1樓：匿名使用者
單質金屬的性質就一個：還原性。至於怎麼還原……
1、置換：活潑金屬（h以前）和非氧化性酸（酸需要有一定的酸性，且金屬活潑性越差需要的酸性越強）可以反應生成金屬離子和h2。注意是非氧化性酸，對於氧化性酸（如硝酸），雖然會發生氧化還原反應，但還原產物不是h2。
2、電解：金屬可以作為提供電子的陽極反應物。
3、與強氧化劑：被氧化成各種東西……具體產物依據氧化劑不同而不同。
金屬離子：1、複分解反應：不多說了。
2、氧化還原反應：有些金屬離子的氧化性/還原性比較強，像ag+的氧化性、fe2+的還原性，會發生氧化還原反應。
3、配位反應：一些金屬離子與某些配體結合後會出現顏色，比如cu2+和h2o結合會顯藍色，和cl-結合會顯綠色，和多肽結合會顯紫紅色……而還有的時候，金屬離子與配體結合會生成沉澱，比如ca2+和edta……
基本上就是這些……
對了，還有一個現象，不是化學反應，但基本上是金屬特有的，就是焰色反應。在灼燒還有金屬離子的溶液時，不同的金屬離子會產生不同顏色的火焰，比如na+是黃色，k+是紫色，cu2+是綠色等等。這是因為高溫下金屬離子內層的電子獲得能量躍遷到高能軌道上之後，再躍遷回來的過程中釋放出能量，這些能量就以光的形式被釋放。
2樓：匿名使用者
置換反應，複分解反應，
3樓：中國基業
汞齊反應。
例如鋁和汞。
只不過汞未參與鋁的反應。
是氧在和鋁反應。
金屬與酸反應的規律，金屬與鹽的反應規律
公瑩潔 活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣 金屬 酸 鹽 氫氣 在金屬活動性順序裡,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽 水和其它氣體 硝酸比較特殊 4zn 10hno3 4zn no3 2 5h2o n2 4...
硝酸與金屬 非金屬反應的規律
濃硝酸和金屬非金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸和金屬非金屬反應生成一氧化氮。硝酸與活潑金屬反應不生成氫氣。硝酸是強酸，具有酸的通性，而且有強的氧化性。在中學化學教學中是難點之一。硝酸和金屬及非金屬的反應隨硝酸濃度的不同有如下一些規律。一 硝酸與金屬的反應除了金 鉑 銥 鈮 鉭等金屬外，其它金屬都能被硝酸...
哪種金屬不與硝酸反應，硝酸與哪些金屬不反應
就會忽悠 hno3不同於鹽酸和稀硫酸，無論濃度如何，hno3都是強氧化劑，在與金屬反應時，都是n原子得電子，而不是h 這一點和鹽酸不一樣 鹽酸與金屬反應是h 得電子生成h2 硝酸除了可以和活潑金屬 比h活潑 反應以外，還可以和cu hg ag反應，pt au不反應。金屬與硝酸反應，還原產物是各種氮氧...