1樓：
1.由表得每次加25氫氧化鈉生成2.9g沉澱，所以x應為2.9*2=5.8g
2.設原固體中mgcl2質量為x。
mgcl2+2naoh==mg（oh）2↓+2nacl95 58
x 8.7g
解得x=14.25g
所以原固體中mgcl2質量分數：14.25g/20g*100%=71.25%
3.設實驗中所需溶質質量為y
mgcl2+2naoh==mg（oh）2↓+2nacl80 58
y 5.8g
解得y=8g
實驗中所需溶質質量分數為8g/（25g+25g）*100%=16%所以80g*30%/16%-80=70g
這道題我做過！
2樓：晴意人
1. 第一次加入25g氫氧化鈉溶液生成沉澱的質量2.9g第三次加入25g氫氧化鈉溶液生成沉澱的質量2.9x3=8.7g為恰好完全反應。
則第二次加入25g氫氧化鈉溶液生成沉澱的質量2.9g2. 最多生成沉澱的質量是8.7g
則mgcl2 + 2naoh ==mg（oh）2 +2nacl95 80 58m（mgcl2） m（naoh） 8.7gm（mgcl2）=14.25g
氯化鎂的質量分數=14.25g/20g x100%=71.25%3. m（naoh）=12g
naoh% =12/75 x100%=16%設需加入x克水
80g x 30%=（80+x）g x16%x=70g
3樓：
第三第四次生成的沉澱沒有發生變化說明mgcl2已全部反應，生成8.7g沉澱，可得出沉澱mg(oh)2的量為0.15mol，則由化學反應式能算出mgcl2為14.
25g，故氯化鎂的質量分數為71.25%
那麼第二次再加入25g氫氧化鈉，則兩次一共50g氫氧化鈉加入與14.25gmgcl2反應後生成的沉澱為8.7,所以x為8.7
第三問80g氫氧化鈉配成30%的溶液需要加入的水為y，則m（naoh）=12g
naoh% =12/75 *100%=16%80 *30%=（80+y）*16%
y=70g
初中化學題一道，一道初中化學題
k2co3 2hcl 2kcl h2o co2x 60 44 10 4.4 得到x 60 10 44 4.4 x 40 如果要兩個混合，產生4.4g 那麼x要一個大於40，一個小於40 那麼na2co3 2hcl 2nacl h2o co246 60 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
一道簡單的化學題，一道初中化學題
ab啊應為前後同樣蒸發掉50克水，但出來的溶質不一樣說明原溶液是不飽和的，第一次蒸發後是飽和的了那就只要看第二次的水和晶體比了 是50 10 5 1 而再看原溶液，8克晶體要40克水 說明蒸發了10克水的時候，溶液已經飽和 而對於原溶液來說，多出來的10克水要2克的晶體來填充 第一次只析出8克，說明...