫酸錳反應
6樓：酸鹼不相容
二氧化鉛在酸性溶液中能將二價錳鹽氧化為高錳酸根，若溶液中存在硫酸根版，則效果更好。
5pbo2 + 2mn2+ + 5so4 2- + 4h+ → 5pbso4 + 2mno4- + 2h2o
觀察到溶權液出現紫色，棕色固體逐漸變成白色。
7樓：匿名使用者
現象不清楚，應該會生成硫酸鉛沉澱。
二氧化鉛與硫酸錳反應用硫酸酸化，為什麼不能用鹽酸酸化.? 【求詳解】
8樓：洛水之神女
二氧化鉛bai
是很強的氧化劑，二氧du化鉛與硫酸錳在酸性條zhi件下dao反應，二價錳離子被氧回化成高錳酸根離子，二答氧化鉛還原為二價鉛。如果用鹽酸酸化，鹽酸中的氯離子會被二氧化鉛氧化成氯氣放出，會消耗二氧化鉛，影響主反應的進行。
硫酸錳與鉍酸鈉和二氧化鉛氧化還原反應時，硫酸錳為什麼要少量，過多會對實驗有什麼影響。
9樓：元素單質控
用酸化的鉍酸鈉和二氧化鉛來檢驗二價錳離子（就像硫酸錳溶液）時，這些少量的錳會被氧化變成高錳酸根離子，如果溶液裡mn2+過多，剛生成的高錳酸根離子又與mn2+反應生成二氧化錳沉澱，影響反應的預期結果
10樓：曉熊
這個反應現象非常明顯，立即出現紫紅色。
如果mn2+過量，生成的mno4-會與mn2+發生歸中，得到mno2沉澱。
現象就不明顯了
11樓：教授王
多了，可能得不到kmno4呀
二氧化錳會與氫氧化鈉反應嗎，二氧化錳加高錳酸鉀加氫氧化鈉反應
沉香 在熔融狀態下 二氧化錳與氫氧化鈉和氧氣反應生成綠色錳酸鈉化學方程式 4 naoh mno2 o2 na2mno4 2 h2o 此反應作為製備高錳酸鉀的第一步 希望我的回答對你有所幫助 可以，但不生成錳酸鈉 na2mno4 錳酸鈉不能輕易地由mno2與氫氧化鈉的氧化反應制得。相反，這個氧化反應止...
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