1樓：匿名使用者
現就一些有關離子共存的規律介紹如下：
在強酸性溶液，能生成弱酸（包括中強酸）的陰離子及oh-離子 不存在。
用這個條件來判斷，首先應該知道什麼是強酸性。①用文字說明的強酸性溶液；②ph< 3的溶液；③酸鹼指示顯示強酸性的溶液；④所給離子組中含有h+的溶液；⑤由水電離出的c(h+)或c(oh-)濃度小於1 × 10-12mol/l的溶液。〈有可能是強酸性或強鹼性遇此需要討論，如為強酸性就可用〉
中學化學中常見的能生成弱酸及中強酸的陰離子如下：
s2-，hs-，so32-，hso3-，s2o32- ,co32-， hco3- ,clo-，alo2-，ac-，f-，sio32-，po43-， hpo42-，h2po4-，no2-等。
在強鹼性溶液中，能生成弱鹼（包括中強鹼）的陽離子酸式酸根離子及h+離子不存在。
判斷溶液是否為強鹼性的依據為：①用文字說明具有強鹼性；②ph值大於12的溶液；③酸鹼指示劑顯示強鹼性的溶液；④所給離子組中含有大量oh-離子的溶液；⑤由水電離的c(h+)濃度小於1×10-12mol/l的溶液（同⒈⑤討論結果為強鹼性可用）。
中學化學中常見的水解呈鹼性的離子是除k+、na+、ca2+、ba2+以外的所有金屬活動性表中的陽離子及nh4+。酸式酸根離子有：hs-，hco3-，hso3-，hpo42-，h2po4-等。
2樓：樂九
就是這兩個離子不生成沉澱和氣體。
3樓：匿名使用者
就是在一種溶液中，各個離子不劇烈結合，生成沉澱，水，氣體。
4樓：匿名使用者
兩者反應將不生成沉澱，水，或氣體。
5樓：匿名使用者
就是相互之間不發生反應。
化學上大量共存是什麼意思？
6樓：匿名使用者
離子之間不會發生反應，而生成沉澱、氣體、難電離的物質，這樣就能共存。
如鈉離子與氯離子就能共存；銀離子與氯離子就不能共存。
7樓：網友
大量共存的意思是，在溶液中，兩種離子之間不能結合生成氣體，水或者沉澱。
做題目的時候只要將兩種離子結合起來，看能否有沉澱，氣體或者水生成就可以判斷了。如果有這些反應存在，則為他們不能大量共存。
還要看清楚題目中是否有隱藏條件，例如，無色透明，ph為。。。
注意，澄清透明與無色透明不一樣，澄清透明意思是均一的溶液，無色透明意思是沒有顏色。
8樓：網友
大量共存你可以理解為幾種離子之間不發生化學反應。因為有些離子之間可能會有極少數的發生化學反應，所以嚴格的說就是大量共存。
9樓：匿名使用者
大量共存就是不發生反應，所謂的反應就包括我們平常說的複分解反應、氧化還原反應等，除此之外還有絡合反應等。
10樓：上海匯益過濾
能大量共存，可理解為互相之間不發生反應，你是你，我是我，互不干擾。
11樓：網友
b、、比如鈉離子和硫酸根離子可大量共存 其實就是不反應 不生成沉澱氣體水。
初中化學中離子在溶液中大量共存是什麼意思
12樓：匿名使用者
就是不生成沉澱，氣體或者水，碳酸鈣，碳酸鎂，硫酸鋇，氫氧化鎂等就不可以共存，因為他們是沉澱，h+，oh-不可以共存，因為生成水。
13樓：匿名使用者
對的，大量共存就是說不容易發生化學反應，你說的（na+、cl-）就是其中一種，如果是(cu2+ oh-)就是不會大量共存，就是會產生沉澱。
14樓：天空那麼灰丶
鈉和氯可以共存。不生成沉澱，氣體，水就可以。碳酸鈣就不能，
15樓：同事說我有錢途
對。na+、cl-這樣的離子形式不算結合。
有題。希望對你有幫助。
化學中在水溶液能大量共存是什麼意思
16樓：lemonade小曦
如果是離子共存就是溶液中的離子不相互反應，即不會生成氣體、沉澱。
17樓：匿名使用者
簡單點說就是不與溶液反應 不生成新的物質。
化學中什麼是大量共存，大量共存的概念是什麼
18樓：匿名使用者
化學中什麼是大量共存，就在他們之間不能發生反應。
19樓：壬梟
大量粒子在一起，但不發生反應，一般都是在溶液中。
在溶液中，兩種離子之間不能結合生成氣體，水或者沉澱。
20樓：繁花盡故燕榻
化學中大量共存一般是指離子在某種溶液（一般是水，很少有其他，除非出題人比較喪心病狂）中是否能大量共存，在高考中一般以一道選擇題出現（我廣東的），共存條件如下：
1.溶液中離子不能發生反應。
2.離子不能結合從而生成生成水，沉澱或氣體或者絡合物。至於生成某些弱電解質也不行，這個就要看是哪個版本的教材了。
化學反應中離子能大量共存是什麼意思。。
21樓：疲憊的男生
