1樓：匿名使用者
單純看化合價升高的總數，，或者看化合價降低的總數，關鍵在於正確判斷元素化合價如何變化的，如 3cl2 +6koh==δ=5kcl+kclo3+3h2o.。單看化合價升高，是從０到 ＋５，一個ｃｌ升高 ，那麼升高總數＝１×５＝５ 。轉移電子數就是 ５ｅ－ (.
如果遇到同種元素的化合價升高和降低，必須滿足化合價互不交叉規律）２na2o2 ＋２h2o.=4naoh+o2↑ ，化合價是從-1升高到0，同時，從-1降低到-2 單獨看升高的比較簡單， 2個o原子從-1升高到0，則轉移電子數是 2e-
2樓：匿名使用者
一個電子的數值通常都是6.02乘以10的負23次方，我們要從化學方程式中得知化學價身高或降低多少來判斷電子的轉移。例如：
cu+h2o=cuo+h2中cu由0價身高到正1價共轉移了電子6.02乘以十的23次方；h+由正1價變成0價，降低了1價，所以也是轉移了6.02乘以十的23次方。
簡稱；轉移了-e.因為e=6.02乘以十的23次方。
數字不知有沒錯，若有錯你自己改吧，但是方法是一樣的。
3樓：匿名使用者
先看化學價上升和下降幾價，然後再用其前面的化學計量數乘以上升或下降幾價，即為電子轉移了多少
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
4樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
5樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
高一化學。電子轉移總數怎麼算？？？。。。~~~！！！
6樓：匿名使用者
鈉失去的2個電子轉移給了氯，所以氯得到的就是鈉失去的，所以轉移的電子只有2個。
電子轉移數就看各元素反應前後化合價的變化，一個銅從0價變到+2價，失去兩個電子，一個硫從+6價降低到+4價，得到2個電子，其他元素化合價不變，所以電子轉移總是為2
高中化學 電子轉移的數目怎麼看啊
7樓：精銳理化老師
根據化合價變化和參加反應的物質的量來算，生成1摩爾si3n4有6摩爾c被氧化，上升兩價，轉移6x2摩爾電子
8樓：星星落了呀
生成1摩爾si3n4有6摩爾c被氧化，上升兩價，轉移6x2摩爾電子
如何計算化學轉移電子數
9樓：匿名使用者
首先存在轉移電子，一定存在同種元素化合價的變化，必然是氧化還原反應。而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目。我們舉幾個例子。
1.zn+2hcl=zncl2+h2
該反應為氧化還原反應中的置換反應。反應中每1molzn化合價從0上升為+2，失去2mol電子給2molhcl中得+1價的氫，將其還原為氫氣，即電子轉移為2mol。
2.2h2+o2=2h2o
該反應為典型的化合反應，也是氧化還原反應。反應中h的化合價從0上升為+1，而o從0下降為-2。所以在方程式裡面就是每2molh2失去4mol電子轉移給o2，即電子轉移數目為4mol。
3.fe+2fecl3=3fecl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應。每1molfe單質由0價失去2mol電子變為+2價，而有2molfe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價。故電子轉移為2mol
4.3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o
該反應為典型的氧化還原反應。其中cu完全參與氧化還原，而hno3只有一部分參與氧化還原。可以看成硝酸先將cu氧化為cuo，然後再同hno3進行複分解反應。
該反應從硝酸看比較繁，而且只有一種還原劑cu，所以cu失去的電子數一定就是轉移電子數，即是3molcu都升高2價失去2mol電子，即是6mol。
簡單地說，化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數
怎樣算轉移的電子數
10樓：hao大森
可以看化合價的升降。
電子數，就是電子的數量。 電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：
1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。
2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2. 3.核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。
4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23.
11樓：追不到的晚霞
在一個氧化還原反應中,有的元素化合價的升高,也有化合價降低的元素,元素化合價升高是因為失去電子,降低是因為得到電子,而失去的那些電子就是轉移出去的電子,說,得到那些電子就是轉移進來的電子也一樣.說個例子銅和稀硝酸反應
cu+hno3=cu(no3)2+h2o+2no
先看化合價變化的元素,比對反應物和生成物整理成失去電子和得到電子的兩撥
失電子：一個cu 從0價到cu2+ 的+2價 失去2電子
得電子：一個hno3中的n+5價到no中的n+2價得到3電子
氧化還原反應,電子得失要守恆,取2和3的公倍數6
這樣3cu失去6電子 2hno3得到6電子,配平
3cu+8hno3=3cu(no3)2+4h2o+2no
這樣3mol的cu與稀硝酸完全反應失去6mol電子,是轉移出6mol電子
對應的2mol的稀硝酸得到了那6mol電子,轉移進來6mol電子
這個反應就是cu轉移給了n+5價6mol電子.說這個反應轉移6mol電子
另外這個反應的6mol的hno3用作成鹽cu(no3)2沒有化合價升降,沒有參加氧化還原反應.
簡單就這樣
複雜的比如有多個元素化合價升降,但意思也這樣.
注意自身氧化還原反應 比如無機中最常見的 cl2與水或者鹼,na2o2與水或者co2反應
都是同一元素自身的電子得失.
12樓：匿名使用者
首先標出有化合價變化元素的化合價，再算出升高的化合價的數值和化合價降低的數值，如果升高或降低的元素不只一種，算出升高或降低的數值的總和，升高的化合價(或降低的化合價)的數值就是轉移電子數。
13樓：王中賤
怎麼看粒子數有沒有參加反應咋看
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