1樓：網友
cu元素化合價公升高1價，表示每個cu原子失去1個電子。因cu2o分子中有兩個cu原子，所以要給失電子數乘2，意思是每個cu2o分子失去2個電子。
n元素化合價降低3價，表示每個n原子得到3個電子。每個被還原的hno3分子得到3個電子。
3與2最小公倍數是6，6÷2=3，有三個cu2o分子得電子，6÷3=2，有兩個hno3分子得電子。
由於hno3並不是都被還原（被還原則化合價降低，變成no。有部分hno3未被還原，而是轉化成cu(no3)2了。），而被還原的hno3轉化成了no，所以在no前乘2。
這樣就寫成：3cu2o + hno3 — cu(no3)2 + 2no + h2o
再根據質量守恆定律，將剩餘係數配平：
3cu2o + 14hno3 = 6cu(no3)2 + 2no + 7h2o
配平cu2s + hno3 — cu(no3)2 + h2so4 + no + h2o要更麻煩一些：
cu：+1→+2，化合價公升高1價，每個cu原子失去1個電子。
s：-2→+6，化合價公升高8價，每個s原子失去8個電子。
由於隨cu2s的加入，cu原子與s原子同時進入反應體系，所以每個cu2s分子失去：1×2 + 8 = 10個電子。
n：+5→+2，化合價降低3價，每個n原子得到3個電子。
10與3最小公倍數為30，30÷10=3，有3個cu2s分子被氧化，30÷3=10，有10個hno3分子被還原。
但同樣由於hno3未全部被氧化，要將10寫在化合價改變的no前面。
寫做：3cu2s + hno3 — cu(no3)2 + h2so4 + 10no + h2o
然後根據質量守恆定律繼續配平：
3cu2s + 22hno3 = 6cu(no3)2 + 3h2so4 + 10no + 8h2o
2樓：網友
亞硝酸是弱酸。要水解。所以放入no讓其溶解。讓溶液呈酸性。
精英2講8題疑惑，8，物質氧化性，還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關，
3樓：活潑金屬鋰鋅
cu與fecl3溶液中，無論濃度大小都只發生cu+2fecl3═2fecl2+cucl2，即使cu過量，也不可能置換出fe單質，因為鐵比銅活潑，不可能用不活潑的銅置換出活潑的鐵，銅單質只能將三價鐵離子還原到亞鐵離子，不能繼續還原成鐵單質。
fe與hcl溶液中，無論濃度大小都只發生fe+2hcl=fecl2+h2↑，鹽酸中的氫離子是弱氧化劑，只能將鐵單質氧化到亞鐵離子，只有強氧化劑比如硝酸等方能將鐵單質氧化成三價鐵離子，所以與濃度大小沒有關係。
至於③zn與h2so4溶液中，若為稀硫酸，發生zn+h2so4═znso4+h2↑，若為濃硫酸，則發生zn+2h2so4（濃）== znso4+so2↑+2h2o，故③濃度不同發生不同氧化還原反應，符合題意，這是因為稀硫酸完全電離，生成氫離子和硫酸根，雖然硫酸根中含有+6價硫，但由於硫酸根離子的正四面體結構，無法體現氧化性，只能由氫離子體現弱氧化性，生成氫氣；濃硫酸主要以分子形式存在，硫酸分子的結構並不對稱，而且一般寫作so3·nh2o ,因此在分子的有效碰撞中能夠體現+6價的強氧化性，生成二氧化硫氣體。
精英2講4，下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關係為1：2的是
4樓：網友
該反應o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2 中，o3是氧化劑 ki是還原劑，反應中o3是1mol、ki是2mol，所以 氧化劑與還原劑物質的量關係為1：2。
該反應i2+2naclo3=2naio3+cl2中，naclo3是氧化劑、 i2是還原劑，反應中naclo3是2mol、i2是1mol，所以 氧化劑與還原劑物質的量關係為2：1。
5樓：宅家喝醋
第乙個反應是事實，第二個反應是因為碘的氧化性太弱，無法制取強氧化性的氯氣，違反強氧化劑制弱氧化劑的規則。
6樓：網友
1.臭氧具有氧化性，碘離子具有還原性，因此可以反應。
2.根據氧化劑的氧化性強於氧化產物，可得碘單質氧化性強於氯，但事實上氯的氧化性強於碘單質，與事實不符，所以不對。
