1樓：網友
題目要求的是沉澱分離，必須將沉澱本身也一一分開，1種試劑只析出1種沉澱。
分析如下：oh- 會與2種金屬離子形成沉澱 氫氧化鎂難溶，而氫氧化銀沉澱極不穩定，一旦形成立刻分解成氧化銀 所以naoh不是首選。
so4 2- 會與2種離子形成微溶或難溶物 硫酸鋇難溶，硫酸銀微溶 所以也要放在後面。
cl- 只與ag+形成agcl難溶物，所以第乙個加入。
操作流程：溶液 1，滴加適量nacl 析出agcl
2，滴加適量naoh 析出mg（oh）2
3，滴加適量na2so4 析出baso4
針對補充：我查了硫酸鎂的溶解度，在0度的100毫公升水中是26g，100度水中是74g，溶解度還是不錯的，所以2和3順序可以不必計較。
1，滴加適量nacl 析出agcl
2，滴加適量na2so4 析出baso4
3，滴加適量naoh 析出mg（oh）2
這樣的確也可以。
2樓：網友
只是當除雜質去除就可以，但要把它們分離就不行，要有一定的順序， nacl、na2so4,naoh,這是因為硫酸鋇是不溶物，而硫酸銀微溶。
氫氧化鎂不溶，氫氧化銀也不溶。
3樓：舞月仙靈
先加nacl，沉澱ag+
再加naoh，沉澱mg2+
最後加na2so4,沉澱ba2+
因為，每加一種試劑只能沉澱一種離子，要是第乙個加naoh的話，mg2+和ag+都會沉澱，要是第乙個加na2so4的話，ba2+沉澱，ag+微溶，所以……
後面的我覺得都可以把。
由nacl，mgcl2和mgso4三種鹽配成的混合溶液中，若na離子的濃度為0.1mol/l，mg離子的濃度為0.25mol/l，
4樓：網友
na離子濃度，所以nacl中cl離子濃度也為mgcl2中：cl濃度為 mg濃度為。
mgso4中mg的濃度為。
so4離子濃度也為。
5樓：sun遠方
根據電荷守恆解答：正電荷總數===負電荷總數。
x==(c(so4^2-)==
6樓：網友
設na為，mg為，cl為。
na離子為，所以nacl中的cl離子為。
總的cl離子，所以mgcl中的cl離子為。
所以在mgcl中的mg離子為。
總的mg離子為，所以mgso4中mg離子為所以so4也為。
所以so4離子為。
欲分離一溶液中之mg2+及cu2+之離子 可採用下列何種試劑
7樓：華源網路
答案是： 2. h2s(aq) 1.
錯誤 na2co3 溶液中的碳酸根離子，可與 mg²⁺ 及 cu²⁺ 形巨集昌成沉澱。 mg²⁺(aq) +co3²⁻(aq) →mgco3(s) cu²⁺(aq) +co3²⁻(aq) →cuco3(s) 由於兩種離子均形成沉澱，故此法不能把它們分離。 2.
正確 h2s 溶液中的硫離子，可與 cu²⁺ 形成沉輪辯澱，但不會與 mg²⁺ 形成沉澱。 cu²⁺(aq) +s²⁻(aq) →cus(s) 因為只有 cu²⁺ 沉澱，而 mg²⁺ 不會，故此法可分離該兩種離子。 3.
錯誤 hcl 溶液與 cu²⁺ 和 mg²⁺ 均無反應。 4. 錯誤 naoh 溶液中的氫氧離子，可與 mg²⁺ 及 cu²⁺ 形成沉澱。
mg²⁺(aq) +2oh⁻(aq) →mg(oh)2(s) cu²⁺(aq) +2oh⁻(aq) →cu(oh)2(s) 由於兩蔽桐扒種離子均形成沉澱，故此法不能把它們分離。
參考： adam
某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三種金屬離子，現用naoh、na2co3、nacl三種溶液使它們分別沉澱並分離出來，
8樓：猴殼內
a、由於碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中mg2+、ag+、ba2+均形成沉澱，先加入碳酸鈉溶液會出現三種沉澱，不符合每次得到一種沉澱的要求；故a不正確；
b、由於氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的mg2+、ag+形成沉澱，先加入氫氧化鈉溶液出現象兩種沉澱，不符合每次得到一種沉澱的要求；故b不正確；
c、氯化鈉只能與溶液中ag+形成氯化銀沉澱，然後加入的氫氧化鈉只與溶液中mg2+形成氫氧化鎂沉澱，最後加入的碳酸鈉沉澱溶液中的ba2+形成碳酸鋇沉澱，滿足每次只得一種沉澱的要求；故c正確；
d、氯化鈉溶液沉澱溶液中ag+後，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉澱溶液中mg2+、ba2+的，不符合每次得到一種沉澱的要求；故d不正確；
故選c．
某溶液中存在mg2+，ag+,ba2+，三種離子，
9樓：匿名使用者
a nacl naoh na2co3 因為agcl是沉澱，而mg2,ba2+,均不能和cl-形成沉澱，其餘類似，b中因為先加naoh 會與ag+作舉歲用，水解。
c中第二次加so42-進去時由於氯化鎂正脊睜的同離子效應，而使這些鹽在高濃度氯化鎂溶液中溶解性很小，當氯化鎂濃度很高時這野舉些鹽是幾乎不溶解的。所以mgso4也會結晶，從而達不到分離的效果。
在50ml 硝酸根離子的濃度為4mol/l的mg（no3）2和agno3混合溶液中，
10樓：網友
1,我們可以知道溶液裡的陽離子電荷應該等於陰離子的電荷，而此時硝酸根離子為。一開始得到的沉澱都是agcl, 那麼在這樣的情況下可以算出銀離子的物質的量：,而加入的鹽酸的物質的量為<，說明此時的鹽酸是過量的（這個結論下面要用）。
那麼我們可以設鎂離子有x mol，而由於它是兩個電荷，則根據電荷守恆，2x+,解得x=
這樣就可以得到濃度，[ag+]=
mg2+]=
2,加入氫氧化鈉生成的沉澱是mg(oh)2。但由於剛才鹽酸過量，氫氧化鈉勢必先中和鹽酸（就算反應成氫氧化鎂也會和鹽酸反應）。所以加入的氫氧化鈉的量必須包括兩部分：
中和鹽酸，和所有鎂離子反應。這樣的話，我們可以知道剩下的鹽酸物質的量為，而和 mg2+形成沉澱需要，那麼一共是。再除以它的濃度就可以得到體積。
向含有mgcl2,alcl3的溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量,離子方程式
11樓：公涵闞平松
mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2naclalcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl如果氫氧化鈉過量，還會發橋歲生做讓al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
所敏胡睜以 mg++2oh- =mg(oh)2↓al3+ +3oh- =al(oh)3↓
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