1樓：da聰頭
因為 白色固體a放入水中不溶解，倒入少量稀鹽酸，生成無色氣體b。將b通入澄清石灰水中又生成白色固體a。
所以 a是caco3 b是co2
因為 將caco3乾燥後加強熱，可生成另一種白氣固體c及無色氣體co2。
所以 c是cao
因為 將氣體co2通過灼熱的木炭粉，生成另外一種無色的可燃性氣體d。
所以 d是co
因為 將co通過灼熱的黑色固體粉末e生成一種紅色的金屬f和無色氣體co2。
所以 e是cuo f是cu
所以方程式為。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑co2+ca(oh)2=caco3↓+h2ocaco3=（強熱）=cao+co2↑
co2+c=（強熱）=2co
co+cuo=（強熱）=cu+co2↑
1 澄清石灰水。
2 可能是稀硝酸。
3 同上（先加agno3）
4 加熱並通入co2
5 可能是加入鋅粒。
a碳酸鉀溶液 b鹽酸 c硝酸銀溶液。
固體甲是＿鐵粉＿
固體乙是＿銅粉＿
固體丙是＿鋅粉＿
溶液a是＿硫酸銅＿
溶液b是＿硫酸亞鐵＿
溶液c是＿硫酸＿
2樓：網友
;caco3 b;co2 c:cao d:co (e:cuo f:cu--這兩個的顏色記得不太清楚了，你最好查下cuo是不是黑色的，呵呵）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑co2+ca(oh)2=caco3↓+h2ocaco3=（強熱）=cao+co2↑
co2+c=（強熱）=2co
co+cuo=（強熱）=cu+co2↑
3樓：仲三春
a;caco3 b;co2 c:cao d:co e:cuo f:cu
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑co2+ca(oh)2=caco3↓+h2ocaco3=（強熱）=cao+co2↑
co2+c=（強熱）=2co
co+cuo=（強熱）=cu+co2↑
1ca（oh）2
2agno3
3na2so4
4o25zn
除去雜質最好是用加的用品除去雜質並生成主要物品。
a，k2co3
b，hclc，cucl2
d，agno3
固體甲是fe
固體乙是cu
固體丙是cuo
溶液a是cuso4
溶液b是feso4
溶液c是h2so4
化學酸鹼鹽推斷題怎麼做
4樓：羅雅暢盈晟
一般情況下，在化學式前為 「h」開頭的，酸根結尾的（除ch3cooh醋酸外），的式子表示的都為酸。或者說。在電離時，電離出的離子，全是（或僅有帶正電荷的粒子）為「h"離子的化合物就叫做酸。
關於鹼，即。
在電離時，電離出來的陰離子全是（oh)根的化合物就是鹼。或者是說，左邊是由金屬或（nh4)，右邊是由（oh)根組成的化學式表示的物質，一般情況下是鹼。
關於鹽，只需看；如既不是鹼，又不是酸的物質，大多是鹽。但化合物除外。
如果，實在分不清。可用指示劑來觀察。初中階段只學無色酚酞，和紫色石蕊溶液作指示劑。
酸，在化學性質中，呈酸性。鹼則同理，呈鹼性。而鹽，不會使任何指示劑變色，一般情況下，呈中性。
分辨到底該物質呈酸性還是鹼性。酚酞和石蕊的變化是不同的。
當該物呈酸性，加入指示劑，酚酞不顯色。石蕊變化成紅色。
當呈鹼性時，石蕊變成藍色，酚酞變成紅色。
希望能幫助你。
請問一道關於酸鹼鹽的化學題：
5樓：櫱佞
答：5，因為水和氧化鈣不共存。
250度時減輕重量可以由下面方程式解釋。
ca（oh）2===cao+h2o，x
x=580度時減輕重量可以由下面方程式解釋。
2naoh===na2o+h2oyy=
x+y=大於克，說明在250度時減少的水不全都是氫氧化鈣分解產生的，在鹼石灰樣品中本身就含有水，所以實際成分是；③氫氧化鈉、氫氧化鈣、水。
酸性氣體不可以，比如hcl，二氧化碳，二氧化硫等等。
化學溶液、酸鹼鹽的乙個題。
6樓：文小破孩
首先明確到底是鹽酸還是硫酸（應該是鹽酸，硫酸很難與碳酸鈣反應）」｜表示氣體）
減少的8．8g實際上是產生的co2的質量。
設caco3的質量為x，所用鹽酸的質量分數為y,caco3＋2hcl＝＝cacl2＋h2o＋co2｜
x 100y
得到。100/44=x/,73/44=100y/解得x=20g, y=
