1樓：網友
解：設鹽酸質量為x。
naoh + hcl = nacl +h2010%*40g x
10%*40g xg
x=鹽酸%= 100%=10%
完全反應∴溶質為氯化鈉。
設氯化鈉的質量為y
naoh + hcl = nacl +h2010%*40g y
10%*40g yg
y=答： 稀鹽酸的溶質質量分數為10%，反應後所得溶液中溶質的質量為 。
自己做的 可能有點麻煩，但不會扣分）
做化學溶質質量分數計算題的時候只要分清溶質與溶劑就很好辦！
2樓：網友
naoh + hcl = nacl +h2040g*10%
稀鹽酸的溶質質量分數為。
反應後所得溶液中溶質的質量(氯化鈉）為。
3樓：網友
一般寫對化學方程式就行了。
按照化學計量數的比列比例式就行了。
不管有幾個未知數。
4樓：670512段
解：氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量：40g*10%=4g設所加稀鹽酸中溶質質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為ynaoh+hcl==nacl+h2o
4g x y
40：：xx=40：：y
y=簡單的根據化學方程式的計算求溶液中溶質質量。利用溶質質量分數計算公式進行計算。複雜的情況的看具體的試題。
初三化學計算題 求解 過程
5樓：網友
m(fe2o3)=100t*80%=80tfe2o3---2fe
80 x160/80=112/x x=56t煉出含雜質4%的生鐵：56/(1-4%)=fe3o4---3fe
232 168x 56t232/x=168/56 x=
用含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，需要。
6樓：網友
（1）100t 赤鐵礦 80%
那麼mfe2o3=100×80%=80g
fe2o3--2fe
80g x解得x=56
那麼一共fe是56
生鐵中fe的質量分數是96%
那麼m生鐵=56/
同理（2）m磁鐵礦=m生鐵 除以 （（56×3）÷（56×3+16×4））÷80%=自己算一下。
7樓：葉的謙遜事業
分析：因為化學方程式中的化學式代表的物質是純淨物，所以可由赤鐵礦的質量和氧化鐵的質量分數以及生鐵中雜質的質量分數，根據赤鐵礦鍊鐵的化學方程式可以計算出煉出生鐵的質量．
解：設可煉出生鐵的質量為x．
fe2o3+3co
高溫 .2fe+3co2
100t×80% x×（1-4%）
160/80t=112/96％x
x≈答：可煉出含雜質4%的生鐵。
幾道簡單化學計算題，幾道簡單的初三化學計算題
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