1樓：網友
【解】『1』假設naoh溶液和koh溶液都是100g則就溶液中有naoh和koh各10g
因為每1mol（40g）naoh和每1mol（56g）koh含有的oh-數目是一樣多 且10%的naoh溶液和10%的koh溶液密度皆為立方米。
則可知 10gnaoh中含有的oh-的數目比10gkoh多。
所以鹼性更加強的是naoh溶液。
【解】『2』，a 正確 hcl可在水中電離出氫離子和氯離子b 正確 naoh可在水中電離出鈉離子和氫氧根離子c 正確 氫離子易和氫氧根離子結合生成水d 錯誤 nacl是離子化合物，除氣態外不存在nacl分子，在溶液中nacl完全電離成na+和cl-。
2樓：匿名使用者
一題koh更強，因為濃度相同，k的金屬性比na強，所以鹼性強。
二題d，氯化鈉是離子化合物，在溶液中以離子狀態存在，無分子。
3樓：匿名使用者
1，不妨設naoh溶液和koh溶液都是100g那麼含有naoh和koh各10g
因為每40gnaoh和每56gkoh含有的oh-數目是一樣的。
所以10gnaoh中含有的oh-的數目比10gkoh多。
所以鹼性更加強的是naoh溶液。
2，a 正確。
b 也正確。
c 正確。d nacl是離子化合物，不存在nacl分子。
同時在溶液中nacl完全電離，溶液中只有na+和cl-。
4樓：
1 naoh
設各取1l 質量1100g naoh質量110g koh質量110g
相等，但其物質的量不同，naoh質量數40 koh質量 數 56所以 naoh物質的量多，oh-的量也多。
2 鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間的反應說法錯誤的是。
a、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 對。鹽酸在水溶液中以離子形式存在。
b、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 對。同上。
c、兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 對。水分子不容易電離，所以氫離子和氫氧根離子會結合成水。
d、兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子 不對。
因為氯離子和鈉離子在溶液中會穩定存在。因為氯化鈉在水溶液中能夠電離。
5樓：網友
我也初三，不一定對，說出個你的錯誤 密度應該是克每立方厘米一。na-23,k-39.用摩爾的角度來分析，na+含量大於k+的含量，na+迎與oh-數量相同，k+也是。
所以na0h中oh-佔的質量分數比koh中oh-多，所以naoh的鹼性更強。
二。d氯化鈉是離子化合物，在溶液中以離子狀態存在，無分子。
二道初三化學題，2道初三化學題
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問幾道初三化學題！一道初三化學題！
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一道初三化學題
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