答：石灰石中碳酸鈣的質量20克，所用鹽酸中溶質的質量分數為。
如果確實是硫酸，那麼把上面過程中的hcl換成h2so4(相對分子質量98)即可。
7樓：網友
根據題意，燒杯中質量的減少為放出的co2量。
設碳酸鈣質量為x克，消耗的hcl為y克。
caco3+2hcl===cacl2+co2+h2ox y
x=20（克）
y=克）則所用鹽酸的質量分數為：(
8樓：若蘭冰兒萌遙
石灰中碳酸鈣的質量為20克，所用鹽酸的溶質質量分數是解：減少了co2的質量。
n（co2）=m（co2）/m（co2）=caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2n1 n2
1/n1=2/n2=1/
n1=,n2=
m1=n1*m1=
m2=n2*m2=
w=m2/m=
所以石灰中碳酸鈣的質量為20克，所用鹽酸的溶質質量分數是。
酸鹼鹽習題。
9樓：jl君
第二題：只有燒鹼naoh和熟石灰ca(oh)2屬於鹼性物質，石灰石（主要含caco3）是鹽，醋酸是酸性的啊0 0，而燒鹼的鹼性太強容易把土壤變鹼性，所以用熟石灰。
急!!!**等！一道關於酸鹼鹽的化學題
10樓：人生的下劃線
②、在試管a中，滴入幾滴燒鹼溶液，有紅褐色絮狀沉澱和藍色絮狀沉澱產生。
應該有fe3+、cu2+
在試管b中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉澱產生，再滴入稀硝酸，沉澱不溶解； 有cl-
在試管c中，滴入幾滴氯化鋇溶液，沒有沉澱產生。沒有硫酸根。
氯化鐵、氯化銅。
fe3+ +3oh- = fe(oh)3紅褐色絮狀沉澱、cu2+ +2oh- = cu(oh)2藍色絮狀沉澱。
廢物利用最好，用鐵屑置換出銅單質。然後將鐵沉澱或是直接用鹼沉澱法得到氫氧化物，再轉化為氧化物利用。
11樓：網友
由①，知道有銅離子；由②，知道有fe3+和cu2+；由③，知道有cl-；由④，知道沒有（so4）2-；
所以（1）fecl3 cucl2；
2）fe3+ +cu2+ +5oh- ====fe(oh) 3↓+cu（oh）2↓；
3）用鹼石灰沉澱吧，沉澱後再分離。
12樓：市永望
（1）fecl3,cucl2
2)cucl2+2naoh==2nacl+cu(oh)2(沉澱符號)
fecl3+3naoh==3nacl+fe(oh)3(沉澱符號)（3）加入石灰水。
初三化學酸鹼鹽題類 -疑難題請教-
13樓：網友
首先分析2種消毒劑。
1 過氧乙酸 超強消毒能力 易揮發 但是容易對人體**造成影響。
2 過氧化氫 較強消毒能力 不易揮發 但是分解產物對人體沒有影響。
第一題 （1） 對房間消毒 需要的是易揮發的氣體 能充滿整個房間 且不需要直接接觸**（消毒的時候，噴了關閉門窗人出去即可） 所以選超強 易揮發 的過氧乙酸。
第一題 （2） 對人體**的消毒 必須不傷身 不易揮發 當然，過氧化氫最合適。
第一題 (3) 沒標籤 如果分別 2個的差別在於產物中 過氧乙酸有 乙酸生成。
可以這樣測定 取等量2中液體與燒杯 加少量水（減少揮發）加蓋個表面皿 放置一段時間，測兩者ph ph高且接近7的為過氧化氫 ph較小的為過氧乙酸。
二題 agno3 + hcl = agcl + h2no3 解題關鍵為 沉澱質量與所加甲鹽酸溶液質量相等。
沉澱為agcl 與消耗的鹽酸 1:1 題目計算的等效於 hcl的相對分子質量 : 氯化銀的相對分子質量（氯化銀的質量=鹽酸溶液質量 鹽酸是溶質） 所以質量分數為。
第三題 該題解題關鍵為質量守恆定律 即1 naoh 對於 1 hcl
所以，計算如下 5g 鹽酸中，鹽酸的質量為。
因為naoh 與 鹽酸的質量比為 所以得 氫氧化鈉質量為。
所以質量分數為 80%
化學題，酸鹼鹽，急急急急急急急急急 謝啦
碳酸根跟氫離子先反應生成碳酸氫根 然後和氫離子再反應生成co2 h2o nahco3快 nahco3多 因為碳質量分數大 碳酸鈉速度快，因為碳酸鈉的鹼性比碳酸氫鈉要強，所以更易和酸反應 但是最後肯定是碳酸氫鈉的氣球更大，因為它比碳酸鈉分子質量小，所以相同質量它比碳酸氫鈉生 成的二氧化碳要多！不知道你...
初中化學酸鹼鹽
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