1樓：網友
ch3coo->na+>h+>oh-
首先 你要明白乙個問題 就是在該溶液中 醋酸的電離程度是大於醋酸鈉的水解程度的。即：ch3cooh=ch3coo- +h+ 中電離出的氫離子比ch3coon+h2o=ch3cooh+oh-水解出的oh-多 因此才會出現ph=的情況。
至於你提出的問題 離子比較問題 可以理解成醋酸鈉只電離不水解 而有部分醋酸電離（這也可以解釋為何顯酸性） 因此離子濃度為：ch3coo->na+>h+>oh-
2樓：網友
由題意可知：c(ch3cooh）+c(ch3coo-)=2c（na+）。1）,又。
溶液呈酸性 c(h+)大於c(oh-) 根據電荷守恆可知。
c(h+)+c（na+）=c(oh-) c(ch3coo-),所以c（na+）小於c(ch3coo-),將此結果聯絡（1）即得結果 c(ch3coo-）大於c(ch3cooh）[原因c(ch3cooh）小於c（na+）]
3樓：密碼圓
溶液呈酸性，那麼電離程度大於水解程度，所以醋酸的濃度要小於醋酸根離子的濃度。
鹽類水解程度怎麼計算 譬如是ph=9的ch3coona 0.1mol/l 水解程度是?
4樓：華源網路
純水中c(oh-)=10^-7（10的-7次）向其中加入一定量的醋酸鈉。
固體後，溶液ph為9,c(oh-)=10^-5,氫氧根離子。
濃度變大了，多出的部分氫氧根離子當然是水解產生的，其濃度為(10^-5)-(10^-7).發生水解的醋酸根離子與水解產生的氫氧根離子的物質的量。
之比為1:1,所以水解的c(ch3coo-)=10^-5)-(10^-7).
水解度=發生水解的離子數/離子總數=[(10^-5)-(10^-7)]/約為。
h2co3飽和溶液中h+的濃度
5樓：時光老師
溶液中h2co3濃度》h+濃度，摩爾/公升的nahco3溶液中，ph=左右。
已知室溫下h2co3飽和溶液的濃度為， 求此溶液的ph值及co32-濃度。假定co2在0. 溶液中的溶解度近似於在純水中的溶解度，ka1=, ka2=4. 7x10-11。
求此溶液的ph值及co32-濃度。假定co2在0. 溶液中的溶解度近似於在純水中的溶解度，計算此時h2co3溶液的co32-濃度h2co3的ka1=4.
5x10-7, ka2=4. 7x10-11。
飽和溶液條件：
在一定溫度和壓力下一定量飽和溶液中溶質的含量。習慣上把100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這種溶劑中的溶解度。
如果沒有指明溶劑，則通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。在化學上，為了計算的方便，人們也使用物質的量濃度來表示溶質的溶解度，即把1l溶液中達到飽和狀態時所溶解溶質的物質的量叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，其單位和物質的量濃度單位相同，為mol·l-1。
h2co3的飽和溶液中,氫離子濃度為多少？或者說飽和溶液有什麼特點嗎
6樓：
摘要。特點是，在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續溶解。
h2co3的飽和溶液中，氫離子濃度為多少？或者說飽和溶液有什麼特點嗎。
你好，朋友，很高興為你哦，比如：的h2co3溶液中 [h+] = (kac)^1/2 = ( = = ( mol/l)
特點是，在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續溶解。
答案不對呀，你的答案是在h2co3濃度為才成立的，我問的是飽和溶液下。
不是，我的是假設有這麼多，溶液，但是飽和度是不會變的。
標準狀況下1體積水大約溶解1體積co2
那飽和狀態下h2co3濃度為多少。
室內的話是。
你知道咋算嗎，就對於室內而言。
這個書本上就有的。
直接記下就可以。
我馬上就要考試了，你能祝福我嗎。
好的，祝您心想事成，門門通關，棒棒噠。
ch3coona水解，若增加鹽的濃度，ph值如何變，為什麼
7樓：田溫商煙
答：ch3coona水解的化學方程式。
ch3coona+h2o=ch3cooh+naoh（中間的等號是可逆符號）
ch3coona水解的離子方程式。
ch3coo-
h2o=ch3cooh+
oh-若增加鹽的濃度，由電離平衡。
可知，反應向水解方向移動，向離子濃度增大的方向移動，也就是向正反應方向移動。正反應方向是oh-濃度增大的方向，所以，若增加鹽的濃度，溶液的ph值增大。
nh4cl的結果與ch3coona的不同。
nh4cl水解的離子方程式：
nh4+h2o=h+
中間的等號是可逆符號)
若增加鹽的濃度，反應向水解方向移動，向離子濃度增大的方向移動，也就是向正反應方向移動。正反應方向是h+濃度增大的方向，所以，若增加鹽的濃度，溶液的ph值減小。
8樓：萬運旺律午
