1樓：網友
丁，常溫下進行，分液漏斗控制反應的發生與停止。70%的硫酸，既能提供足夠的氫離子，又能減少二氧化硫的溶解。
製備so2的方法是什麼？
2樓：小耳朵愛聊車
主要有3種方法。
1、體現濃硫酸。
的強氧化性。
的方程均有so2生成。
cu+2h2so4（濃）= cuso4+h2o+so2↑
zn+2h2so4（濃）= znso4+h2o+so2↑
2fe + 6h2so4（濃）= fe2(so4)3+ 3h2o + 3so2↑
2、體現強酸制弱酸。
na2so3 + 2hcl = nacl + so2↑ +h2o(實驗室製法)
na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ +h2o(實驗室製法)
ba2so3 + h2so4 =ba2so4↓ +so2↑ +h2o
3、體現硫元素還原性。
s + o2 = so2
二氧化硫應用領域。
1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。
2、主要用於生產三氧化硫。
硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑。
消毒劑、還原劑。
等。3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。
對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒。
最大使用量，殘留量不得超過。
4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。
某同學欲用cu與濃h2so4反應制備so2，並通過一定裝置除去製得的so2中存在的少量水蒸氣和o2，以此來**so
3樓：網友
1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：cu+2h2
so4濃）△
cuso4so2
2h2o，故答案為：cu+2h2
so4濃）△
cuso4so2
2h2o；分液漏斗；
2）根據實驗目的，裝置b除去混合氣體中的水蒸氣，則裝置c需要除去氧氣，燃燒管中放的是銅絲網，在加熱條件下銅與氧氣反應生成氧化銅，從而虛燃將氧氣除去，巨集吵。
故答案為：銅絲網；除去氧氣；
3）裝置d中裝的是小麥秸稈，二氧化硫具有漂白性，能夠使小麥秸稈褪色；裝置e裝有品紅溶液，**二氧化硫能夠使品紅褪色，故答案為：褪色；品紅溶液；
4）二氧化硫的漂白性是不穩定的，二氧化硫與有機色素生成不穩定的無色物質，受熱分解，所以試管中的溶液又變為紅色，故答案為：紅色；二氧化硫與有機色素生成不穩定的無色物質，受熱分解；
5）由於二氧化硫有毒，直接排放會汙染大氣，題中裝置沒有完全蔽譽侍吸收裝置，應該在e後新增裝有鹼溶液的吸收裝置，避免二氧化硫汙染大氣，故答案為：無尾氣吸收裝置；在e後新增裝有鹼溶液的吸收裝置．
製取so2的裝置,收集so2的裝置可用
4樓：尋水舜越
a．中耐渣實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制賣悄備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太小，故a正確；
b．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故b正確；
c．二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故c錯誤；
d．二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故d正確．畝鏈。
故選c．
某化學小組為**so2的性質按圖所示裝置進行實驗 回答下列問題
5樓：教授王
圓底燒瓶，na2so3 + h2so4(濃) = na2so4 + so2 + h2o；
kmno4的紫色變淺直至褪色，還原性；
出現黃色渾濁，氧化性；
通入so2，品紅褪色；然後加熱，又恢復紅色。
用naoh溶液吸收。
某化學興趣小組為**so2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置a中盛放濃硫酸和亞
6樓：反鞋組織笆
（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置a中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，故答案為：溶液褪色；so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2h2s+so2=2h2o+3s；
3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，故答案為：將試管e在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上公升具有緩衝作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；
某化學興趣小組為**so2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的
7樓：侍飛蓮
（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：na2so3+h2so4（濃）=na2so4+so2↑+h2o，故答案為：蒸餾燒瓶；na2so3+h2so4（濃）=na2so4+so2↑+h2o；
2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2s2-+so2+2h2o=3s↓+4oh-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2mno4
5so2+2h2o═2mn2++5so4
2-+4h+，故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2mno4
5so2+2h2o═2mn2++5so4
2-+4h+；
3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為so2+2oh-=so3
2-+h2o，故答案為：naoh．
除去so2中的so3,並得到純淨的so2,最好使混合氣體通過
8樓：網友
1、選b，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液，因為so3溶於水生成硫酸，硫酸會和nahso3溶液反應放出so2氣體，而so2只能極少量的溶解在水裡。
a、兩者均溶於水。
c、兩者都能與之反應生成二氧化碳，因此兩者都會被大量消耗。
d、通過濃硫酸兩者都不溶解，無法除去so32、選c，用濃硫酸吸收。工業上用98%的濃硫酸吸收，製得發煙硫酸。
a、主要的干擾選項。用水吸收，會產生酸霧，不利於吸收三氧化硫。
b、亞硫酸吸收會放出so2氣體。
d、而nh3 ·h2 o 與三氧化硫反應，不能用來吸收。
某化學興趣小組為**so2的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀
9樓：蜀中無大
（1）該儀器是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，故答案為：溶液顏色由紫色逐漸褪去；還原性；
3）硫離子能被氧氣氧化生成硫單質，離子反應方程式為：2s2-+o2+2h2o=2s↓+4oh-，故答案為：2s2-+o2+2h2o=2s↓+4oh-；
4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
5）濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，而濃硝酸能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，導致得不到二氧化硫，所以用濃硝酸對該實驗有影響，故答案為：是；濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體；
6）反應8cufes2+21o2
高溫 .8cu+4feo+2fe203+16so2中銅元素、氧元素在得電子化合價降低，被還原；設轉移電子數為x．
8cufes2+21o2
高溫 .8cu+4feo+2fe203+16so2 轉移電子。
8mol 100na
xx=10na，故答案為：cu、o；10na．
大氣中產生SO2的主要途徑是，SO2造成空氣汙染的主要原因是
大氣中產生so2的主要途徑是 煤的燃燒。大氣中產生so2的途徑主要有兩種 自然產生 火山噴發時,含硫礦物的燃燒等。人為產生 工業生產中,煤和石油的燃燒等。so2造成空氣汙染的主要原因是 主要是酸雨汙染 有兩種途徑 1 s被氧化成為so2，so2在粉塵的催化下生成so3，遇水生成h2so4 2 s被氧...
SO2與NaOH反應的化學方程式
so2屬於弱還原劑 溶於水後生成亞硫酸h2so3。然後亞硫酸再跟naoh反應，酸鹼中和。亞硫酸h2so3電離分步驟，先電離出亞硫酸氫根hso3 和h 如果鹼不夠多，那麼就只夠中和這一步電離出來的h 只有這一部分先電離出來的h 被中和成了水，剩下來和鈉成鹽的就是亞硫酸氫根hso3 於是生成產物就是na...
CO2與SO2分別通到BA NO3 2中去,哪個產生沉澱,為什麼
co2與硝酸鋇不反應，不能生成沉澱 若反應，生成硝酸和碳酸鋇，而碳酸鋇又溶於硝酸，因而不反應 二氧化硫先與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇發生氧化還原反應，亞硫酸根變為硫酸根，硫酸根與ba2 反應生成baso4沉澱！所以so2so2分別通到ba no3 2中去,產生沉澱多。二氧化硫，co2與硝酸鋇...