1樓：小涵阿噢
說個例子吧~ ph為1的hcl溶液的h+濃度應該為10-⑴~如果在常溫下 水的。
離子積常數為10-⒁~所以oh-的濃度應該為10-⒀~而這oh-是哪來的呢？當然。
是水電離出來的了。而水電離出的h+應該跟水電離出的oh-是一樣的，因此也為10-⒀
再：ph為13的naoh溶液的h+濃度為10-⒀~同上條件~ 而這h+一樣是水電離出來。
因此水電離出的oh+也為10-⒀
這兩個粒子不正是由水電離出的oh-濃度都為10-⒀麼~ 而且乙個酸性 乙個鹼性噠~ 呵呵。
2樓：迴歸比亞
恩。因為。如果氫離子全部由水來提供的話，就應該是顯鹼性，如果不是這樣，氫離子濃度和氫氧根濃度相乘就應該等於乙個值(你沒說狀態，所以我不能判斷值是多少),所以顯酸性`就這樣。
3樓：網友
水的電解。h2o=oh- +h+ 離子積為kw以醋酸為例。
ch3coo- +h+ =ch3cooh 電離常數1/knch3coo- +h2o = oh- ch3cooh 電離常數 khkh=kw *1/kn
除最後乙個等號 其他全為可逆號。
為什麼水電離得c(h+)=1.0x10—12即顯酸性又顯鹼性?急用,.
4樓：新科技
是這樣的 ：c(h+)=可能顯酸性有可能顯鹼性是和水的離子積有關的。
在溶液中水電離產生的c(h+)=c（oh-）是相等的，所以。
c(h+)=c（oh-）=
常溫下ph=10的naoh溶液中,由水電離產生的c（oh-）
5樓：亞浩科技
此溶液中ph=10,即c（h+)=10^-10 ；水自電離產生的c(oh)- c(h+) naoh電離不出h+
由水電離產生的c（oh-）=c（h+)=10^-10
常溫下ph=10的naoh溶液中,由水電離產生的c（oh-）
6樓：華源網路
此溶液中ph=10,即c（h+)=10^-10 ；水自電離產生的c(oh)- =c(h+) naoh電離不出h+
由水電離產生的c（oh-）=c（h+)=10^-10
水電離出的c(h+）離子濃度為10^（-12） mol/l 為什麼說它是可酸可鹼的溶液
7樓：天羅網
常溫下水電離的h+和oh-濃度相同，水電離出h+濃度為10^-12mol/l時，其電離出的oh-濃度也是10^-12mol/l.溶液瞎銷中的h+和oh-有兩個**，乙個是水電離的，乙個是外加的。
假設h+全部由嫌喊水電離提供（沒有外加的h+）,那麼h+濃度就是10^-12,oh-濃度就是10^-2,ph=12,鹼性溶液。
假設oh-全部由水電離提供（沒有外加的oh-）,那麼oh-濃度就是10^-12,h+濃度就是10^-2mol/l,ph=2,酸性芹神野溶液。
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