ch3coona是強鹼弱酸鹽水解，溶液呈鹼性。弱酸弱鹼鹽水解，其溶液的酸鹼性取決於對應酸鹼的相對強弱，誰強顯誰性．因此，如果增加ch3coona，會導致鹼性增強，即ph值增加！
詳細解答：ch3coona溶於水時，電離出的ch3coo－和水電離出的h+結合生成難電離的ch3cooh，消耗了溶液中的h+，使水的電離平衡向電離方向移動，產生更多的oh－，建立新平衡時，c（oh－）>c（h+），從而使溶液呈鹼性。
nh4cl恰好相反！！！
9樓：皇興有蓬煙
對的。電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)
物料守恆：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)2*①+得。
2c(h+)+2c(na+)+c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(oh-)+2c(ch3coo-)+2c(na+)
消去等式兩邊相同項，簡化得2c(h+)+c(ch3cooh)=2c(oh-)+c(ch3coo-)
10樓：邊秀珍蠻儀
上面答得都很好，我也是從高考過來的，學理科的，我告訴學化學的同學一句話：對於水解一定要記住，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽，誰強現誰性。
還要記住，弱酸弱鹼根結合後難分：就是說醋酸根——〉醋酸後形成弱電解質，水中的醋酸根離子大量減少，從而酸性減少。
nahco3鹽溶液中的粒子濃度關係
11樓：65304睦剎
碳酸鈉為強電解質，在溶液中電離出na+
和hco3nahco3
na+hco3
碳酸氫根離子在溶液中存在電離平衡和水解平衡：hco3co3h+hco3
h2o?h2
co3oh-
由於hco3
的水解程度大於hco3
電離程度，碳酸鈉溶液顯示鹼性，c（oh-
c（h+、c（hco3
c（h2co3
c（co3由於氫氧根離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（oh-＞c（h2co3，溶液中粒子濃度大小為：c（na+＞c（hco3
c（oh-c（h2co3
c（h+＞c（co3
2-，答：nahco3
溶液中的粒子濃度關係為：c（na+
c（hco3
c（oh-c（h2co3
c（h+＞c（co3
等濃度的ch3cooh溶液和ch3coona溶液的混合溶液的物料守恆關係式，鈉離子濃度前面為什麼要乘以
12樓：淋嬰之子
是這樣的吧：2c（na）=c(ch3cooh)+c(ch3coo)。這是等濃度、等體積混合的情況。
這是完全正確的。那個2是計算的意思。忽略電離，鈉離子的物質的量的二倍是ch3cooh和ch3coona的物質的量的加和，因為ch3cooh溶液和ch3coona溶液等濃度（還應該是等體積混合吧？
考慮電離後這一點依然成立。
nahco3溶液加水稀釋離子濃度變化
13樓：欽秀花風婉
nahco3溶液是鹼性``加水後鹼性減弱`就是oh-的濃度減少``，所以氫離子濃度增大。
任何溶液在一定溫度的。
oh-的濃度)與。h+
的濃度)的乘積是乙個定值）
其他離子濃度都減小。
如何解釋碳酸根。
離子濃度減小，是因為碳酸氫跟凱羨的電離，沒有溶州隱液體積增加的幅度大，所以。
碳酸盯跡拍根離子濃度減小。
不懂問。
14樓：佟連枝竹儀
只要是加水稀釋，除去這芹攜兩種離子(氫離子和氫氧根),其他離子濃度一衝首鬥定降低。
hco3-水解大於解離，加水後氫散磨氧根濃度減少，氫離子濃度增加。
高二化學，鹽的水解，高二化學，鹽的水解
將等體積等物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合後，生成了ch3coona ch3coona強鹼弱酸鹽，ch3coona水解呈鹼性，由於ch3coona水解，所以c na c ch3coo 由於ch3coona水解呈鹼性，所以c oh c h 又因為oh h 由水電離產生，所以c oh c ...
弱酸弱鹼鹽的水解，弱酸弱鹼鹽能否水解，呈什麼性高手回答下
均發生水解，也稱做雙水解，而且可以互相促進，使水解程度變大 部分弱酸弱鹼鹽可以發生徹底的水解，比如碳酸鋁，偏鋁酸鋁等水解生成酸性氣體和鹼性沉澱，此時水解反應就不再是可逆的了 有個口訣 有弱就水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性 所以弱酸弱鹼鹽兩個離子都水解。但不一定徹底雙水解，像硫化鋁 碳酸氫鋁...
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斜陽欲落處一望黯銷魂 在一條小溪旁，有一粒種子。種子很孤獨，因為它沒有朋友，每天，種子都只能看著溪水中的魚兒，蝦兒快活地游泳 螺螄慢慢地在蠕動 小蚌殼的殼蓋一張一合，好像在和小螺絲在談天。一天早上，一隻燕子停在小溪邊喝水歇息，種子見了就對燕子說 燕子姐姐，請你帶我走吧，我不想呆在這裡，在這裡我好寂寞...