1樓：匿名使用者
1.水解促進水的電離，nh4cl屬於強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性；
2.nh4+ + h2o = nh3.h2o + h+ ，根據水解方程可知，溶液中氫離子實際來自於水電離的，ph=6則c（h+）=10（-6）mol/l，則水電離的h+的濃度為10（-6）mol/l，又因為由水電離的oh-和h+濃度始終是相等的，因此由水電離的oh-的濃度也為10（-6）mol/l；
3.根據水的離子積可得c（oh-）=10（-8）mol/l，這是溶液中現在實際存在的oh-濃度，為什麼會小於10（-6）mol/l，那是因為有一部分oh-和nh4+結合生成nh3.h2o ；
4.如果由水中電離出oh-濃度為10(-11)mol/l，這說明水的電離受到抑制，則溶液中必須存在大量的由外來物質提供的oh-或h+，溶液中只能是酸或鹼，絕不能是nh4cl.
2樓：匿名使用者
ph=6，則h+濃度是10^(-6)，那麼oh-濃度是10^(-14)除以10^(-6)，即為10^(-8)
水中電離出oh-濃度為10^(-11)的溶液，其h+濃度是10^(-3)，ph=3，即溶液呈酸性，但是nh4cl是強酸弱鹼鹽，水解是呈鹼性的。
醋酸銨溶液水電離出氫離子濃度怎麼計算
武漢均衡教育科技 醋酸銨溶液為中性溶液，溶液中的氫離子與氫氧根離子都是由水電離出來的，所以在標準狀態下，水電離出的氫離子為1 10 7 透亮杯兒 因為醋酸銨溶液中，醋酸根的鹼性水解與銨根的酸性水解程度相等，所以溶液呈中性，h oh 10 7mol l. 員雲德馮丙 常溫下,水的kw h oh 1 1...
為什麼酸性溶液中，水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度
雨說情感 水電離的氫離子濃度和水電離的氫離子濃度和水電離的氫氧根濃度相等。水的導電性是由於水能發生微弱的電離產生水合的氫離子和氫氧根離子，h o h o h o oh 這個過程通常被簡化為h o h oh 25 時，純水中c h c oh 10 7mol l，故該溫度時kw c h c oh 10 ...
關於鹽類水解的普通問題，化學的，非常感謝
1會發生雙水解，但不是完全雙水解。實際上nh4hco3成分很複雜，有尿素 甲酸銨什麼的，只是整體來說是那個比例。2會水解，但由於koh不會脫離體系所以蒸到一定程度析出的是還是k2co3和硫酸銨道理一樣的。1 可以吧 2 注意 加熱會破壞平衡的。1，那是肯定可以雙水解的，只不過水解生成的產物又相互作用...