1樓：手機使用者
金屬活動順序表中氫以前的金屬都和酸反應。
氫以後的金屬不和硫酸反應。
加入硫酸的鐵質量減少 後者質量增加。
原因鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液 和氫氣 所以固體質量減少鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液 和銅 覆蓋在鐵的表面 使鐵質量增加。
2樓：匿名使用者
不活潑的金屬，即金屬活動順序中排在h後面的金屬不能和稀鹽酸和稀硫酸反應；
前一鐵球質量變輕，因為部分鐵和稀硫酸反應了，後一鐵球質量重了，因為有置換除的銅附著在上面，銅的原子質量64大於鐵的56
3樓：匿名使用者
1、2：從金屬活動數序表裡的h後面的都不會。
3、放入硫酸的鐵球 ：因為鐵會和硫酸反應生成氫氣、所以這個裡面的鐵質量減小、但是在硫酸銅裡面的鐵會和硫酸銅反應生成銅 、切會有銅附著在鐵球上。所以。
4樓：匿名使用者
活潑金屬可以和酸反應（硝酸除外），不活潑金屬不能和酸反應（硝酸除外）。
鐵與硫酸反應生成氫氣（fe+h2so4==h2+feso4)所以鐵球的質量會減輕。
鐵與硫酸銅反應生成銅（fe+cuso4==cu+feso4)所以鐵球的質量會增加。
5樓：紋迷之友
活動性低於氫的金屬（主要是銅、汞、銀、鉑、金)不與鹽酸和稀硫酸反應，但要注意濃硫酸是可以和銅與銀反應的，鐵與鋁不能和冷的稀硫酸反應（發生鈍化）而與熱濃硫酸反應不生成氫氣生成二氧化硫。
稀硫酸中的鐵球會在酸中溶解（也就是反應）所以質量減小，但要注意溶液由於融入了鐵離子，所以質量增大，而球與燒杯整體質量由於有氫氣放出，而減小。
硫酸銅中鐵球表面析出銅，質量增大，溶液質量減小，整體質量不變。
6樓：匿名使用者
金屬活動順序表中位置比氫靠後的（銅，汞，銀，鉑，金）鋁和鐵不可和濃硫酸反應。
鐵球放入上述溶液中後，一個會和硫酸反應，放出氫氣質量減小，另一隻置換出銅，由於鐵和銅按1比1置換，銅的相對原子質量比鐵大，這個鐵球的質量會增加。
7樓：智者我最棒
一般是金屬活動順序表中氫以前的金屬都和酸反應，氫以後的金屬不和鹽酸和稀硫酸反應。
加入硫酸的鐵質量減少 後者質量增加。
原因鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液 和氫氣 所以固體質量減少鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液 和銅 覆蓋在鐵的表面 使鐵質量增加。
8樓：小龍蝦和大閘蟹
排在氫元素後面的。
前者減少，後者增加。鐵溶解，氫氣逸出，所以減少。而鐵溶解時銅會附著在鐵球表面，由於銅64，鐵56，所以質量增加。
9樓：匿名使用者
排在氫後的金屬不可以跟稀硫酸稀鹽酸反應！
鐵球與稀硫酸反應質量減輕，在硫酸銅反應的話質量增加了。
10樓：網友
比較不活潑的金屬如 銅 汞 銀 鉑 金等不可以和稀鹽酸、稀硫酸反應如果是冷的濃硫酸的話，鐵和鋁都也是不可以反應的，原因是它們都被鈍化了，生成緻密氧化膜。
將相同質量的鐵球放入稀硫酸，它會質量減輕，因為鐵與稀硫酸反應，生成氫氣與亞硫酸鐵(溶於酸，也溶於水），所以質量減輕。
將相同質量的鐵球硫酸銅溶液中，它會質量加重，因為鐵和硫酸銅反應，在鐵表面生成銅，而銅的質量比鐵重（鐵的相對原子質量為56，而銅的相對原子質量為64）
給你一個金屬活潑性表吧。
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金。
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設消耗鋅的質量為x，生成h2的質量為y zn h2so4 znso4 h2氣體符號65 98 2 x 20 24.5 y 65 x 98 20 24.5 2 y 解得x 3.25g y 0.1g 鋅的純度為 3.25g 5g 100 65 解 設鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y zn h2so4 z...