1樓：匿名使用者
元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小。
元素的金屬性強弱具體現在：
①單質的還原性強弱，
②置換氫的能力強弱，
③主族元素最**氧化物水化物的鹼性強弱。其實質是原子失電子能力的強弱。
金屬性強弱和金屬活動性強弱有區別，又有聯絡。
金屬活動性強弱是金屬原子在水溶液中失電子形成水合陽離子能力的強弱。一般來說金屬性強的元素，金屬活動性也強，但金屬活動性強的，元素金屬性不一定強。因為金屬性的強弱要從三個方面綜合地看，而金屬活動性只是根據金屬原子在水溶液中失電子形成水合離子能力強弱來區分。
因此不能認為金屬活動性強的金屬，金屬性也一定強。例如，鋁是活動性強的金屬，鋁原子在水溶液中易失電子轉化成水合鋁離子，但氫氧化鋁顯兩性，就不能認為它的金屬性強。
金屬性金屬性與電負性值相關，一般金屬元素(除鉑系和金外)電負性值小於2.0，而非金屬元素(除si外)的電負性值大於2.0。電負性大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。
元素的電負性愈小，吸引電子的傾向愈小，金屬性也愈強。
電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
① l.c.鮑林提出的標度：元素的原子在分子中吸引電子的能力的量度。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。
利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
活動性金屬活動性是指金屬單質在水中生成水化離子傾向的大小。這種傾向的大小，不僅與金屬本身的性質有關，還與它所處的環境——水有關。金屬活動性是指金屬原子在水溶液中失去電子能力的大小，即金屬在水溶液中的置換能力，其判斷依據是根據金屬活動性順序表。
參考資料
2樓：匿名使用者
你在**看到鐵比鋅的金屬性強的？
所有的金屬性都是根據電極電勢得出的，活潑性也是如此。
3樓：匿名使用者
我老師說的：金屬性是對元素（不是實際的物質，其實就是對元素週期律的一種有規律的說法）來說的，活潑性是對這種物質（現實生活中有的）的比較。
總之我老師的意思就是：金屬的活潑性和金屬性不一樣，你看了書沒，你才沒有專業知識呢.
元素週期律的規律只對主族的有效，鐵是過渡金屬，在8族，不符合元素週期律的規律，不信，你的書上有，我還以為你知道，就沒說了，沒想到你.....
4樓：匿名使用者
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
這是金屬活動順序表，由左向右由活潑到不活潑很好背
5樓：黑鍵的愛
對於金屬來講 差不多就是金屬性強的活潑
但是也有例外的
不過在中學階段 掌握主族的就可以了 例外的很少
鐵和鋅的混合物與稀鹽酸反應現象，鋅 鐵與稀鹽酸反應 什麼現象
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