1樓：遺忘著成長
組成型別相同的可以直接比較。如，同為ab型，agcl和agi .agcl和ch3cooag 2b型 ag2co3和鉻酸銀
型別不相同不能直接比較。如，2. agcl和ag2co3ag2co3（s）=可逆=2ag+（aq）+co3^2-(aq)2xmol/l xmol/lksp=(2x)^2*x=4x^3
x=(ksp/4)^⅓
溶解的碳酸銀的濃度和碳酸根的濃度相同，可取1l溶液，由於濃度極小，溶劑水的質量按照1000g計算，溶解度為s
s=[（ksp/4)^⅓×276]／10=27.6(ksp/4)^⅓276為碳酸銀的相對式量。
2樓：匿名使用者
1、3、4可以。ksp是一個帶單位的數，當兩種物質的組成形式一樣即同為ambn時才能用來比較溶解度。ab型化合物 s平方=ksp ab2型化合物 s三次方=ksp/4 ab3型化合物 s四次方=ksp/27以此類推。
（s表示溶解度）
3樓：明慧之翼
1和3是可以比較的，通過ksp比較溶解度需要幾種物質的離子電荷總數相同（即agco3和agso4可以比較）， aabb——aa+bb s=ksp除以（a的a次冪與b的b次冪的乘積）的值的（a+b)次開根號——————大學化學會學的
4樓：匿名使用者
有些物質溶於水但不解離或不完全解離，就不能用ksp比較溶解度。所以必須是完全解離的物質才能用ksp比較溶解度。比如離子晶體肯定是解離的，就可以比較。
5樓：匿名使用者
124都可以,難溶物才有ksp因此只有難溶物才能用ksp比較.
ag2co3=2ag++co32-,ksp=[ag+]²×[co32-]=4x³/v³.v=100g/1g/cm³=0.1l,可以求x
x 2x x
高中化學ksp和溶解度的關係
6樓：張鈺濤
不成立。
ksp沉澱平衡常數 (solubility product)ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。
當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。
ksp(solubility product)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。
ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。
7樓：mk_馬克
溶解度和ksp等價的前提是所比較的物質陰陽離子的配比要相同。比如agcl和agi都是ab型離子化合物，可以等價;ag2s和ag2cr2o7都是a2b型離子化合物，可以等價;fe(oh)3和al(oh)3都是m(oh)3型難溶弱鹼，可以等價。
但是ag2cr2o7和agcl就不能用ksp資料來比較溶解度。可以發現ksp(ag2cr2o7)=2.0×10∧-12，ksp(agcl)=1.8×10∧-10
雖然ksp(ag2cr2o7)＜ksp(agcl)，但是溶解度ag2cr2o7＞agcl，因為在計算ksp的時候，[ag]平方計算導致ksp變小。因此在陰陽離子的配比不同時，用ksp來比較溶解度是無意義的。
對於不同型別的難溶電解質，不能用ksp直接比較其溶解性，那麼應該用什麼比較？ 為什麼不行？
8樓：教育小百科是我
對於不同型別的難溶電解質，ksp的表示式不同，就無法比較離子濃度的相對大小，故不能用ksp直接比較其溶解性，對於不同型別的難溶電解質，需要計算出某種離子的濃度再比較溶解度的大小。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
9樓：在董奉山看美麗人生的海雕
對於陰陽離子的個數比相同即同一型別的難溶電解質，ksp數值越大，難溶電解池在水中的溶解能力越強，即溶解度越大。對於陰陽離子的個數比不同即不同型別的難溶電解質，不能直接用ksp的大小比較它們的溶解度，必須通過計算進行比較。
求助，ksp與溶解度什麼關係
10樓：雨說情感
ksp與溶解度（q）的關係可以判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解：
1、q>ksp：溶液過飽和，有沉澱析出；
2、q＝ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；
3、q溶解度平衡常數，反滲透裝置對原水中的溶劑、溶質選擇透過，在濃水側 因溶劑的減少而產生了濃縮，當濃水側溶解固形物濃縮出現因濃度積大於溶解度 平衡常數時就會結晶析出，對反滲透裝置帶來危害。增加系統的溶解度平衡常數 可用加阻垢劑的方式，阻垢劑能夠增加溶解固形物的溶解度。
擴充套件資料
ksp的大小能在一定程度上反映該物質溶解度的大小，如ksp很小的物質，其溶解度也很小，但不能認為ksp越小溶解度就越小，即ksp不能直接用於溶解度大小的比較，特別是組成型別不同的物質。
如agcl的ksp比ag2cro4大，但其溶解度卻比ag2cro4小。對於組成型別相同的物質，如果ksp相差較大，如agcl、agbr、agi，則ksp小的物質溶解度小。
若用難溶物的飽和溶液的物質的量濃度c來表示溶解度，則組成型別相同的物質，ksp和c的大小關係保持一致。
11樓：教育小百科是我
聯絡：溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算。
區別：溶度積是一個標準平衡常數，只與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成、ph值的改變及配合物的生成等因素有關。
溶度積難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
12樓：灬憤青灬
1、對於ab型難溶物，有溶解度s=√ksp。
2、對於a2b或ab2型難溶物，有s=(ksp/4)^1/3
3、對於ab3型難溶物，有s=(ksp/27)^1/4
13樓：招
ksp越大，溶解度越大
14樓：匡飛陽
sill與溶解度是什麼關係？他們兩個有什麼關係嗎？他們兩個肯定沒有關係呀！
如何用ksp比較agcl cucl2溶解度
15樓：與您同行
ksp是難溶電解質的溶度積常數，是用於難溶電解質的，並且用ksp比較難溶電解質的溶解度大小時要注意物質的結構相似這一點，否則不能直接用來比較。如agcl 與agbr可用ksp比較，agcl與ag2co3不能直接看ksp比較。cucl2是易溶於水的，不用這個常數。
理解請及時採納！！祝你進步！！
16樓：小尊a緒葛
用得著那麼麻煩嗎？氯化銅溶解度明顯大於氯化銀。
17樓：教授王
agcl用ksp
cucl2不用ksp
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