元素的化學性質與原子的什麼關係密切

1樓：

元素的化學性質與原子的最外層電子關係密切。

元素原子的核外電子是分層排布的。其排布規則是1）每一層最多容納2n^2個電子（n為電子層數）2）電子總是儘先佔滿能量較低的軌道。即排滿第一層之後排第二層，排滿第二層後排第三層。

3）最外層電子數不超過8個，倒數第二層不超過18個。

最外層8個電子（第一層為最外層）時達到穩定結構。如果最外層電子數接近8，那麼它很容易得到電子達到八個電子的穩定結構，該原子具有非金屬性。如果該原子最外層電子數小於4，那麼它容易失去電子而達到穩定結構，該元素具有金屬性

所以，元素的化學性質與原子的最外層電子關係密切。

2樓：

例：我們來比較na、mg的化學性質,na最外層只有一個電子,而mg最外層有兩個電子,na在化學反應中只需要失去一個電子,而mg需呀失去兩個電子,所以na的化學性質比mg活潑。

s、cl的化學性質,s最外層有6個電子,cl最外層有7個電子,s,需要得到兩個電子,而cl最外層有7個電子,需要得到1個,所以cl的化學性質比s活潑。

3樓：

具體如下:

1、首先,原子核的結構可以決定元素種類.其實主要就是受了中子和質子的數量的影響,導致每個元素所形成的化合物或者單質性質截然不同.例如,一般的氫原子的原子核只有質子,而多有一箇中子的氫原子叫重氫,即氘.

它的一些性質就與氕（即一般的氫原子）有很大不同

2、其次,核外電子層數決定了該原子吸引電子的能力,即得電子變為陰離子或失電子變為陽離子的難易程度.例如,同屬第ⅰa族的na和k,雖然具有同樣的最外層電子數,很多性質也極為相似,但核外電子層數na比k少一層,就是說,在化學反應中,k比na更容易失去它最外層的那個電子（雖然na最外層也是一個電子）,所以,這點不同,將導致k比na表現得更為活潑.反應更劇烈

3、最後,原子的最外層電子數決定了它與哪些元素較易形成化合物,從而組成物質世界.例如,金屬通常是沒有負的化合價的.因為金屬的最外層電子數一般都少於4個.

所以難以形成陰離子.故很少有金屬與金屬之間的化合物.即使兩金屬離子同時存在於一個化合物中,必然有一個非金屬離子同時吸引它們

4、綜上所述,原子結構中的因素都與該元素的化學性質有極密切的關係

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