1樓：匿名使用者
濃硫酸有強氧化性，遇到金屬時金屬表面就立刻被氧化生成一層緻密的氧化膜，阻礙了進一步的反應，稱為鈍化
稀硫酸沒有強氧化性，不能使金屬表面生成緻密氧化膜，只能與金屬發生置換反應，產生氫氣
2樓：
鈍化是指在金屬表面形成一層緻密的氧化物膜，使之相對具有了抗腐蝕和氧化的能力。濃硫酸使鐵鈍化是因為濃硫酸的比較強的氧化性；稀硫酸不會使鐵鈍化，是因為稀硫酸的氧化性很弱，不能使鐵表面形成一層緻密的氧化物膜，所以稀硫酸不會使鐵鈍化。
3樓：回仙遊夢
鈍化就是表面生成一層緻密的氧化膜
濃硫酸有強氧化性，可以把表面的鐵氧化成一層緻密的氧化膜，這樣保護起鐵，不會繼續反應了
但是稀硫酸沒有強氧化性，生成的硫酸亞鐵可以溶解，表面無法被保護起來
4樓：匿名使用者
鈍化其實質並不是不反應，而恰恰反應了濃硫酸的強氧化性。把鐵氧化成特殊形態的 四氧化三鐵（薄而緻密），這種鐵的氧化物不溶於濃硫酸和濃硝酸。
對於稀硫酸鎂那麼強大氧化性，它和鐵反應生成是易溶於水的硫酸亞鐵，即使生成氧化物，也可以溶解子稀硫酸中，因為稀的h+濃度更大。
鈍化是指鐵鋁等金屬在冷（不加熱）的條件下不能被濃硫酸和濃硝酸腐蝕的性質。（不能說不反應，因為表面緻密而薄的氧化物就是證據）
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應？
5樓：假面
鋁和鐵具有還原性，硫酸和硝酸具有強氧化性，在冷酸的情況下會發生化學反應，但是熱酸不會 其實就是這兩種強酸與金屬反應生成了氧化物防止繼續腐蝕
3fe+4h₂so₄（濃)=fe₃o₄+4so₂+4h₂o
2al+3h₂so₄(濃)=3h₂o+3so₂+al₂o₃
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：
擴充套件資料：
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑
2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑
al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o
al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o
8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o
8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o
6ch₃cooh+2al=2al(ch₃coo)₃+3h₂↑
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe3o4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
6樓：橘說娛樂
發生了氧化反應.鐵鋁表面被快速氧化,生成一層緻密的氧化物膜（成分複雜）
鈍化其實是氧化膜阻止酸繼續進入,就保護了內部的金屬
不過,加熱下鐵鋁及其氧化膜將溶解.
7樓：眾星之管理者
鋁和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成al2o3，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
鐵和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成fe3o4，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
8樓：
因為鐵和鋁與冷的濃硝酸反應會被氧化生成一層緻密的氧化膜,從而使在氧化膜之內的金屬不會和濃硝酸接觸,避免反應,這就是鈍化現象.
然而一旦加熱,這層氧化膜會進一步和濃硝酸反應,使氧化膜被溶解,所以被保護的金屬也和硝酸接觸,就會繼續發生反應.
你要這樣想,在熱的濃硝酸中,即使還會生成氧化膜,也會被濃硝酸溶解,這就是鐵鋁不會和熱的濃硝酸鈍化,冷的就可以的原因.
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