1樓：匿名使用者
鹽酸【物理性質】
20℃時101.3 kpa下的資料主要成分：hcl 含量: 工業級 36％。
外觀與性狀： 無色或微黃色易揮發性液體，有刺鼻的氣味。
ph：<7 （呈酸性）
熔點(℃)： -114.8(純hcl)
沸點(℃)： 108.6(20%恆沸溶液)
相對密度(水=1)： 1.20
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.26
飽和蒸氣壓(kpa)： 30.66(21℃)
溶解性： 與水混溶，溶於鹼液。
禁配物： 鹼類、胺類、鹼金屬、易燃或可燃物。
濃度：37%以上的鹽酸溶液被稱為濃鹽酸[1]，37%以下的鹽酸溶液被稱為稀鹽酸，並且一般的鹽酸濃度不會超過39%。
【化學性質】
其酸能與酸鹼指試劑反應，紫色石蕊試劑與鹽酸變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水
hcl + naoh = nacl + h2o
能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，水
k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ + h2o
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（不用na2co3因為反應速率過快）
能用來製取弱酸
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl
另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶於水。
hcl+agno3===hno3+agcl↓
電離方程式為：hcl===h++cl-
其他方程式（電子式）
cl2 + h2o == cl- + h+ + hclo
cl2 + 2oh- == cl- + clo- + h2o
cl2 + 2oh- == cl- + clo- + h2o
cl2 + 2i- == 2cl- + i2
cl2 + h2so3 + h2o == 2cl- + so42- + 4h+
cl2 + h2s == 2cl- + 2h+ + s↓
cl2 + 2fe2+ == 2fe3+ + 2cl-（向febr2溶液中少量cl2）
3cl2 + 2fe2+ + 4br- == 2fe3+ + 2br2 + 6cl-（足量cl2）
2cl2 + 2fe2+ + 2br- == 2fe3+ + br2 + 4cl- （當n(febr2)/n(cl2)= 1 ：1時）
8cl2 + 6fe2+ + 10br-== 6fe3+ + 5br2 + 16cl- （當n(febr2)/n(cl2)= 3 ：4時）
cl2 + 2i- == 2cl- + i2
cl2 + 2i- == i2 + 2cl-（向fei2溶液中通入少量cl2）
3cl2 + 2fe2+ + 4i-== 2fe3+ + 2i2 + 6cl- （足量cl2）
4cl2 + 2fe2+ + 6i- == 2fe3+ + 3i2 + 8cl- （當n(fei2)/n(cl2)= 3 ：4時）
2cl- + 4h+ + mno2== mn2+ + cl2↑+ 2h2o
cl- + ag+ == agcl↓
clo- + h+ == hclo
clo- + so2 +h2o == 2h+ + cl- + so42-
clo- + h2o hclo + oh-
3clo- === 2cl- + clo3- (加熱時的clo-的歧化反映)
氫氧化鈉
naoh的化學性質
1、naoh是強鹼，具有鹼的一切通性。
（1）在水溶液中電離出大量的oh-
（2）能和酸反應，naoh+hcl=nacl+h2o
（3）能和一些酸性氧化物反應，2naoh+co2=na2co3+h2o
（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應，al+naoh+3h2o=na[al(oh)4]+3h2↑
（5）能強鹼製取弱鹼，naoh+nh4cl=nacl+nh3·h2o
（6）能和某些鹽反應，2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
2、naoh具有很強的腐蝕性。
3、naoh能吸收二氧化碳。反應過程如下：
2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量)
naoh+co2=nahco3(co2過量)
2樓：匿名使用者
物理性質 化學性質
鹽酸 易揮發 無色、透明 其酸能與酸鹼指試劑反應，
37%以上的鹽酸溶液被稱為濃鹽酸 紫色石蕊試劑與鹽酸變紅色，無色酚酞不變色
37%以下的鹽酸溶液被稱為稀鹽酸 能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，水
並且一般的鹽酸濃度不會超過39%。 能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
氫氧化鈉 一種常見的重要強鹼。 能和酸反應，naoh+hcl=nacl+h2o
其固體又被稱為燒鹼、火鹼、片鹼、 能和一些酸性氧化物反應，
苛性鈉等，是一種白色固體，有吸 氫氧化鈉溶液和鋁反應
水性，可用作乾燥劑，且在空氣中 能強鹼製取弱鹼，能和某些鹽反應
易潮解（因吸水而溶解的現象，屬
於物理變化）；溶於水，同時放出
大量熱。
其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。
氫氧化鈉的物理性質和化學性質
3樓：暴走少女
1、物理性質：
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
2、化學性質：
1）氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
2）氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（na₂co₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（co₂）。
3）鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。2023年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損。
4樓：匿名使用者
物理性質：分子量40.00，密度2.
130克/釐米3。熔點318.4℃，沸點1390℃，純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。
氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油，但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量。
化學性質：
1、與酸進行中和反應，無機酸反應生成相應的鹽類；
2、與鹽發生置換反應
3、能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
5樓：匿名使用者
具有鹼的一切性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
吸收水分屬於物理變化
naoh溶液的物理性質和化學性質
6樓：森海和你
1、物理性質：溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
2、化學性質：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
氫氧化鈉溶液為無色透明液體。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。
反應方程式：al₂o₃+2naoh+h₂o=2na[al(oh)₄]或al₂o3+2naoh=2naalo₂+h₂o
氫氧化鈉也用於從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽：
4fewo₄+8naoh+2h₂o+o₂=4na₂wo₄+4fe(oh)₃
氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2naoh + h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
naoh + hno₃=nano₃+h₂o
7樓：小黑俠
氫氧化鈉又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。化學式naoh。密度2.
130克/釐米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。
氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。
8樓：翟寶寶
物理性質：無色無味液體，並且是透明的;化學性質：強鹼，與酸發生中和反應，
9樓：匿名使用者
物理性質： 白色粉末狀，易溶於水，易潮解，溶於水放出大量熱，水溶液呈鹼性，有腐蝕性。
化學性質：能和酸鹼鹽發生反應。
有關氫氧化鈉的所有化學性質和物理性質
10樓：夜色櫻月
物理性質：氫氧化鈉又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。化學式naoh。
密度2.130克/釐米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。
化學反應：氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。
具有強腐蝕性。能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體**等。 強鹼性，可與一般的玻璃發生化學反應腐蝕玻璃，強電解質
常見的物理性質和化學性質有，物理性質和化學性質包括哪些
門秀梅霜綢 常見的物理性質 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 導電性 揮發性 吸附性 延伸性等 常見的化學性質 可燃性 助燃性 化學 穩定性 活動性 酸鹼性 毒性 腐蝕性 氧化性 還原性等 賴建設厲子 常見的物理性質 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 常見的化學性質 ...
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