1樓：網友
．無鉀離子。
無鐵離子。無色氣體為一氧化氮，既然有硝酸根離子被還原，那麼肯定有其他離子被氧化，所以只能是亞鐵離子。氣體沒有二氧化碳，那麼就沒有碳酸根離子，無沉澱，那麼就沒有矽酸根離子。
有白色沉澱，就有硫酸根離子。
最後再根據題目開始的那句話「某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。」來計算。溶液顯電中性，也就是所有離子所帶電荷加在一起，等於0，或者陰離子所帶電荷等於陽離子所帶電荷。
假設體積為1l，現已知陽離子只有亞鐵離子，所帶電荷為；已知陰離子為硝酸根離子與硫酸根離子，那麼陰離子所帶電荷為。溶液中離子有5種，如果還有兩種陽離子，那麼陽離子所帶電荷就比陰離子所帶電荷多了，那麼只能還有一種陰離子，只剩下氯離子了，所以陰離子還有氯離子，那麼陰離子所帶電荷總數為，所以剩下的陽離子所帶電荷數為，那麼就只能是銅離子了。
原溶液中所含陽離子是 fe2+、cu2+，陰離子是cl-、no3-、so42-。
2樓：網友
首先 因為灼燒沒有紫色火焰所以沒有鉀離子。
其次 因為加入kscn沒有變紅所以沒有鐵離子。
3fe2+ +no3- +4h+ = 3fe3+ +no + 2h2o
因為無色氣體變紅所以是一氧化氮而要在有氫離子的情況下產生一氧化氮說明硝酸根被氧化。
能被氧化的離子中只有亞鐵離子。
因為陰離子種類不變而碳酸跟在有氫離子的情況下完全分解會少掉一種陰離子所以沒有碳酸跟。
加入氯化鋇溶液後有白色沉澱所以有硫酸根。
3樓：網友
．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
檢驗k+離子的方法，無紫色火焰說明沒有該離子。
取少量溶液，加入kscn溶液無明顯變化。
檢驗fe3+的方法，無明顯變化說明沒有該離子。
另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
遇空氣變紅棕色，為no2，說明有no3-，加鹽酸要反應需要有還原劑，說明有fe2+，陰離子種類不變說明有cl-
同時該驗證還說明，陰離子沒有co32-和sio32-，因為加鹽酸沒有co2放出，同時也沒有白色沉澱生成（溶液澄清，sio32-遇酸生成白色沉澱h2sio3）
向ⅲ中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉澱生成。
檢驗so42-，有白色沉澱說明有so42-
題設說5種離子，除去確定的4個，以及排除的，還剩下cu2+。
所以5種離子為：fe2+，cu2+，cl-，so42-，no3-
前面的小題自己填吧。
第6小題。a錯，化學法，不是物理法，b錯，物理法，不是化學法，（利用溶解度，讓銅以硫酸銅的形式析出沉降）
c錯，微生物代謝也是化學方法，d對。
4樓：網友
1.鉀離子與鐵離子，鉀離子焰色反應是紫色，題目中無顏色變化。鐵離子與kscn形成血紅色的絡合物，題中亦沒有。
2.氫離子+硝酸根=一氧化氮+二氧化氮+水。
3.二氧化氮+水+氧氣=硝酸。
化學有關離子共存的題，求每乙個選項的詳解
5樓：蘭蕾渾羅
顯血紅色說明含有鐵離子。
4，溶液要麼呈酸性，所以在酸性條件下。甲橡螞遲基橙顯紅色說明呈酸性，亞鐵離子（被氧化）與硝酸根離子不能共梁李存！，所以可以共存。
1mol每公升，而碳酸氫根離子無論在酸性還是鹼性條件下都不能大量共存。水電離的氫離子濃度小於10的-7次方說明水的電離受到抑制，呈鹼性，與鋁離子。比值是10的12次方說明氫氧根離子是0。
2！祝你進步、要麼呈鹼性。
3！，鐵離子存在的溶液呈酸性、銨物肆根離子不共存。
理解請及時，鋁離子與碳酸根離子也不共存1
6樓：禰汀蘭穆溪
so42-的春爛輪氧化性很弱，一般水溶液中so42-和扒信i-是能共存的。而濃歷扒硫酸是能把i-氧化的。
2h2so4(濃)
2nai==na2so4so2i2
2h2oso42-+2i-+4h+=so2+i2+2h2o
7樓：淡青芬武戌
ba中no3-與fe2+不共存。
c中溶液是公升薯臘鹼性al3+沉澱。
d中有吵滑可能是鹼性這樣nh4+
hco3-不手譁共存。
關於化學的問題，就是一種溶液中，離子共存的問題！
8樓：少書竹馬馳
離子共存問題。就是給出幾組離子，問他們在溶液中能否共存之類的問題。這是最簡單的。
如果深層一點的話，題目還會說明在酸性環境溶液中或鹼性環境溶液中，這樣再來問你離子能否共存。
再者就是溶液顏色的問題，題目會告訴你該溶液是無色還是有色，或是指定的哪種顏色。讓你判斷離子能否共存。
一般做這種題的思路就是看離子之間能否互相反應，比如生成沉澱，生成氣體等都不能共存，通過這點來判斷兩種或多種離子間能否共存。
如果是在酸性溶液中，記得註明溶液中有氫離子，鹼性溶液中就是氫氧根離子，把他們和給出的幾組離子共同考慮共存情況。例如氫離子不能和碳酸跟和碳酸氫根離子共存，而氫氧根離子不能和氨根離子共存等。
9樓：充寄波廣宜
離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。
若在溶液中發生反應，就不能共存。
看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
化學考試裡，在某溶液中可以大量共存的離子。這種題如何做？
10樓：冒晟睿寸駿
很簡單，能夠反應的就不能大量共存！
正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發生反應。如：能生成沉澱。
生成氣體、生成弱電解質、生成絡離子，如果能發生以上四類反應，就不能大量共存了！大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：co32-、hco3-、ch3coo-、
hs-、s2-、f-、so32-、hso3?、po43-、hpo42-、alo2、sio32-等都不能與h+大量共存。
2、氫氧根離子與弱鹼的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：nh4+、fe3+、fe2+ 、cu2+、al3+、zn2+、hco3-、hs?、h2po4-、hpo42-、hso3?
