1樓：喵喵喵
轉移電子總數=失電子總數=得電子總數。在計算轉移電子總數時，只需要計算得電子總數（或失電子總數）即可。
在氧化還原反應中，還原劑失去的電子被氧化劑得到，所以失去電子總數等於得到電子總數，而這一過程中，轉移的電子為還原劑失去的電子（或被氧化劑得到的電子）。
cl→cl—得到一個電子，化合價降低；mg→mg2+，失去2個電子，化合價升高。所以元素的化合價變化值即為一個微粒得到或失去的電子數。
2樓：帳號已登出
轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數。
2al+6hcl===2alcl₃+3h₂
比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=h+得電子數。
鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6
h+得電子數： 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，h+得電子數=6
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
3樓：匿名使用者
8mol,計算方法如下：
前兩種方法將n看做單個的原子來計算：
方法一：n2o4中n為+4價，最後轉化成了n2（0價），共轉移4×2=8mol；
方法二：n2h4中n為+2價，也可算得轉移的電子為2×2×2=8mol（第一個二指反應前後n化合價的變化數，第二個2指n2h4中n的數目，第三個2指n2h4前面的分子數）；
第三種和第四種方法將n2看做整體：（注意，以下兩種方法中n2指的是兩個n，而非氮氣）
方法三：n2o4中n2總的化合價為+8，產物n2為0，所以轉移8mol電子；
方法四：n2h4中n2總的化合價為+4價，產物n2為0，所以轉移4×2=8mol（4指反應前後n2化合價的變化，二為n2h4前面的分子數）
4樓：運動用品鑑定
所謂的電子轉移數目的確定，最簡單的方法，就是單獨看元素化合價升高的總數或者降低的總數。
反正二者相等，選擇簡單的情況來判斷，如下面的分析：
kcio3+6hci===kci+3ci2+h2o
這個反應首先要明確化合價怎麼變化的，同一種元素化合價從高低兩端向中間變化時，互不交叉，最多變化到一個價態，因此，這裡 cl從+5變到0 。
總共只有1個cl這麼變化，因此轉移電子數是 5 ，你要是從升高角度看，也是如此，cl從-1升高到0.有5個cl這樣變化的（注意有一個-1價的cl沒變化哦）6
no+4nh3===5n2（箭頭）+6h2o 轉移電子數是 12 ，自己分析試試看哦。
5樓：聶蘭英檀溪
先寫化學式，然後標識化合價改變的元素，改變的數目乘以物質前面的係數就是電子轉移數目。比如：
fe+2hcl=fecl2+h2
電子轉移數目為（鐵化合價的變化數目）2x（鐵前面的係數）1=2（電子轉移數目）
6樓：匿名使用者
化合價的變化乘以原子個數。
如：4hcl+mno2===mncl2+2h2o+cl2氯的化合價由-1到0升1，發生化合價變化的原子個數是2失去電子數：1*2=2
7樓：塵埃早已落盡
看化學價變化的元素，比如看全部升價的，用式子中，一邊的它的個數乘以化學價變化的量，再求和各個升價的和，就是一個式子轉移的電子數。
氧化還原反應怎麼計算電子轉移的數目
先標出發生變化的化合價 1 可以看出，mn化合價降低，氧化合價升高2 用mn來算，反應前的2個mn都是 7價，一個變成 6，降1另一個變成 4，降3，共降4，所以得到4電子3 如果用氧算，反應前 2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共升高4，失4個電子 可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前...
化學反應中轉移電子的物質的量怎麼算
若mno2完全反應。根據1mol mno2失去2mol電子。轉移電子n 7.8 119 2 寅時五更初 根據反應方程式分析 電子轉移總數 得電子總數 失電子總數 變價的元素原子數目 單個變價元素原子的變價量。轉移電子物質的量 電子轉移總數 完全反應的物質的物質的量 粒子數之比 粒子的物質的量之比 m...
高一化學怎麼算電子轉移的個數，怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？
單純看化合價升高的總數，或者看化合價降低的總數，關鍵在於正確判斷元素化合價如何變化的，如 3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2o.單看化合價升高，是從 到 一個 升高 那麼升高總數 轉移電子數就是 如果遇到同種元素的化合價升高和降低，必須滿足化合價互不交叉規律 na2o2 h2o.4na...