1樓：匿名使用者
定向力 誘導力 色散力 有氫鍵。
液氨同水類似 都有比較強的氫鍵和定向力 但是它的氫鍵鍵強比水弱（因為氮電負性比氧差一些） 定向力也比水弱一些（因為氨分子極性比水小一些） 根據我的記憶……氨的定向力大致和色散力差不多 而水的定向力要高出色散力不少。
在液氨中,對分子間作用力貢獻最大的是？
2樓：匿名使用者
在液氨中，對分子間作用力貢獻最大的是氫鍵。
液氨分子之間存在氫鍵、範德華力。
形成氫鍵的條件是有 h—x—h結構的分子。x代表n，o，f元素。所以在液態的hf h2o以及nh3中都存在氫鍵。
形成氫鍵和分子的極性沒有直接關係。
氫鍵是一種很弱的分子間（少數是分子內）作用力。
氨分子怎麼會有氫鍵？
3樓：化學
1、由於氨中有h原子，有電負性較大的n原子，且n上有孤對電子，具備生成氫鍵的條件。
2、氨在液態條件下，分子間距離較近，可以形成氫鍵。
3、由於氫鍵的最用，液氨可以像水一樣發生自電離，生成銨離子和氨基負離子，當然電離度比較小，而且是可逆的：2nh3=nh4++nh2-
4樓：匿名使用者
有氫鍵的物質只有三種，氟化氫、水和氨氣。
氨水中有兩種物質，一種是水，另一種是一水合氨，水分子間有氫鍵。
兩個一水合氨分子中也是有氫鍵的，要解釋也很簡單，一水合氨分子是水合物，含有水分子的結構，水分子間有氫鍵，一水合氨分子間自然就有氫鍵所以有！
5樓：匿名使用者
有的，氨分子是氮和氫原子由共價鍵結合而成的。某些不同種分子之間可能形成氫鍵。因為nh3與h2o之間，存在所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。
6樓：匿名使用者
氨化學式nh3，在四個雜化軌道中有三個軌道和三個氫原子結合形成三個σ鍵，另一個軌道為不成鍵的孤電子對佔有。由於孤電子對對成鍵電子對的排斥，n-h鍵間的夾角為，因此氨分子結構是三角錐形，氮原子位於錐頂，三個氫原子位於錐足，氨分子可發生取代反應，氨分子中的氫原子可被其它原子或原子團取代，生成氨基-nh2，亞氨基=nh和n≡的一系列氨的衍生物。
取代反應的另一種形式是氨以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如：
hgcl2+2nh3=hg(nh2)cl↓(氨基氯化汞)+nh4cl
7樓：匿名使用者
因為氮原子還有一對孤對電子，能夠吸引質子，所以液氨中會出現nh4+ 和nh2-
分子間作用力有哪幾種
8樓：科院小百科
色散力、誘導力、取向力。
①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
9樓：匿名使用者
分子間作用力按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。
分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括：
範德華力：起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。
瞬時偶極之間的電性引力；取向力(dipole-dipole force):固有偶極之間的電性引力；誘導力：誘導偶極與固有偶極之間的電性引力；氫鍵：
x-h…y型別的作用力。此外，新型的分子間作用力也不斷有報道，包括雙氫鍵和金鍵等。
定義：範德華力(又稱分子作用力)產生於 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為：
u =b/r 12- a/r 6 (對於2 個碳原子間，其引數值為b = 10-6 kjnm^12/mol ;a= ×10-3 kjnm^6/mol;不同原子間a、b 有不同取值)當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
圖中低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。
氨氣由於分子間距離太遠，沒有氫鍵。那1mol液氨分子能形成幾摩爾氫鍵？請說明原因 10
10樓：網友
h2o中有兩個h，可以和2個水分子形成兩個氫鍵。
hf形成一個，當然nh3可以形成3個氫鍵。
不過可能受到影響，一個nh3不能形成3個氫鍵。
欲使液氨沸騰需克服哪種力？
11樓：離域
欲使液氨沸騰需克服氫鍵和範德華力（分子間作用力），主要是克服氫鍵。
12樓：崩潰
我猜是：分子間作用力——範德華力。
看到一個化學式怎麼知道它是偶極偶極作用力或氫鍵？ 急急急
13樓：匿名使用者
分子間的作用力包括範德華力和氫鍵、範德華力一共有三種。 色散力：這是由於分子中正負電荷中心瞬間不重合導致分子產生偶極，這叫瞬間偶極，從而產生作用力。
在非極性非子中只存在色散力，如氧分子之間。 誘導力：這是由於極性分子具有永久偶極，會對非極性分子產生影響，誘導之產生偶極從而產生作用力。
比如當一個水分子（極性分子）靠近氧分子（非極性分子）時，會使氧分子產生一個偶極。 取向力：極性分子之間偶極相互作用。
例如水分子之間存在取向力。一般來說，分子中電子數越多，範德華力越大。氫鍵是一種很特殊的分子間作用力，它存在於與氮、氧、氟原子相連的氫原子與帶有孤對電子的氮、氧、氟原子之間，如水、液氨、乙醇中都存在。
氫鍵的大小比範德華力大，但比共價鍵小。所以當有氫鍵存在時，範德華力可以忽略不計。
14樓：匿名使用者
n o f 與h直接相連時形成經典強鍵，若為極性分子，則存在取向力。
氨中有氫鍵嗎
15樓：匿名使用者
一定是有的 是一個氨分子的n與另一個氨分子的h形成氫鍵。
只有n o f三中元素有氫鍵。
急！請問怎麼解釋氨和水的沸點的差異？要從分子間引力的類別和強度解釋。根據以上怎麼**氟化氫的沸點？
16樓：匿名使用者
氨分子、水分子和氟化氫分子均是強極性分子，分子極性依次增強。它們在液態時，分子間都存在色散力、誘導力、取向力和氫鍵力。三者分子量相近色散力相近，對其性質的影響差別甚微。
誘導力比其他幾種型別的作用力通常小很多，可忽略。三者分子間的取向力顯然依次增大，如假定三者均不存在氫鍵力，那麼結論很顯然是沸點依次升高。
但事實上氫鍵力對沸點的影響很大，對單個的氫鍵而言，三者的氫鍵強度也是依次增大。然而液態氟化氫分子間只能兩兩通過單個氫鍵形成一維鏈狀結構（每個分子通過氫鍵與左右兩個分子連線），而液態水和液氨分子兩兩間可以形成多個氫鍵，對於水分子由於其分子結構的特點，每個分子可以和周邊的4個分子同時形成很穩定的氫鍵（氨分子間的氫鍵受到較大的空間阻礙，難以形成象水或氟化氫中那樣穩定的氫鍵）而形成三維網路結構，因此水分子間儘管單個氫鍵的鍵能比氟化氫中小，但總的氫鍵能卻比氟化氫中更大。正因如此，三者的沸點並非依次增高，而是水最高，出現了很特殊的「反常」現象。
水是宇宙間的一種極其特殊的物質，水還有其它種種「反常」現象。生命離不開水是有其深刻的物理和化學的原因的。
17樓：匿名使用者
氧的電負性比氮的電負性要強，所以水的分子間作用力（這裡主要是取向力）要比氨的分子間作用力要大，另外水分子之間還有氫鍵作用，而氨的氫鍵鍵能要比水之間的小很多。所以綜上所述水的沸點比氨高，另外水的粘度還比氨大。
18樓：匿名使用者
因為氨跟水都有分子間氫鍵，所以分子間引力增大~~~沸點有差異~~~而氟化氫也可以形成氫鍵~~~因為沸點肯定也會有差異~~~
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