1樓：封疆大吏
常見的有：
第一類：(某些金屬）al、zn
第二類：(兩性氧化物）al2o3、zno
第三類：(兩性氫氧化物）al(oh)3、zn(oh)2第四類：(弱酸酸式鹽）nahco3、nahs、k2hpo4第五類：
(弱酸銨鹽）（nh4)2co3、（nh4)2s第六類：(個別非金屬氧化物）sio2
擴充套件資料例如：氫氧化鋁，在強酸中起鹼性作用，al(oh)3，生成鋁鹽，在強鹼中起酸性作用h3alo3，生成含有離子alo3-3的鹽。形成兩性氫氧化物是準金屬(metalloids)的一個特徵。
又如，氨基乙酸(h2nch2cooh)含有氨基(-nh2，鹼性)和羧基(-cooh，酸性)。在酸性溶液中呈鹼性，形成+h3nch2cooh離子;在鹼性溶液中呈酸性，形成h2nch2coo-離子。在中性溶液中，離子+h3nch2coo-能存在。
因酸、鹼定義的不同，兩性化合物所指的化合物範圍不盡相同。①按酸鹼質子理論(見酸鹼理論)，水、氨等也是兩性化合物，它們既能釋放質子（酸），又能接受質子（鹼）。
2樓：河傳楊穎
al、hno3、zn、al2o3、zno等。
1、al
銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
2、zn
鋅是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30，是一種淺灰色的過渡金屬。鋅是第四“常見”的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。不過不是地殼中含量最豐富的元素（前幾名是氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂）。
3、hno3
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:hno3。
熔點:-42℃，沸點:78℃，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。
硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸。
4、al2o3
氧化鋁，化學式al2o3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。
5、zno
氧化鋅（zno），俗稱鋅白，是鋅的一種氧化物。難溶於水，可溶於酸和強鹼。氧化鋅是一種常用的化學新增劑，廣泛地應用於塑料、矽酸鹽製品、合成橡膠、潤滑油、油漆塗料、藥膏、粘合劑、食品、電池、阻燃劑等產品的製作中。
和鹼反應時通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
r-x+naoh─→r-oh+nax
ar-x+2naoh─→ar-ona+nax+h₂o
式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應（稱“皂化反應“）：
rcooh+naoh------rcoona+h₂o
食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
3樓：銀平良戴向
常規：1.al：
2al＋6hcl＝alcl3＋3h2
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
2.al2o3
：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
3.al(oh)3
：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽：(nh4)2
co3+hcl=nh4cl+co2
+h2o
(nh4)2
co3+2naoh=2nh3
+na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽：nahs＋hcl＝nacl＋h2s
nahs＋naoh＝na2s＋h2o
6.氨基酸：α-氨基乙酸
h2n-ch2cooh+hcl→hoocch2nh3cl
h2n-ch2cooh+naoh→h2n-ch2coona+h2o
特殊:一些特殊物質，主要是一些容易發生氧化還原反應的物質，為了避免在歸納時遺漏，可結合元素週期表和物質的分類：即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。
而化合物又從有機物和無機物來分；無機物分為：氧化物、酸、鹼、鹽。
1.單質：
⑴金屬單質：zn：zn＋2naoh＝na2zno2＋h2
zn＋2hcl＝zncl2＋h2
(2)非金屬單質：cl2、s、si
cl2＋h2s＝2hcl＋s
cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o
s＋6hno3（濃）＝h2so4＋2h2o＋6no2
3s＋6naoh
==2na2s＋na2so3＋3h2o
si＋4hf＝sif4
＋h2si＋2naoh＋h2o＝na2sio3＋2h2
2.化合物：
（1）氧化物：zno（與強、弱鹼）；ag2o（與氨水）；so2、no2（二者與氫硫酸）；sio2（與氫氟酸）
（2）酸：hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；h2so4（濃）、hno3（二者與還原性酸）；hcooh、h2c2o4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制co）
（3）鹼：zn（oh）2、
agoh、cu（oh）2（三者與氨水形成配和物）,
al（oh）3與強鹼
（4）鹽：fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
4樓：帥帥一炮灰
na2co3不可以.
1.al(與強鹼溶液),zn(與強鹼溶液) 某些金屬.
2.si,s 某些非金屬.