so32-等與oh-不能大量共存。
3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存，如：ca2+與co32-，ba2+與so42-cu2+與s2-，pb2+與so42-等不能大量共存。
4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存，如：fe3+與s2-、i-；mno4-與so32-、s2-；mno4、h+與cl-；no3?、h+與fe2+；clo-與s2-等不能大量共存。
5、弱酸的酸根與弱鹼的金屬陽離子因發生雙水解反應而不能大量共存，如：al3+和hco3-；fe3+與hco3-；alo2-與al3+,nh4+與sio32-等不能大量共存。
6、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如fe3+與scn-，ag+與nh3等。
能在水溶液中大量共存的一組離子是
11樓：網友
a．so32―、cl― 、na+、h+ h+和so32―產生二氧化硫。
b. ag＋、fe3＋、cl―、so42― 銀離子與氯離子會生成氯化銀沉澱。
c．k+、na+、no3- 、mno4- 可以大量共存。
d．al3+、mg2+ 、so42- 、co32- ，碳酸根與鋁離子會雙水解，與鎂離子會沉澱。
12樓：網友
c a中so32-和h+不能大量共存 b中ag和cl-不能大量共存 d中al3+和co32-會發生雙水解，不能共存。
高一化學選擇：下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
13樓：曉熊
a、錯誤。鹼性溶液中，al3+與oh-結合為al(oh)3沉澱b、錯誤。fe3+有氧化性，i- 有還原性，二者反應得到i2 和fe2+
c、錯誤。ca2+與co32-會沉澱。
d、正確。雖然hno3有強氧化性，但溶液中沒有還原性離子，所以可以共存。
選擇d做法，一句話，不反應，能共存。
14樓：網友
強鹼性溶液，溶液中含有大量oh-al3+會結合oh-變成al（oh）3或者alo2-，a不可以。
fe3+有氧化性，i-有還原性，二者不可共存，b不可以。方程式2fe3+ +2i- ===2fe2+ +i2
c選項顯然是caco3的問題。
d是可以的。
遇到類似的題，首先看題目中問的「一定」還是「可能」，「一定」要考慮所有情況，「可能」只需舉例。看冒號前面的隱藏條件（特別是h+和oh-的濃度，判斷酸鹼性；有時候會遇到鹽類的水解所成的酸鹼性，高二學），然後再把離子兩兩組合，看看能否共存。
一般不能共存的分下面幾類：
生成弱電解質（難電離的，包括水，fe（scn）3等等）生成沉澱（比如c選項的caco3）
氧化還原（比如b選項的fe3+和i-）
還一種是元素本身的性質比如a選項的al3+和naoh之類的。。
15樓：秋水若渡
da al3+與oh- 不能共存。
b fe3+與i-不能共存。
c ca2+與co32-不能共存。
做題方法：能共存則說明溶液中離子不能相互反應，生成沉澱，氣體，水等，即溶液中離子成分不能改變。對溶液顏色有要求的則不能存在與其顏色不同的離子。
16樓：網友
看有沒反應的可能。
總共就那麼幾類：氧化還原，生成沉澱、氣體等a，強鹼，oh-過量，和al3+反應。
b，是不一定的，但在酸性溶液中，fe3+會和i-氧化還原反應c，caco3是沉澱。
居然選了乙個複製黏貼的作為。你讓下面扣字的情何以堪。
17樓：遊俠紫荊
我覺著應該選d？
可以先看各個離子之間是否相互反應，然後再看離子能否在所說條件下存在。
a中鹼性條件下鋁離子沉澱。
b中三價鐵與碘離子氧化還原。
c中鈣離子與碳酸根沉澱。
18樓：網友
a al3+不行。
b fe3+ 與 i- 反應。
c ca2+ 與 co32-不行。
d 可以。
能在溶液中大量共存的一組離子是
19樓：閔永芬買念
a組不能共存，裡面的氫離子和硫離子會發生反應產生h2s氣體而不能共存。
b組可以共存，因為它們之間不發生反應。
我看你要惡補的是離子反應這一節的反應。關於離子的共存方面：
共存：指大量共存，就是離子間不能相互反應，離子濃度不降低。
不能共存：離子之間發生反應，離子濃度降低。
離子間不共存規律：
1、因生成氣體而不能大量共存。(如h+與co32-、so32-、hco3-，nh4+與oh-等)
2、因生成沉澱而不能大量共存。(如ag+與cl-；ba2+與co32-、so42-等；)
3、因生成難電離物質而不能大量共存。(如h+與oh-等；)4、因氧化還原反應而不能大量共存。(如：
fe3+與s2-、i-等。)5、溶液無色透明時，不含有色離子。常見的有色離子有：
cu2+（藍色）、
fe3+黃色）、
fe2+（淺綠色）、
mno4－（紫紅色）。
這是我的備課內容，希望能幫到你。
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