1樓：匿名使用者
電離度不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這裡我們只學習電離度。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）= 已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時，在0.1mol/l醋酸溶液裡，每10000個醋酸分子裡有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？
解： α=132/10000=1.32%
答： 它的電離度是1.32%。
[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。
解： α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
答： 該溶液中氟化氫的電離度為10%。
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的資料：
濃度(mol/l) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ d ）
①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。
a.①②③ b.①②④ c.③④⑤ d.②③
2樓：
根據高中要求就是指電解質在水中的電離程度~~
醋酸的電離常數是多少，醋酸的標準電離常數是多少？
假面 醋酸的電離常數是 1.8 10 與溫度有關，醋酸的電離常數隨溫度上升有下降的趨勢，二十五攝氏度下醋酸的電離常數是1.8 10 乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌 醋酸桿菌 能在世界的每個角落發現，醋是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒...
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