1樓：天才曉冬
首先這道題目可以通過直平法求出生成物的組分：
標準狀況下的2．24l co2 ……
150ml 1mol/l的naoh溶液……所以2co2＋3naoh＝na2co3＋nahco3＋h2o所以溶液中理論上有相同物質的量的co32－和hco3－但是由於hco3－的電離，co32－的水解，實際不是這樣的。
由於co32－的水解作用大於hco3－的電離作用，所以hco3－會必較多，所以c(hco3-)略大於c(co32-)
2樓：化學氧吧
計算後c(hco3-)等於c(co32-) 這是不考慮水解的前提下，而要比較離子濃度的大小一定要考慮水解和電離。hco3-水解程度比co32-小，因為它是碳酸根的第二步水解。所以c(hco3-)略大於c(co32-) 選a.
3樓：
把方程式自己寫出來。
然後看看的co2和的naoh反應誰過量 生成什麼。
再根據電解質溶液的方法 電荷守恆、物料守恆比較離子濃度。
4樓：神風劍客
因為co2是過量的，會發生反應。
na2co3+co2+h2o=2nahco3
所以 c(hco3-)略大於c(co32-)
關於溶液電解的問題！
5樓：
frankxj1980好像說得挺對的，但是沒仔細看，文字看得我頭痛，根據我自己的理解說下吧。
你的問題總結：
電解硫酸銅是不是同時電解了水？過程是怎樣的？誰參與了反應？
你需要知道的：電解時，離子得失電子的優先順序（可以理解為活潑性）
電解硫酸銅：2cuso4 + 2h2o = 2cu+ 2h2so4 + o2↑
陽極：2h2o - 4e- =o2↑ +4h+
陰極悶知跡：cu2+ +2e- =cu
在這裡是把h2o中的h+和oh-合起來看的，所以參與反應的是h2o和cu2+
所以確實有水參與，但並不是電解水，電解水產生的是氫氣和氧氣（眾所周知）
那麼為什麼沒有生成氫氣？
因為的電子的是cu2+！
為什麼的電子的是cu2+?
因為放電順序！（如下）
陽極：ag及以前金屬》s2->so32->i->br->cl->(水中oh-)>oh->含氧酸根（so42-）>f-
陰極：與金屬活動性順序相反ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>(水中h+)>al3+>mg2+>na+
這根金屬活動性順螞並序有關，是我高中時候老師讓背下來的。
先看陽極，so42-在水中oh-後面，所以水中猛纖的oh-失電子。
2oh- -4e- =o2↑+ 2 h+(其實是這樣子的)
陰極，cu2+在水中h+前面所以先得電子。
cu2+ +2e- =cu
6樓：網友
電解硫酸銅溶液時由於硫酸銅是強電解質完全電離並考慮溶劑水的電離情況，其實體系中存在銅離子，氫離子，硫酸根離子，氫氧根離子這四種組分。電解時遵循的規律是，陰離子在陽世凳旦極失去電子被氧化，陽離子在陰極得到電子被還原。但不同離子在電極上放電是有一定先後順序的，由於銅離子的氧粗山化性強於氫離子，所以在陰極是銅離子先得到電搜擾子被還原從而析出金屬銅。
而氫氧根離子的還原性強於硫酸根離子，所以在陽極是氫氧根離子先失去電子被氧化產生氧氣。這樣電解過程中總是銅離子和氫氧根離子先在電極放電，然後才輪到氫離子和硫酸根離子放電。所以實際電解過程中銅離子和氫氧根離子不斷減少，同時促使溶劑水不斷電離，溶液酸性增強最終完全轉變為硫酸，銅離子和氫氧根離子完全放電消耗完，此時才開始硫酸的電解過程。
一道有關難溶電解質的問題
7樓：網友
1、生成沉澱，則c（cu2+）xc（oh-）2（平方）> ksp解得 c（睜答oh-）>10^-9mol/l ph.>52、要使c（cu2+）=的溶液中的cu2+濃度降巖早爛至原來的千分之一，即c（cu2+）=粗漏l
代入計算c（oh-）>10^-8mol/l ph.>6
化學各種電解池電解質溶液在陰陽極發生的反應
如果是以惰性電極電解 1 以 kcl aq 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h2o 2e h2 2oh 按人教版課本寫法，寫成2h 2e h2 也算對 總反應 2cl 2h2o h2 cl2 2oh 2 naoh aq 陽極 4oh 4e o2 2h2o陰極 4h2o 4e 2h2 4oh 按人...
高中化學問題關於電解質
在水中能夠成為離子形式的有強酸強鹼和鹽。他們都可以弱酸弱鹼不可以。還有就是沉澱不能電解。但是有的沉澱是電解質，比如碳酸鈣 強酸制弱酸怎麼了？前面的是碳酸，後面的是矽酸。矽酸酸性比碳酸弱。所以能製出來。鹼有什麼相同的東西？鹼.都是氫氧化物。強鹼是電解質。寫離子方程式的時候能夠拆成離子。哦，電離水的意思...
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