1樓：橋彤暴耀
轉移電子數守恆配平化學方程式，要強調的是這個是隻能用於氧化還原反應！
由氧化還原反應的本質我們可以知道，氧化劑得到的電子和還原劑失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：kio3+ki+h2so4→k2so4+i2+h2o（沒配平）
這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法，我們可知道，氧化劑是kio3,還原劑是ki，還原產物和氧化產物都是i2，而且還知道ki失去1e而kio3得到5e，那麼他們的最小公倍數是5，所以ki的係數就是5，kio3前的係數就是1，而i2前的係數等於（5+1）/2=3,在根據鉀離子守恆得k2so4的係數是3，硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3，氫離子守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o
這種方法是一個很有用的方法，其中還有很多竅門，一下子也泉說不出來，還是以後有實際的題目在說吧。
希望你能滿意。
2樓：尾穰邗傑
你好，電子的轉移只發生於氧化還原反應當中，有口訣幫助你記憶！
升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。
升指化合價升高，失指是電子，化合價升幾價，就失去幾摩爾電子！
氧化指氧化反應，還原劑就是指該反應物為還原劑！
後一句剛好相反！
謝謝，望！
怎樣用化學方程表示電子轉移？
3樓：喵喵喵
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
單線橋法。箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素，箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。
雙線橋法。箭頭分別由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量；得失電子總數相等。
例子：銅和氧氣反映生成氧化銅，銅升高了二價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*2e=4e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
如何判斷化學方程式中的電子轉移數
4樓：匿名使用者
6e指一個方程式的物質發生反應時轉移的。
電子數，即2個fe分子轉移的電子專數（屬2x3e)或者3個cl2分子轉移的電子數（一般用3x2e這樣表示的吧？？我大三忘的差不多了）。
精煉銅時，陽極溶解的不只有銅，但陰極上析出的只有銅。所以不能說「每轉移一摩爾電子，陽極上溶解的銅原子數必為，但是可以說「每轉移一摩爾電子，陰極上析出的銅原子數必為0.
5na」
5樓：top洋
6e，根據化合價升高降低變化。
6樓：雷雨軒軒
6e fe由0到+3價 有兩個fe 所以是6e
7樓：費莫培勝奉畫
判斷電子轉抄移數目，首先要搞清楚化學bai方程式兩邊。
元du素化合價的變化，以zhi該題來看dao，方程式兩邊氫元素沒有變化，氧元素部分由－2價變為0價，氮元素全部由＋5價變為正4價，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，化合價變化變2*2=4，也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素。
化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
8樓：網友
在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。
一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。
在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：
lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na
無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。
9樓：快樂小子
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為。
變化的化合價=1
腳碼=2化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×
10樓：網友
只看方程式中化合價升的元素，或降得元素。
比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ，所以就轉移了1 mol電子。
化學反應裡，電子的轉移數等於什麼？
11樓：旅遊達人在此
轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數。
2al+6hcl===2alcl3+3h2
比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=h+得電子數。
鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6
h+得電子數： 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，h+得電子數=6
物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。
質子的質量大約是電子的1840倍。
當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的淨流動現象稱為電流。
各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。
化學方程式的電子轉移怎麼看
化學方程式的問題，化學方程式問題
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