1樓：網友
酸式鹽是酸中的氫離子部分被鹼中和的產物，它是由金屬陽離子（或）和酸式酸根離子組成，例如khso4、nahco3、nh4hco3等。酸式鹽的水溶液不一定顯酸性。如khso4在水中完全電離產生h+、k+、，溶液顯酸性，相當於一元的強酸；nahco3溶液中，離子既能電離產生h+，又能水解產生oh-，由於水解趨勢大於電離趨勢，溶液呈弱鹼性；nah2po4溶液，的電離趨勢大於其水解趨勢，溶液呈弱酸性，所以弱酸的酸式鹽具有兩性，既能跟酸反應，又能跟鹼反應。
類似的也存在鹼式鹽，它的特性與酸式鹽是對偶的。就不廢話了！
2樓：網友
樓上的不正確。
酸式鹽就是常指的強酸弱鹼鹽，是一種鹽，由於水解的作用顯出酸鹼性。如，mgso4在溶液中顯若酸性。
某些酸式鹽溶液和金屬反應也可以產生氫氣。
記憶這個問題有個口訣：「誰強顯誰性，誰弱誰水解」。理解下很容易就記住，而且幾年都不會忘哦！~
3樓：熊貓飯糰
酸有自由移動的氫離子，跟金屬反應會產生氫氣，而鹽就沒有自由移動的氫離子。
酸式鹽是什麼？
4樓：夜沉生
酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由於陽離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作「酸式」鹽。
但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。
化學：
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用。
酸式鹽有哪些
5樓：溫嶼
酸式鹽：可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物。常見的酸式鹽有碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、磷酸二氫鈉、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽等。
（1）水中的溶解性
一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如caco3難溶於水，ca（hco3）2易溶於水；可溶性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如na2co3的溶解性大於nahco3。
（2）與鹼的反應
酸式鹽與鹼均可反應，弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強鹼反應。中學常見的酸式酸根有：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－、hpo42－等，常見的反應離子方程式為：
hco3－+oh－=co32－+h2o
hso3－+oh－=so32－+h2o
hs－+oh－=s2－+h2o
（3）與酸的反應
強酸的酸式鹽與酸不發生複分解反應。儘管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如nahso4可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(hpo42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽。
（4）酸式鹽電離和水解
強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。
（5）對熱的穩定性
一般說來，正鹽的熱穩定性強於酸式鹽的熱穩定性，同時均強於相應的弱酸，即正鹽》酸式鹽》酸。
酸式鹽是什麼有哪些
6樓：乾萊資訊諮詢
碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等。
可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈鹼性，其酸鹼性取決於該酸式根給出或接受電子的傾向強弱，「給出」強於「接受」，水溶液呈酸性，如磷酸二氫鈉；反之則呈鹼性，如碳酸氫鈉。酸式鹽有廣泛的用途，碳酸氫鈉(又稱小蘇打)在工業上和日常生活中用作發泡劑等碳酸氫銨可做肥料，磷酸氫鹽是肥料的主要成分。
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