1樓:
無聊~你以為你是高手嗎?高手都不是這樣用的。
2樓:匿名使用者
數學有本書叫《壓軸題集訓》的,初三做的。
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3樓:匿名使用者
買本材料,,一般上面都有的
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4樓:劉錦琛
基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純淨物
11、化合物:由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構:
原子、離子的關係: 注:在離子裡,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
8、四種化學反應基本型別:
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:a + b = ab
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:ab = a + b
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應
如:a + bc = ac + b
④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
如:ab + cd = ad + cb
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自 燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。
)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解:某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡,
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質
3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(***)
4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本p80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價矽。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裡,各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:①巨集觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧o3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成「某化某」,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成「某酸某」,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注:元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結構穩定,性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟:「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值》7,溶液呈鹼性。
(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,鹼性越強;ph值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法:用化學式表示
c.離子的表示方法:用離子符號表示
d.化合價的表示方法:用化合價符號表示
注:原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質(純淨物和混合物)間的關係:
13、14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置:
發生裝置
收集裝置
[固(+固)]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別:
氣體 氧氣(o2) 氫氣(h2) 二氧化碳(co2)
藥品 高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)
[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)
[固+液] 石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)
[固+液]
反應原理 2kmno4 == k2mno4+mno2
+o2↑
或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
儀器裝置 p36 圖2-17(如14的a)
或p111. 圖6-10(14的b或c) p111. 圖6-10
(如14的b或c) p111. 圖6-10
(如14的b或c)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是co2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
(不能用排水法收集)
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會**。) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣(o2) 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①c + o2==co2(發出白光,放出熱量)
1、 供呼吸
2、 鍊鋼
3、 氣焊
(注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙,生成白色固體p2o5)
求初中化學常見物質相對分子質量,初中化學相對原子質量表
wuli小亮仔 1 氫 1 氫是一種化學元素,在元素週期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭,極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體,氫氣是最輕的氣體。2 鈣 40 鈣是一種金屬元素,符號ca,在化學元素週期表中位於第4週期 第iia族,常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼 蛤殼 蛋殼都含有...
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依我看,很難!有幾個想法可以參考下 1個就是看紅磷大約消耗了多少克,然後估算氧氣的克數,用密度大約算出有多少升之類的,再用瓶子的體積來比較!第2個想法是由於降溫的緣故,瓶塞可能會自動被吸進去,運氣好會進去點水,第3個是看題目問的到底是分析瓶子裡還是空氣裡呢?瓶子倒是簡單,看紅磷剩餘沒有就可以了,空氣...