1樓：防止被愛
需要的物品：鋅粒、硫酸銅溶液、銀。
過程：將鋅粒和銀分別放入兩個裝有硫酸銅溶液的試管中，觀察現象。
實驗現象：放入鋅粒的硫酸銅溶液中有銅生成，而放入銀的硫酸銅溶液沒有反應。
結論：鋅 銀 銅三種金屬的活動性順序為鋅、銅、銀。
2樓：木易草恬欣
將鋅銀放入硫酸銅溶液中，鋅有反應，銀無反應，可知活動順序由大到小為鋅 銅 銀。
3樓：柳林風聲獾
1將每兩個金屬靠在一起放入鹽酸中，先冒出氣泡的金屬活動性較弱（原理：原電池）
2置換反應，把鋅放入氯化銀，氯化銅溶液中，若能將其置換，則鋅較為活潑，同理，用另一金屬放入含其他金屬離子的溶液中，觀察現象，即可得出結果。
4樓：網友
將鋅和銀放入cucl2溶液，發生置換反應的為鋅，不能置換的為銀。
說明活動性：鋅》銅》銀。
或者加酸，產生氫氣的為鋅，最活躍；銅可以與銀的鹽溶液發生置換反應得到銀，而銀不與銅的鹽溶液發生置換反應，可以確定金屬的活動性順序表。
5樓：追尋ai情
把鋅加入到氯化銅中，有反應就知鋅活性大於銅，再加入硝酸銀中，析出銀，知鋅大於銀，將銅放入硝酸銀溶液中，析出銀，知銅大於銀。
6樓：天然槑
方案一：在金屬活動性順序中，fe＞cu＞ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
方案二：在金屬活動性順序中，fe＞cu＞ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用銀的鹽溶液和亞鐵鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答為：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；（或將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強等）；
設計實驗證明鐵鋅銅的金屬活動性順序兩種方法
7樓：華源網路
1.將鋅粒放入硫酸鐵溶液中，發生置換反應，則鋅比鐵活潑；將鐵釘放入硫酸銅溶液中，發生置換反應，則鐵比銅活潑。綜上所述，鋅》鐵》銅。
2.取形狀相同的鋅片、鐵片、銅片，分別放入濃度相同的稀鹽酸溶液中。可以觀察到現象：鋅片反應最劇烈、生成大量氣泡；鐵片其次；銅片無明顯變化。因此活動順序：鋅》鐵》銅。
8樓：祿爽系華
方案①：將zn、ag分別加入到cu（no3）2溶液中，鋅的活動性比銅強，能置換出銅，而銀。
的活動性比銅弱，不能置換，故金屬活動性順序為，fe>cu>ag。
方案②：將cu分別加入到znso4、agno3溶液中，銅可以把銀置換出來，而不能將鋅置換。
出來，故金屬活動性順序為，fe>cu>ag。
方案③：zn、cu分別加入到稀鹽酸中，再將cu分別加入到agno3溶液中，鋅與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應，說明鋅大於銅，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明銅大於銀，故金。
屬活動性順序為，fe>cu>ag。
9樓：劇振凱
將每兩個金屬靠在一起放入鹽酸中，若能將其置換：原電池）
2置換反應，先冒出氣泡的金屬活動性較弱（原理，觀察現象，氯化銅溶液中，則鋅較為活潑，用另一金屬放入含其他金屬離子的溶液中，同理，把鋅放入氯化銀。
設計實驗證明，鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
10樓：公叔以晴昂恬
選b因為把鐵放進氯化銅溶液中可置換出銅，把銀放進氯化銅溶液中不能置換出銅。鐵比銅活潑銅比銀活潑。
不選a是因為。
三價鐵離子的活潑性與鐵不同。
在元素活動性順序表裡三價鐵離子的活潑型排在銅的後面這樣就會導致實驗的出錯！
如果把題目中的氯化鐵溶液改為氯化亞鐵溶液就可以叻。
手打給分啊！！！
11樓：位葉舞嶽青
可以通過設計化學電池來證明金屬的活性，將鐵片和碳棒用導線連線，將他們放在同乙份硫酸銅的溶液中。
若觀察到碳棒上有金紅色金屬析出，說明鐵的活潑性強於銅；（如果現象不明顯，可以用電流表接在鐵片和碳棒之間，觀察是否有電流由碳棒流向鐵片。）
同理，將銅片和碳棒連線，放入硝酸銀中，可判斷銅和銀的活潑性。
12樓：陸又兒壬愜
方案1：cu，feso4溶液，agno3溶液。
cu，feso4溶液，agno3溶液。
方案2：cuso4溶液，fe，ag
cuso4溶液，fe，ag
在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關係時，通常採取「三取中」的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．解答：解：
要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可採用「三取中」的方法：
