1樓：笑泉
代謝產物中含有二氧化碳，不能及時排出體外，越來越多的二氧化碳會和水反應生成碳酸，碳酸越來越多，會使血液的酸性增強，ph值減小。
2樓：泡泡魚c妍
二氧化碳和水反應生成碳酸，呈酸性。
3樓：匿名使用者
人體劇烈運動會產生乳酸，所以ph減小。
4樓：網友
這個問題很簡單。但是是我高中時候學的知識，而且是生物，汗！！！但是絕對是正解。
人劇烈運動會導致葡萄糖分解。
葡萄糖氧化分解分兩階段，首先在細胞質內反應生成丙酮酸，稱糖酵解，此階段有能量產生。然後丙酮酸進入線粒體進行三羧酸迴圈，產生大量能量，代謝終產物是水和二氧化碳。
葡萄糖的無氧分解也分兩階段，但都在細胞質內進行。第一階段是糖酵解，第二階段丙酮酸被還原為乳酸。
上面是一個過程。
所以劇烈運動，產生了無氧條件，繼而產生了乳酸，，，所以ph 下降。
5樓：匿名使用者
劇烈運動首先消耗你體內的atp（三磷酸腺苷），然後是葡萄糖的代謝，應為是劇烈運動，，體內氧氣**不足，有一部分葡萄糖參與無氧呼吸，代謝產物是乳酸，就是運動過後使你肌肉痠疼得東西。所以ph是減小的。
6樓：我愛
這個是生物化學，別管他，考試不會考的。
求教一道初中化學的簡單題
7樓：匿名使用者
蒸發溶劑60g 降低到原來溫度析出5克固體，此時是飽和溶液。那麼再蒸發60g溶劑降低到原來溫度析出6g固體，所以可得溶解度是：6/60*100=10克。
a：原溶液再加1g固體形成飽和溶液。
正確。因為蒸發溶劑60克，析出5克固體，則加上一克就成飽和溶液。
b:原溶液再加6g固體形成飽和溶液。
錯。c:原溶液再該溫度下溶解度為6g
錯誤。正確的計算在上面。
d：原溶液在該溫度下溶解度為 錯誤。
8樓：匿名使用者
答案是a，首先分析答案b：
原溶液再加6g固體形成飽和溶液：通過類比第二次蒸發可以排除此答案是錯誤的。
再分析答案c:
溶解度是在一百克溶解下的溶解物質的克數：沒有進行換算，應該是100/60然後再乘以。
6得到答案為10克。
主要是分析後一個條件，當第一次蒸發的析出固體的時候，溶液就已經飽和了，第二次。
析出的固體就是飽和溶液析出的了，這就可以算成溶解度來。
9樓：甲平卉
再蒸發60g溶劑降低到原來溫度析出6g固體。
說明6g溶解於60g溶劑飽和a
10樓：匿名使用者
a正確蒸發溶劑60g後降溫析出5g後為飽和溶液，則再蒸發飽和溶液中的溶劑60g，析出6g固體，可以得出飽和溶液中的溶解度為6g/60g溶劑，所以a正確。
請教一道簡單的初中化學題 急 謝謝幫助
11樓：網友
a、b全錯，兩道題都可以反例法證明：
a選項在初中所學的方程式中沒有相應的例子，可舉課外的如：2no+2co=催化劑=n2+2co2，相信這個方程在做題時見過吧，就是汽車尾氣淨化處理方法。
b選項的反例：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o中和反應是酸鹼之間的反應，也就是說並不是所有生成鹽和水的反應都是中和，如酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物的反應也是生成鹽和水，但不是中和反應。
能舉出反例，所以都錯！
12樓：網友
b錯，若酸式鹽和鹼式鹽反應也可以生成鹽和水，如 nahco3+naoh=na2co3+h2o中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
故錯。 排除法，選a
sorry,1l，小弟才疏學淺，剛記起h2o是不成鹽氧化物。
但no也是不成鹽氧化物，所以。。。無解吧。。。
13樓：匿名使用者
b對，初中書本定義中和反應就是如此，如果a中水算氧化物的話那就錯了，不過初中教學中a也應該是為對的。
問一道初中化學 簡單題
14樓：匿名使用者
這題看懂了之後其實很簡單的。
它在化合物中只有一種化合價，它的磷酸鹽相對分子質量為165，而磷酸根的相對分子質量為95，而金屬元素m的相對原子質量70，加起來正好是165，所以m和磷酸根的個數比為1：1