3.al2o3,zno 兩性氧化物.
4.al(oh)3,zn(oh)2 兩性氫氧化物.
5.(nh4)2s,弱酸的銨鹽.
6.nahco3 弱酸酸式鹽.
7.h2s 還原性酸.
8.hno3 強氧化性酸.
9.sio2 個別酸性氧化物.
10.cuso4一些鹽.
11.氨基酸
既可以和酸反應也可以和鹼反應的物質有哪些？
5樓：流血一週的動物
以下物質均可以與酸鹼反應：
1.al(與強鹼溶液),zn(與強鹼溶液) 某些金屬專。屬
2.si,s 某些非金屬。
3.al2o3,zno 兩性氧化物。
4.al(oh)3,zn(oh)2 兩性氫氧化物。
5.(nh4)2s, 弱酸的銨鹽。
6.nahco3 弱酸酸式鹽。
7.h2s 還原性酸。
8.hno3 強氧化性酸。
9.sio2 個別酸性氧化物。
10.cuso4一些鹽。
11.氨基酸
6樓：匿名使用者
弱酸對應抄的酸式鹽nahco3 nash、襲k2hpo4、kh2po4、khso3等.
sio2能跟bai
鹼反應du,也能跟氫氟酸反zhi應
甲酸能與酸發生酯
dao化反應,也能與鹼反應
乙醇能與氫氧化鈉生成乙醇鈉和水,也能與酸發生酯化反應酸鹼指示劑也可以
7樓：匿名使用者
hco3-、hs-、hpo42-、h2po4-、hso3-等
酸鹼指示劑也可以
8樓：匿名使用者
常見的有抄：
第一類：(某些金屬）al、zn
第二類：(兩性氧化
物）al2o3、zno
第三類：(兩性氫氧化物）al(oh)3、zn(oh)2第四類：(弱酸酸式鹽）nahco3、nahs、k2hpo4第五類：
(弱酸銨鹽）（nh4)2co3、（nh4)2s第六類：(個別非金屬氧化物）sio2
擴充套件資料例如：氫氧化鋁，在強酸中起鹼性作用，al(oh)3，生成鋁鹽，在強鹼中起酸性作用h3alo3，生成含有離子alo3-3的鹽。形成兩性氫氧化物是準金屬(metalloids)的一個特徵。
又如，氨基乙酸(h2nch2cooh)含有氨基(-nh2，鹼性)和羧基(-cooh，酸性)。在酸性溶液中呈鹼性，形成+h3nch2cooh離子;在鹼性溶液中呈酸性，形成h2nch2coo-離子。在中性溶液中，離子+h3nch2coo-能存在。
因酸、鹼定義的不同，兩性化合物所指的化合物範圍不盡相同。①按酸鹼質子理論(見酸鹼理論)，水、氨等也是兩性化合物，它們既能釋放質子（酸），又能接受質子（鹼）。
酸和鹼都與什麼反應，與酸和鹼都能反應且只生成鹽和水的一定是兩性化合物這句話對嗎
假面 酸 酸和酸鹼指示劑反應 和鹼反應 和金屬反應 和金屬氧化物反應 和鹽反應。鹼 鹼和酸鹼指示劑反應 和酸反應 和非金屬氧化物反應 和鹽反應。鹽 鹽和酸反應 和鹼反應 和鹽反應 和金屬氧化物反應。根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸 硝酸 弱酸在...
求二十個酸和鹼的反應方程式，酸與鹼反應化學方程式
hcl naoh nacl h2o hcl koh kcl h20 h2so4 2naoh na2so4 h2oh2so4 2koh k2so4 h2o hno3 naoh nano3 h2o hno3 koh kno3 h20 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2oh2so4 mg oh ...
不溶性鹼是否與酸反應，不溶性鹼能和不溶性酸反應麼 不溶性鹼能和可溶性酸反應麼 可溶性鹼能和不溶性酸反應麼
禾鳥 不溶性鹼可以與酸反應。例如 h so ca oh caso 2h o caso 微溶 2hcl ca oh cucl 2h o cu oh 不溶，但hcl溶，因此能反應 以上兩個反應都屬於複分解反應。酸與鹼發生複分解反應的條件 酸與鹼中至少有一種可溶。此外，若生成的鹽不為沉澱，則所有酸鹼中和反...