離子大量共存說明這些離子都能夠以強電解質的形式存在於溶液中，不形成很多的分子。
22樓：科幻老怪
是有多少正離子產生，就有多少負離子產生。比如電池、電瓶在有外電路提供迴路時，是正負離子同時產生生成。
23樓：網友
溶液中離子互不反應，不結合成弱電解質如一水合氨，不形成絡合物如三價鐵和硫氰根。
24樓：**與科學
離子能大量共存指這些離子溶液中存在且相互不發生反應（包括不與溶液反應）
25樓：詩殤念夏
就是離子之間不發生化學反應 !
化學共存是什麼意思
26樓：匿名使用者
就是兩種或多種物質在水中溶解之後（鉀、鈣、鈉的單質除外），形成混合水溶液，互不反應的，就是共存，通常不生成氣體、不產生沉澱的就是共存的物質，當然啦，也有一些反應並不明顯。能否共存的條件需要看兩者是否會反應就可以了。
27樓：匿名使用者
化學共存就是彼此在同一系統或體系中，但相互不影響，不干涉、不反應，即融於一體，有彼此獨立。比如k+、na+、so42-、cl-，這些離子在同一體系中，彼此獨立存在，互不干涉、互不反應；但是如果這些離子放在同一體系中就不同了，比如：h+、oh-、ag+、cl-這些離子放一起就不會彼此獨立存在，而會發生化學反應h+和oh-結合成h2o、ag+和cl-結合成agcl，在溶液中以沉澱的形式存在。
所以共存就是同時存在，化學共存就是彼此不發生任何關係，友好相處。
28樓：教授王
共同存在於一個環境中，不發生任何反應。。。
29樓：化學
在同一個體系中共同存在，彼此間不發生反應。
30樓：鼬神
共存的物質之間不發生化學反應。
31樓：匿名使用者
所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根（oh－）；不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3
2－）、碳酸氫根（hco3
、硫離子（s2
、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3
2－）、矽酸根離子（sio3
2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）、十八酸根離子等。
強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子（h+）。不能大量存在弱鹼的金屬離子。如：
鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4
等；也不能大量存在酸式根離子：hco3
hso3、hs－、h2po4
等。③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+、cu2+與i－，h+、i－、fe2+與no3，s2－、fe2+與clo－，h+、i－與so3
2－或s2－等。
能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so3
2－，fe3+與c6h5o－等。
化學問題：下列物質不能大量在溶液中共存的是？
32樓：匿名使用者
c對的因為fe(cn)6 4-有還原性i2有氧化性因此不能共存。
33樓：匿名使用者
c中是一個配離子，而不是fe3+，它與fe3+的化學性質會有很大的不同。
34樓：匿名使用者
我覺得應該選a
fe(cn)6 3-的鉀鹽就是k3fe(cn)6 俗稱 赤血鹽，在鹼性介質中有氧化作用。
k3fe(cn)6 +4koh==4k4[fe(cn)6]+o2+2h2o 。。因此不能大量共存。
3- 和i- ，fe3+與i-可以發生氧化還原作用，因而不能大量共存 ，但是fe3+與cn-配合之後很穩定，不會再與i-發生反應 ，從電極電勢來分析也可以得到結論， 形成配離子後，fe3+的氧化性減弱， 4- 和 i2 本身i2與fe2+都可以共存， 何況fe2+與cn-形成配離子後，相當穩定，工業上就是利用fe2+與cn-形成穩定的配離子fe(cn)6 4-，來處理含cn-的廢水 ，，因此，c中，可以大量共存。
和 br- 可以共存，，br2可以將fe2+ 氧化成fe3+，產物正是這倆離子。
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