1樓：東竹學記
不一定，應該和雜質與壓強有關
2樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大．（1）壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。
如下兩圖中ol稱為固液兩相平衡曲線，又稱為熔化曲線．該曲線的左方表示固相穩定存在的區域，右方一定的區域是液相穩定存在的區域，而線上的任一點，都代表固液兩相平衡共存的狀態。ol線表示了該物質的熔點隨壓強變化的規律。兩圖中ol線的斜率都很陡，說明物質的熔點隨壓強的變化很小，例如冰的熔點，每增加一個大氣壓，熔點才下降0.
007 5℃，而要使冰的熔點下降1℃，則必須使壓強增加1.75x107pa，約為大氣壓的170倍。兩個圖的斜率的正或負，反映了兩類物質隨壓強的增大，熔點升高或降低的規律。
（2）溶有雜質。以上討論的都是純淨的液態物質，如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化． 晶體的熔點和什麼有關呢？以冰為例，第一個現象，同一個人穿普通鞋子和穿冰鞋時對冰面的壓力差不多，但是由於冰鞋刀刃比普通鞋子的面積小得多，致使人穿冰鞋時對地面的壓強大大增加，在壓強增大的情況下，冰溶化了，說明冰的熔點與壓強有關，壓強增大時，冰的熔點降低，然後，我們在來看第二個現象：
細鐵環下掛重物，從冰中間穿過而冰完好，為什麼呢？原來，細鐵環下掛重物後，鐵環對冰的壓強增大，冰的熔點降低，所以鐵環下面的冰溶化成水，鐵環下落；鐵環穿過後，壓強減小，水又重新凝結成冰，綜合以上對這兩個現象的分析就可以得出結論。冰的熔點隨著壓強的增大而降低。
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