所以，m離子的化合價為＋3價，在硫酸鹽中也是一樣的，所以它的硫酸鹽的化學式可以寫成m2（so4）3，由此可以求出它的硫酸鹽的相對分子質量為70*2+96*3＝428
所以選b
15樓：湖南銀光
因為mpo4的相對分子質量=70+31+16*4=165所以m的化合價是+3
則硫酸鹽的化學式：m2(so4)3
相對分子質量=70*2+96*3= 428正確答案是b
16樓：註冊電子**師
b 428=96*3+70*2
首先根據磷酸鹽相對分子質量為165 判斷其化合價為 +3價 所以其硫酸鹽化學式為 m2(s04)3 把資料帶進去就好了。
17樓：網友
磷酸根為po4，相對分子質量為31+16*4=96，而該金屬的磷酸鹽相對分子質量為165，所以分子中有一個金屬原子，由於磷酸根是-3價，所以該金屬為+3價，那麼它的硫酸鹽應該為m2（so4）3，所以相對分子質量為70*2+（32+16*4）*3=428
18樓：i藤新一
首先，磷酸根的式量是95，然後由於該金屬的磷酸鹽的式量是165，正好是該金屬的原子質量加上磷酸根的式量，所以該金屬是三價金屬，由於三價金屬的硫酸鹽通式是m2（so4）3所以，他的相對原子質量是70*2+96*3=428所以選b
一道簡單的初中化學題...
19樓：手機使用者
第一次蒸發後留下的一定是飽和溶液。第二次蒸發20克水，析出20克不帶結晶水的甲物質，說明第一次蒸發後留下的170克溶液中含有水和甲物質質量相等，各為85克，那麼原來200克溶液中含甲物質是10+85=95（克），含水是85+20=105（克）。
原溶液中溶質的質量分數為100%*95/200=
20樓：澹臺採
後溶液=20g-10g-2g=8g
後溶質=8g*25%=2g
則，前溶質=2g+2g=4g
原質量分數=4g/20g=20%
21樓：匿名使用者
第一次蒸發20g後，析出10g；第二次蒸發20g後析出20g，說明第一次蒸發結束後的170g溶液為飽和溶液，而且溶質溶劑質量各一半。
設原溶液質量分數為d，則有，d=（10+170/2)/200=
初中化學很簡單的題！**等，幫忙!
22樓：★☆寶兒
(1)可以得到的結論為：不是因為酒精含量低而無法點燃。
2)證明該酒精可以正常燃燒，沒有任何問題。
3)酒精含量過低，水分較多，因而無法點燃。
4)由於使用完酒精燈後沒有及時蓋上燈帽，而使酒精大量揮發，燈芯的棉線易吸收水分，造成酒精含量過低，水分較多，因而無法點燃。
5)蓋幾小時後能點燃是酒精燈裡的酒精被吸收上來了，而水分蒸發，所以就可以點燃。
23樓：我姓豬
1：通過實驗①能得出結論： 酒精燈裡的酒精沒有完全揮發。
2：小名設計實驗②目的： 證明酒精燈裡的究竟能夠正常燃燒3：實驗③擠出一滴液體不能燃燒的原因是： 那酒精的量達不到可以燃燒的比例。
4：通過此活動小名最終能得到什麼結論 ……不說了我又不是小明5：實驗④中將燈冒蓋好放置幾小時，在點為什麼能正常燃燒： 達到了可以燃燒的比例。
24樓：網友
酒精量充足。
看看究竟是否揮發乾淨了。
水分過多。酒精燈的燈芯的酒精揮發乾淨了，沒有酒精所以不能燃燒。
當時因為把酒精地在了燈芯上，後又在燃燒時產生了向上的力，吸引酒精燈內的酒精，由於虹吸的作用，所以會燃燒。
25樓：匿名使用者
1.無法點燃的原因並不是酒精不足。
2.證明燈內酒精可以燃燒，未溶其他有機物即未被汙染3.酒精易揮發，燈頭液可能是揮發後的水分或空氣中的水分4.酒精易揮發且酒精燈用完後要蓋燈冒。
5.毛細作用燈頭含可燃酒精。
急！！！求救幫忙解決一道初中化學題目 萬分感激！
26樓：匿名使用者
1.設需要鹽酸的體積為xml
由題意： x*解得：x=
2. zn +2hcl ==zncl2 +h2↑65 2
13 xg那麼65/2=13/xg,即x=
採納哦！謝謝！
27樓：匿名使用者
（1）欲配置的稀鹽酸1000g。需用這種鹽酸多少毫升？