精英2講8題疑惑：8，物質氧化性，還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，
7樓：北京西站0站臺
銅與三氯化鐵反應只能生成二價鐵與二價銅，不可能生成一價銅離子，因為在溶液中，一價銅離子不能穩定存在。
鹽酸是非氧化性酸【因為其中的氯為-1價，沒有氧化性，所以氧化性主要靠氫離子實現，而氫離子只能把鐵氧化到+2價，硝酸，濃硫酸與鐵反應得到三價鐵是因為酸根具有氧化性】
精英2講：4，下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關係為1：2的是
8樓：洛良
a中o2+2ki+h2o=2koh+i2+o2o2是氧化劑。
ki是還原劑。
正好1：2c中i2+2naclo3=2naio3+cl2i2是還原劑。
naclo3是氧化劑。
比例為2：1
9樓：網友
氧氣的氧化鋅大於典。所以a可以，而氯氣的氧化性大於典。所以b不可以。，強氧化性制弱氧化性。
10樓：中學化學知識鋪子
c項這個反應不存在，氯氣的氧化性強於碘，碘不能把氯酸根裡面的氯離子置換出來。
精英2講14，已知氧化還原反應：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui↓+13i2+12k2so4+12h2o,
11樓：焦錫茂
選b2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui↓+13i2+12k2so4+12h2o,根據化學方程式可知：碘酸銅是氧化劑，在反應過程中，2摩爾碘酸銅轉化為碘單質時得20摩爾電子、2摩爾碘酸銅轉化為碘化銅時得到2摩爾電子，所以2摩爾碘酸銅在反應過程中一共得到22摩爾電子，則1 mol氧化劑在反應中得到的電子為11摩爾，因此選b
12樓：網友
本題選c解析】在這個反應中，氧化劑是cu(io3)2中的cu2+和io3-
根據反應方程式得知，2molcu(io3)2共計4mol io3-被還原為i2
化合價從+5變為0，所以得到電子數位4mol×5=20mol2molcu(io3)2共計2mol cu2+被還原為cucu2+轉化為cu，得到電子為2mol×2=4mol所以1mol氧化劑得到電子為（20+4）÷2=12mol本題選c滿意。
精英2講4，下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關係為1：2的是
13樓：祝真縱婉秀
該反應o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2中，o3是氧化劑。
ki是還段碰遲原劑，反應中o3是1mol、ki是2mol，所以。
氧化劑吵侍與還原劑物質的量關係為1：2。
該反應i2+2naclo3=2naio3+cl2中，naclo3是氧化劑、
i2是還原劑，反應中naclo3是2mol、i2是1mol，所以。
氧化劑與還原劑物握李質的量關係為2：1。
14樓：網友
a相當於發生如滲腔下反應：
數敬1中氧化劑：還原劑=1：6.
2中是非氧化還原反應。薯喊慎。
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...
怎麼判斷氧化還原反應中誰是還原劑，誰是氧化劑
化合價上升的為還原劑。化合價下降的為氧化劑。上失氧，下得還。課本上的例子，氫氣還原氧化銅。h2 cuo cu h2o h的化合價由0上升到1，失去電子，被氧化，為還原劑。cu的化合價由 2價下降到0，得到電子，被還原，為氧化劑。記住我上面的口訣，是很容易解決的。記住，氧化劑在反應中得到電子，被還原，...
有機化學中的還原反應，氧化反應指什麼
果實課堂 有機物的氧化反應與還原反應是什麼呢 逗你學 不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！ 有機化學中的氧化還原反應，是指有機分子中碳原子或其他原子的氧化還原反應。氧化反應 有機物分子中加入o原子或脫去h原子的反應。常見的氧化反應 醇的氧化 醇 醛 醛的氧化 醛 酸 有機物的燃...