1樓：齊弘量齊元
離子反應的量的方程式書寫規律：
1.按照少量的反應為標準。如：ca(2+)+co2+h2o==caco3(此時，co2沒過量)
ca(2+)+co2+h2o==ca(hco3)2(此時，co2過量)
這時如果co2適量或少量按照co2為標準，co2過量則按ca(2+)為標準，而在co2過量時，ca(2+)以caco3的形式存在，此時caco3與co2和h2o反應生成ca(hco3)2
這也是為什麼檢驗co2是用澄清石灰水時會生成沉澱後沉澱溶解的原因。
2.大多數氧化物，如(co2,so2等)過量生成對應酸根的帶氫根，如so2過量生成hso3-
3.反應物適量時按照少量來寫。
這個是我總結出來的對於離子反應量的問題的一些規律。
希望對你有幫助。
2樓：斐古韻延濱
初學離子反應，感覺是比較困難，不過慢慢總結歸納了，物質之間的反應都是有規律可循的，要注意去尋找，並且理解透徹，就會達到事半功倍的效果了。
比如。co2與naoh，量不同產物不同，你可以理解為鹼多，生成正鹽，co2多就得到酸式鹽。
然後把co2可以換成so2，把naoh換成koh，ba（oh）2，ca（oh）2，本質是一樣的哦。
高中化學離子反應如何學好
3樓：環賢東歡
第一透徹理解電解質的概念，熟記哪些強電解質在離子方程式裡可以拆開第二熟練掌握氧化還原反應，記住一些常見的反應第三熟記離子方程式的書寫的四部曲。
寫，拆，刪，查。
第四透徹理解離子方程式中量的不同引起的離子方程式的不同強電解質：指在水中完全電離成離子的化合物。
大多數鹽類和強酸強鹼(h2so4
hno3hclnaoh
koh等)都是強電解質。
弱電解質是指在水中不完全電離。
部分電離的化合物。
弱酸弱鹼(hf
ch3cooh
fe(oh)3
cu(oh)2等)個別鹽類(hgcl2
hgbr2hg(cn)2
pt(nh3)2cl2
cdi2等）
化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如co2、clo2、b2h6、bf3、ncl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
誰有高一的化學離子方程式？？注意是離子方程式
4樓：網友
也許我的讓您很蛋疼 可是確確實實在高一化學書上有。
高一化學之離子方程式
5樓：牛頭人小小酋長
關於少量與過量，只要把相對少的看為1mol再配。
用電子守恆配，我也沒辦法打這麼多字。
自己配配，學習學習吧！
6樓：吳景景
這個都不會，你不要學化學了！！又賴！！！
高一化學反應
根據化學方程式 2na 2h2o 2naoh h2 46 2 xg 0.2g 可算得na的質量是4.6g。那麼被氧化的na的質量是10.8 4.6 6.2g 4na o2 2na2o 92 124yg 6.2g解得y 4.6g 被氧化的na的質量是4.6g 0.2gh2為0.1molh2，需要0.2...
高一化學，離子方程式，步驟，謝謝
h2so4 2naoh na2so4 2h2o,naoh hcl nacl cus04 2naoh cu oh 2 2naso4 拆分cu2 s042 2na 2oh cu oh 2 2na s042 消去左右兩邊相同的離子，則可以得到cu2 2oh cu oh 2 naoh hcl nacl h2...
高一化學氧化還原反應問題一
這個答案是不是錯了 錳的化合價都降低了啊，一份高錳酸鉀 mn 7價 得一個電子，降為mn 6價的錳酸鉀，另一份得三個電子，降為 4價的二氧化錳。而化合價升高的是氧啊 兩個 2價的氧升高為0價的單質氧，失四個電子。電荷是平衡的 答案錯了 在分析中氧化還原反應可以分解成單個的獨立反應，最後按物質實際形式...