1樓：匿名使用者
烴只含碳和氫兩種元素，h平均為4所以ad不行c的平均式量比c2h4大所以不行
2樓：九天紫霄
n(氣體）＝ 0.1mol n(c)=n(co2)=0.2mol n(h)=2n(h2o)=0.4mol
平均每1mol含碳2mol 含氫4mol只能選b
碳氫比是1：4
碳水比才是1：2
3樓：崔漢超
選b原氣體0.1mol
co2 0.2mol
h2o 0.2mol
故原氣體c平均為2個，h平均為4個
a氫多，2個都大於4
c碳多，2個都大於2
d氫少，2個都小於4
4樓：匿名使用者
由4.48/22.4=0.
2，可知原混合物中有0.2mol碳原子由3.6/18=0.
2 0.2*2=0.4,可知原混合物有0.
4mol氫原子。
假設第一種氣體xmol,第二種氣體ymol.
a:x+3y=0.2
4x+6y=0.4可以算出x=0不符合題意b:x+3y=0.2
4x+4y=0.4可以算出x=y=0.05成立c:3x+2y=0.2
4x+4y=0.4得x=0所以不成立
d:2x+2y=0.2
2x+4y=0.4得出x=0不成立
只有b成立。歡迎追問
這是我在手機上一個字一個字打的，給我分吧，謝謝了！
5樓：madara鳶
b由題可知0.1摩爾氣體生成0.2摩爾水，0.2摩爾二氧化碳。即可推出碳與氫的比例1比2
6樓：星辰流星雨
明白ch比1:2，也應該明白ch比1:2是混合物中ch比的平均值，所以有2種情況。
一：各物質ch比都為1：2，二是一種物質的大於1:
2，另一個小於1:2。這樣平均下來才能1:2。
混合氣體的平均相對分子的質量與化學平衡狀態的關係
百小度 混合氣體平均相對分子質量一定時，且m n p q時 不能判斷是否平衡。mr數值上與m相等。m m 氣體總質量 n 氣體總物質的量 分子分母一直不變，m一直不變。能判斷平衡的量，需反應開始時在變，平衡時不再變化才行！化學平衡狀態的判斷 混合氣體的平均相對分子質量的問題 1.總質量除以總分子數 ...
高一常見的用溶液除混合氣體的例子如除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅
一般是情況這樣的 1 幾種混合氣體有一種氣體擁有還原性,其他的沒有還原性，則用強氧化劑除去還原性氣體！如 o2中混入so2 讓氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，so2可以被高錳酸鉀氧化，而氧氣不行。2 幾種氣體中有一種氣體的水溶液是酸，其他幾種氣體不與鹼反應。可以用鹼溶液除去。如 n2中混入co2或hcl等...
混合氣體的平均相對分子質量怎麼算
其計算總式為m 平均 m總 n總。在總式下它有三種計算方法 1 根據混合物中各組分在混合物中所佔的份額多少來衡量它們對相對分子質量的貢獻來計算。所佔份額以各組分在混合物中所佔的物質的量分數 對氣體而言，也就等於體積分數 來計算，其數學表示式為 設某混合物組分分別為a b c 它們的相對分子質量依次為...