1樓：95郭逗比
可在波茲曼分佈（boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：
液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:
受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
2樓：芊雲說電影
我覺得實測是很好的方法，比如達到同樣的轉化率，你不用催化劑時跟用催化劑時的溫度進行比較，結果肯定是很直觀明瞭的。
至於具體原因，可能是跟反應物的活化能在催化劑作用下降低有關係吧，活化能降低了，吸放熱量降低，結果溫度就會降下來了。僅供參考
用活化分子、活化能的概念解釋濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
3樓：教授王
活化分子數 = 分子總數 x 活化分子%
活化分子數多，反應速度就會快。
濃度增大，就是分子總數增加；
溫度升高，分子的能量增加，活化分子%增加了；
使用催化劑，就是降低了達到活化分子需要的活化能，活化分子%增加了。
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