方案1、取銅的單質與鐵、銀的鹽溶液反應，所需的物質：cu，feso4溶液，agno3溶液；
方案、取銅的鹽溶液與單質鐵、銀反應，所需的物質：cuso4溶液，fe，ag．
故答為：方案1：cu，feso4溶液，agno3溶液；方案2：cuso4溶液，fe，ag．
為確定銅與鋅的活動性強弱,可採取的方法
13樓：達美媛厚雨
（1）金屬與酸接觸時，反應越劇烈，活動性越強，所以可以判斷活動性最強的為鎂，其次是鋅，再次是鐵，而銅不能和酸反應，所以其在金屬活動性順序中位於氫的後邊；
2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+2hcl═zncl2+h2↑該反應為置換反應；
3）鐵與鋁都能和酸反應，所以家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品；
4）證明鐵和銅的活動性順序只要選擇兩種金屬中的任一種金屬和另一種金屬的溶液，所以在這裡我們可以選擇鐵和硫酸銅溶液，將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵的表面有紅色的物質生成，則可以判斷金屬鐵的活動性順序比銅強．
故答案為：（1）鎂；鋅；鐵；銅；
2）zn+2hcl═zncl2+h2↑；置換；
3）鐵與鋁都能和酸反應；
實驗步驟。現象。
結論和化學方程式。
將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中。
鐵的表面有紅色的物質生成。
鐵的金屬活動性順序比銅強。
fe+cuso4
feso4+cu
14樓：皇玉芬逯巳
1、同週期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱：鹼性越強，其元素的金屬性也越強。
3、依據金屬活動順序表（極少數例外）
4、原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬性越強。所以鋅比銅活潑！
比較鐵、銅、銀三種金屬活潑性，設計兩個最好的方案方案一___；方案二___．
15樓：安昌譚慕
要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可採用「三取中」的方法：
方案1、取銅的單質與鐵、銀碼檔的鹽溶液反應遲虧亂，例如：cu，feso4
溶液，agno3
溶液；方案、取銅的鹽溶液與單質鐵、銀反應，例如：cuso4溶液，fe，ag．
故答為：方案1：取銅的單質與鐵、銀的鹽溶液反應，例如：cu，feso4
溶液，空碧agno3
溶液；方案2：取銅的鹽溶液與單質鐵、銀反應，例如：cuso4溶液，fe，ag．
16樓：偷星
方案一：在金屬活動性順序中，fe＞cu＞ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
方案二：在金屬活動性順序中，fe＞cu＞ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用銀的鹽溶液和亞鐵鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答為：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；（或將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強等）；
17樓：樸民化工
方案①：將zn、ag分別加入到cu（no3）2溶液中，鋅的活動性比銅強，能置換出銅，而銀 的活動性比銅弱，不能置換，故金屬活動性順序為，fe>cu>ag。
方案②：將cu分別加入到znso4、agno3溶液中，銅可以把銀置換出來，而不能將鋅置換 出來，故金屬活動性順序為，fe>cu>ag。
方案③：zn、cu分別加入到稀鹽酸中，再將cu分別加入到agno3溶液中，鋅與鹽酸反應， 銅不與鹽酸反應，說明鋅大於銅，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明銅大於銀，故金 屬活動性順序為，fe>cu>ag。
18樓：明月清風
選擇三種金屬的硝酸鹽和三種金屬單質，取鋅，分別深入到硝酸銅和硝酸銀中，鋅能置換出銅和銀；依次用銅做實驗，銅能置換出銀，不能置換出鋅。用銀做實驗，不能置換出銅鋅。得出三種金屬活動性為：
鋅、銅、銀。
當然鹽溶液也可以有其他選擇，但是銀的溶液一般就只有硝酸銀。
比較金屬活動性有很多方法，也可以將他們三者組成原電池，相對活潑的為負極。電解池也能比較，在這裡就不贅述了。
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