1樓：匿名使用者
好一題物理題~
mco2=（12+30.2）-37.8=4.4(減少的質量為co2的質量）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2co2已知，列個式子，求出caco3的質量再除上12就是答案~
2樓：烈焰獠牙
解：列出化學方程式，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2→，分析題意，根據質量守恆，反應後減少的質量就是二氧化碳的質量，則反應生成的二氧化碳為12+30.2-37.
8=4.4g ，有二氧化碳的質量，根據化學式可以列式，100/x=44/4.4，解得x=10g，即石灰石中純淨的碳酸鈣的質量，樣品中碳酸鈣的質量分數為10/12×100％=83.
3％。又有人走在我前頭，無語了，今天第三回了，，，
3樓：閆肖夢
親，我是來賺分的哦。首先答案是83.33%。
下面詳細解釋。杯中發生的反應為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（氣體符號）。減少的重量12+30.
2-37.8=4.4即為生成的co2的質量。
由方程式知一分子caco3生成一分子co2，因此原石材含caco3重量m=4.4*（100/44）=10g，因此caco3質量分數為10/12=83.33%。
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