1樓：網友
難溶電解質溶於水的那部分可能水解（特例例如csclo4、k2sif6等典型的離子晶體的強電解質不水解，較常見的baso4等的水解程度極小，也認為它不水解；但mg2+就有較大可能需要考慮水解了）。但難溶電解質之所以難溶，是因為溶度積較大，在溶劑（水）中的溶解平衡能維持不被破壞的同時，離子濃度很小——而溶解平衡不被破壞，乙個必要條件就是溶於水的那部分的水解微不足道，可以忽略不計（否則水解到後來就逐漸溶解了），它當然不能發生較大程度的雙水解反應。
另外實際上碳酸銅遇水便會幾乎完全水解（但不是雙水解，且陽離子進一步水解的程度不大）成難溶的鹼式碳酸銅：
2cuco3+2h2o=cu2(oh)2co3+h2co3，因此稱碳酸銅是難溶電解質是不怎麼恰當的。
2樓：網友
難容電解質溶於水的那部分能水解。但你要知道難容電解質也稱為不容電解質，溶於水的那部分的水解微不足道，可以說可以忽略不計，它不能發生較大程度的雙水解反應。
3樓：巫炎浪子
溶於水的那部分是水解的，能發生較大程度的雙水解反應。
4樓：網友
碳酸銅貌似不溶於水。
難溶電解質的轉化
5樓：都蔭碩康裕
沉澱溶解的誤區之一就是認為只能碼巨集由溶解度。
大的轉變成溶解度胡巧小的物質，反過來不行，其實，沉澱一旦轉化，就會形成新的平衡。
baso4(s) ＋co3)2-(aq) baco3(s) ＋so4)2-(aq)
當此反應的co32-足夠大時，平衡會向左移動，即碳酸鋇。
會轉變成硫酸鋇。
到底要多遲做冊少濃度才能轉化，看推導。
沉澱溶解平衡。
baso3ba2+ +so42-,ksp1＝c(ba2+) c(so42-)=
baco3ba2+ +co32-,ksp2＝c(ba2+ )c(co32-)=,重新建立平衡後。
baso4(s) ＋co3)2-(aq) baco3(s) ＋so4)2-(aq) ,k=c(so42-)/c(co32-)=ksp1/ksp2=
即k>1/46,平衡左移，k
一道有關難溶電解質的問題
6樓：網友
1、生成沉澱，則c（cu2+）xc（oh-）2（平方）> ksp解得 c（睜答oh-）>10^-9mol/l ph.>52、要使c（cu2+）=的溶液中的cu2+濃度降巖早爛至原來的千分之一，即c（cu2+）=粗漏l
代入計算c（oh-）>10^-8mol/l ph.>6
難容電解質的溶解平衡中物質的溶解度怎麼計算？
7樓：網友
首先你要弄清溶解度的含義，中學裡介紹過把某溫度下100克水裡某物質溶解的最大克數叫溶解度。。習慣上把溶解度小於 水的物質叫「難溶物」。其實，從相平衡的角度理解溶解度更確切，即在一定溫度和壓力下，固液達到平衡時的狀態。
這時把飽和溶液裡的物質濃度稱為「溶解度」，常用s（mol/l）表示。 極性溶劑水分子和固體表面粒子（離子或極性分子）相互作用，使溶質粒子脫離固體表面成為水合離子進入溶液的過程叫溶解。溶液中水合離子在運動中相互碰撞重新結合成晶體從而成為固體狀態並從溶液中析出的過程叫沉澱。
溶解、沉澱兩個相互矛盾的過程是一對可逆反應，存在平衡狀態，此平衡稱為沉澱溶解平衡。
解： 設agcl的溶解度為s mol/l ∵ agcl(s)=(可逆)= ag+ +cl- 平衡時 ksp(agcl) = c(ag+)×c(cl-) = s^2,即可求得s
難容電解質的沉澱溶解平衡
8樓：網友
答案就是b，首先是容易沉澱的先沉澱，也就是ksp最小的先沉澱，而agi 的ksp比agcl的要小，所以先沉澱，況且只有幾滴的agno3，所以答案是b，希望可以幫到你哦，親~
9樓：網友
b對的，agcl和agi中agi的ksp更小，所以先碘化銀沉澱，完全後在氯化銀沉澱。
難溶電解質的溶解平衡
10樓：網友
第（3）問。
首先，要完全沉澱仍溶在水中的部分扮局很少，忽略），需要 2-，則需要 1l
接下來考慮溶液。求最小體積，所以取[ca2+]= mol•l－1,那麼溶液鬧缺乎中[co3 2-]= mol•l－1, 設1l外又加入了k2co3 vl，有這是加入的co3 2-）=原溶液體積）+1（上一液悉步加的體積）+v），解出v=
所以總共加入。
難溶電解質的溶解平衡
11樓：網友
1.生成沉澱的孝謹速率遠大於沉澱溶解的速率。
2.還是可以亮慎碼有少量溶解的。
3.酸敬哪。
2 nh4cl = mgcl2 +2 nh3↑+ 2 h2o
12樓：網友
1.在水中形成飽派悶簡和溶塵褲液罩衫 2.但反應物還是有少量電離 1.酸 2 mg(oh)2+nh4cl=mgcl+nh4(oh)2
難溶電解質的溶解平衡
13樓：ann白色星子
硫酸根：；
鋇離子：;碳酸根：
所以應加碳酸鈉。
強電解質與弱電解質，強電解質與弱電解質的比較
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸 強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸 弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物 如強鹼和大部分鹽類 以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化...
高中化學問題關於電解質
在水中能夠成為離子形式的有強酸強鹼和鹽。他們都可以弱酸弱鹼不可以。還有就是沉澱不能電解。但是有的沉澱是電解質，比如碳酸鈣 強酸制弱酸怎麼了？前面的是碳酸，後面的是矽酸。矽酸酸性比碳酸弱。所以能製出來。鹼有什麼相同的東西？鹼.都是氫氧化物。強鹼是電解質。寫離子方程式的時候能夠拆成離子。哦，電離水的意思...
關於難溶電解質的溶解平衡問題
第一點 加入的是溶液不是硫酸鈉固體，因而要考慮水的稀釋 第二點 加入溶液後共計200ml水，而銀離子 ag 總的摩爾數不變即 0.034mol l 0.1l 0.0034mol，而其濃度為0.0034mol 0.2l 0.017mol l 第三點 硫酸根 so4 濃度計算，1 先看總摩爾數 第一部分...