1000*毫升（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可製得氫氣多少克？
zn+2hcl=zncl2+h2
65---213---xx=克。
可製得氫氣克。
28樓：網友
（1根據溶質質量相同，設需x毫升，得。
x（即質量）*36%=1000g*
18）x=，即需用這種鹽酸。
65g 213g a
65/13=2/a
a=，即製得氫氣。
29樓：匿名使用者
1、溶液稀釋（等量關係為溶質質量相等）
1000g*
v=2、zn+2hcl===zncl2+h2↑65 2
13 x64/4=13/x
x=
30樓：網友
毫升。
65---213---xx=克。
答：可製得氫氣克。
31樓：匿名使用者
m稀*w稀=m濃*w濃。
1000g*
13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可製得氫氣多少克？
zn+2hcl=zncl2+h2
65---213---xx=克。
可製得氫氣克。
32樓：紫羅蘭
解：（1）設需這種鹽酸的質量為x
1000g* 解得x=根據 體積=質量/密度 得 體積為：
答：需36%的。
2）設生成氫氣的質量為y
zn+2hcl=zncl2+h2
13 y65/2=13/y
y=答：生成氫氣的質量為。
注意單位不要少]
問一道有關質量比的簡單初中化學題
33樓：匿名使用者
質量：ca元素=ca/caco3*20g=40/100*20g=8gc元素=c/caco3*20g=12/100*20g=注意o元素，在caco3中有，在sio2中也有要兩邊都算估計你只算了caco3中的而把sio2中的漏了吧？
現在來看看你的演算法：
原子個數*相對原子質量，然後再比。
首先，原子個數*相對原子質量，然後再比的說法是對的，但是你計算時代入的不是原子個數，而是樣品中成分的質量（20和15），因為caco3 和sio2分子量不同（100和60），所以結果是錯的 。
正確演算法應該是：
34樓：丙夏侯煙
你的老師算的是對的。因為：
碳酸鈣的化學式量等於：
組成是：caco3 = ca + c + 3o質量比：100……40……12…48
物料比：20g……8g…12g/5…48g/5 ；
二氧化矽的化學式量等於：
組成是： sio2 = si + 2o
質量比： 物料比：15g……7g……8g ；
把上述兩個物料比加起來得到：
ca:c:o=8g:(12g/5):(48g/5+8g)=5*8g:5*(12g/5):5*(48g/5+8g)=40g:12g:88g
35樓：西摩亞
碳酸鈣的分子量是100，二氧化矽的分子量是60所以20克的碳酸鈣中鈣元素的質量是20*40/100=8，碳元素的質量是20*12/100= 氧元素的質量是20*3*16/100=；
15克二氧化矽中矽元素的質量是15*28/60=7，氧元素的質量是15*16*2/60=8
所以各元素的質量比為8：：（
即10：3：22
一道簡單的化學題，一道初中化學題
ab啊應為前後同樣蒸發掉50克水，但出來的溶質不一樣說明原溶液是不飽和的，第一次蒸發後是飽和的了那就只要看第二次的水和晶體比了 是50 10 5 1 而再看原溶液，8克晶體要40克水 說明蒸發了10克水的時候，溶液已經飽和 而對於原溶液來說，多出來的10克水要2克的晶體來填充 第一次只析出8克，說明...
初中化學題一道，一道初中化學題
k2co3 2hcl 2kcl h2o co2x 60 44 10 4.4 得到x 60 10 44 4.4 x 40 如果要兩個混合，產生4.4g 那麼x要一個大於40，一個小於40 那麼na2co3 2hcl 2nacl h2o co246 60 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...